化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　�。�
A、電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑
B、氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C、粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+
D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe3+
考點(diǎn)：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式
專(zhuān)題：
分析：A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣；
B．氫氧燃料電池中，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
C．粗銅精煉時(shí)，粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極；
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子．
解答： 解：A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，故A正確；
B．氫氧燃料電池中，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，堿性條件下正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，故B錯(cuò)誤；
C．粗銅精煉時(shí)，粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+，故C錯(cuò)誤；
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子，負(fù)極電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，為高考高頻點(diǎn)，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書(shū)寫(xiě)，知道離子放電順序，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
1
2
O2（g）△H-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、CO的燃燒熱為566kJ/mol
B、如圖所示可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
C、2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452kJ/mol
D、CO2（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出452kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1024（個(gè)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溫度t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知：a+b=12，該溫度下水的離子積常數(shù)KW=
 
；t
 
25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸（t℃），測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示．
序號(hào)NaOH溶液的體積/ml鹽酸的體積/ml溶液的pH
120.000.008
220.0020.006
假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）今有2H2+O2
 KOH 
.
 
2H2O反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極通的應(yīng)是
 
，正極通的應(yīng)是
 
，電極反應(yīng)式為
 
；
 
；
（2）若把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式為
 
；
（3）的電解質(zhì)不同，反應(yīng)進(jìn)行后，其溶液的pH各有什么變化？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯
B、沸點(diǎn)：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
C、含氫量：甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯
D、同物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：環(huán)己烷＞己烷＞苯＞苯甲酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列比較正確的是（　　）
A、離子半徑：F -＜Na+
B、原子半徑：Mg＞Al
C、離子半徑：Na+＜Mg2+
D、原子半徑：N＞P

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)用語(yǔ)是表示物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的一種具有國(guó)際性、科學(xué)性和規(guī)范性的書(shū)面語(yǔ)言．下列化學(xué)用語(yǔ)中，書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　�。�
A、硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、NH4Cl的電子式：
C、CO2的電子式：
D、次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．鎂條在空氣中燃燒主要發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng)：
2Mg+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO  3Mg+N2
 點(diǎn)燃 
.
 
Mg3N2  2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
（1）基態(tài)氮原子核外電子的軌道表示式為
 
．
（2）上述三個(gè)反應(yīng)中所涉及的非金屬元素．的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="lt9fllx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）Mg0的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示，若MgO晶體密度為ρg?cm-3，圖示中O2+與O2-的核間距a=
 
．
Ⅱ．Mg3N2溶于水發(fā)生反應(yīng)：
Mg3N2+8H2O═3Mg（OH）3↓+2NH3?H2O
（4）氨水中各種微粒間不涉及的作用力是
 
（填選項(xiàng)序號(hào)）．
A．離子錠    B．共價(jià)鍵    C．配位鍵
D．金屬鍵E．氫鍵    F．范德華力
（5）在一定條件下將NH氣與CO2混合可制得尿素[CO（NH2）2]，尿素分子中σ鍵的數(shù)目為
 
．
（6）向硫酸銅溶液中逐漸通入過(guò)量氨氣，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4晶體．關(guān)于該晶體下列說(shuō)法中正確的是
 
．
A．加入乙醇的目的是降低溶劑的極性，促使[Cu（NH3）4]SO4晶體析出
B．該配合晶體中，N是配位原子，NH3為三角錐構(gòu)型，配位數(shù)是4
C．配離子內(nèi)N原子排列成為平面正方形，可見(jiàn)Cu2+是sp3雜化
D．向該晶體的水溶液中加入濃BaCl2溶液有白色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）元素的第一電離能：N
 
O（填“＞”或：“＜”）
（2）基態(tài)Fe2+的電子排布式為
 
．
（3）在N、Mg、Al、Si四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：
 電離能I1  I2 I3 I4 …
 In/kJ?mol-1 5781817 2745  11575…
則該元素的元素符號(hào)是
 
．
（4）NO3-的空間構(gòu)型
 
（用文字描述），SO42-中S原子的雜化方式為
 
．
（5）硅烷（SinH2n+2）的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是
 
．
（6）金屬銅原子的堆積方式為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為r nm，則銅晶胞的體積表達(dá)式為
 
cm3．

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