將4molA和2molB放入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

A．4 s內(nèi)，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)
B．當c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2時，該反應(yīng)即達到平衡狀態(tài)
C．達到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大
D．達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低
A
A：υ(C)＝=0.15 mol/(L ·s)，依據(jù)系數(shù)比可推出υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)，正確
B：c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2只是一個特定狀態(tài)，與是否平衡沒有直接關(guān)系，排除
C：升溫，平衡左移，則C的物質(zhì)的量濃度減小，排除
D：縮小容器體積，相當于加壓，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，排除
答案為A
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H<0 。
回答下列問題：
(1)在一定溫度下，向一容積為2L的密閉容器中通入0.3molN2和0.9molH2,2min達到平衡時，C(N2)為0.1mol/L，則H2的轉(zhuǎn)化率為____________________，用H2濃度變化表示的平均
反應(yīng)速率為__     ____ ，該溫度下的平衡常數(shù)K=     ____________。
(2)若要使反應(yīng)開始時向逆反應(yīng)方向進行，且達到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)(1)相同，則起始時n(NH3)的取值范圍為                ___________________      。
(3)右圖是某一時間段速率-時間曲線圖。

若圖中t1時刻將容器體積變?yōu)樵瓉淼?/2倍，當t2時刻再次達到平衡時N2的濃度為原平衡的1.9倍，則平衡     _____ 
（“正移”“逆移”“不移動”）。
①請在圖中畫出t1→t2時間段反應(yīng)速率變化情況。
②t3、t5時刻體系中所改變的某一條件分 別是：__________________________、_______________；其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的時間段是___________.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在80℃時，將0.40 mol N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）△H=" +57" kJ·mol－1，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間（s）
0
20
40
60
80
100
n(N2O4)/mol
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2)/mol
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
（1）計算a =          ，此溫度時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=            ；
（2）改變條件使反應(yīng)重新達到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值變小的措施有（填序號）          。
A．增大N2O4的起始濃度       B．升高溫度
C．使用高效催化劑            D．向混合氣體中通入稀有氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

．(9分)在0.l mol·L－1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，請根據(jù)該平衡完成下列表格，電離平衡移動方向填“正方向”或“逆方向”，離子濃度的變化請用“增大”、“減小”或“不變”表示。
改變條件
電離平衡移動方向
c(H＋)
c(CH3COO－)
加水稀釋
 
 
 
加少量冰醋酸
 
 
 
加入少量CH3COONa固體
 
 
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，合成氨反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是
A．80.0%B．20.0%C．16.7%D．83.3%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中，建立了下列平衡：2NO2N2O4，在此溫度下，再向容器通入一定量NO2，重新建立平衡后，容器中NO2的體積分數(shù)    (     )
A．減少B．增大C．不變D．無法判斷變化情況

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在一固定容積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；△H=" Q" KJ/mol其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：
t℃
700
800
850
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
請回答：
（1）上述反應(yīng)中Q     0 (選填“>”或“<”)
（2）能判斷該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是      。
a. 容器中壓強不變   b. 反應(yīng)熱不變    c. v正(H2) =v逆(CO)   d. CO2的質(zhì)量分數(shù)不變
（3）溫度為850℃時,可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在固定容積的密閉容器中進行，容器內(nèi)物質(zhì)的濃度變化如下表：
850℃時物質(zhì)的濃度(mol/L)的變化
時間(min)
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c 2
c 3
c 3
4
c 1
c 2
c 3
c 3
5
0.116
0.216
0.084
 
6
0.096
0.266
0.104
 
①計算：3 min時CO的濃度c 1 =        mol/L，H2O (g)的轉(zhuǎn)化率=       。
②反應(yīng)在４min～５min之間，平衡向逆反應(yīng)方向移動，可能的原因是       表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是         
a . 增加水蒸氣     b. 降低溫度      c. 使用催化劑     d. 增加氫氣濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若平衡體系A(chǔ)＋BC＋D，增大壓強時反應(yīng)速率變化如下圖所示。則下列關(guān)于各物質(zhì)狀態(tài)的說法正確的是

A． A、B、C、D都是氣體
B． C、D都是氣體，A、B中有一種是氣體
C． A、B都不是氣體，C、D中有一種是氣體
D． A、B都是氣體，C、D中有一種是氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在溫度一定的條件下，向一密閉容器中加入4mol SO2和3 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) △H<O，達到平衡后，生成了a mol SO3。
(1) 溫度升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常K值___________(填增大、減小、可能增大也可能減小)。
（2）SO2的轉(zhuǎn)化率為                 (用字母a的表達式表示)
（3）若該反應(yīng)是在恒溫恒壓的密閉容器中進行的�，F(xiàn)加入8mol SO2和6mol O2，達到平衡后SO3氣體的物質(zhì)的量為          mol (用字母a表示)。如在同樣的條件下，加入3mol SO2、3mol O2、x molSO3氣體，達平衡后SO3在反應(yīng)混合氣中的體積分數(shù)與原平衡相同，則x=        ，平衡后SO3的物質(zhì)的量是       mol。(用含a的表達式表示)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案