Question

已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+

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O₂（g）△H-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�

• A、CO的燃燒熱為566kJ/mol
• B、如圖所示可表示由CO生成CO₂的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
• C、2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＞-452kJ/mol
• D、CO₂（g）與Na₂O₂（s）反應(yīng)放出452kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×10²⁴（個(gè)）

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律

專題：

分析：A．依據(jù)燃燒熱的概念分析計(jì)算判斷；
B．圖象中的焓變是2molCO完全燃燒反應(yīng)的焓變；
C．根據(jù)熱化學(xué)方程式中熱量與物質(zhì)的量之間的關(guān)系、物質(zhì)由固態(tài)變氣態(tài)吸收熱量以及蓋斯定律來解答；
D．根據(jù)題給熱化學(xué)方程式結(jié)合對應(yīng)反應(yīng)放出的熱量計(jì)算氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移．

解答： 解：A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，單位為KJ/mol，CO的燃燒熱為283kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B．圖象中的焓變應(yīng)是2molCO燃燒的反應(yīng)熱，圖象中物質(zhì)的量和焓變不統(tǒng)一，故B錯(cuò)誤；
C．熱化學(xué)方程式為2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-452kJ/mol，CO₂（s）多一步變氣體吸熱的過程，所以本題放出的熱量就少于452kJ，即△H＞-452 kJ/mol，故C正確；
D．Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+

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O₂（g）△H-226kJ/mol，每有1molNa₂O₂（s）反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，放熱226KJ，反應(yīng)放出452kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×10²⁴（個(gè)），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題主要考查了燃燒熱的概念、單位、蓋斯定律等知識(shí)，掌握燃燒熱的概念應(yīng)用，反應(yīng)焓變的意義，蓋斯定律的應(yīng)用是解答關(guān)鍵，題目難度中等．