Question

【題目】鎂鋁尖晶石(MgAl2O4)常做耐火材料。共沉淀制備尖晶石的方法是：用AlCl3和MgCl2的混合溶液(用a表示)與過量的氨水(用b表示)反應，再將得到的沉淀高溫焙燒。完成下列填空：

（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應該把_____（填“a”或“b”）滴入另一溶液中。

（2）將上述制備反應中部分元素的簡單離子：Al3+、Cl–、Mg2+、H+、O2–按半徑由大到小的順序排列

______________________（用離子符號表示）。

（3）AlCl3與氨水反應的反應物和生成物中，屬于離子化合物的電子式是_________，屬于難溶物的電離方程式_____________________________。

（4）不能說明氧元素的非金屬性比氮元素強的事實是_________。

a. H2O比NH3穩(wěn)定 b. 共用電子對偏向：H-O＞H-N

c. 沸點：H2O＞NH3 d. NO中氮是+2價，氧是-2價

Answer 1

【答案】a Cl-＞O2-＞Mg2+＞Al3+＞H+ H++AlO2–+H2OAl(OH)3Al3++3OH– c

【解析】

（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應該把AlCl3和MgCl2的混合溶液滴入到過量的氨水中，因此正確的答案選a。

（2）根據(jù)微粒電子層越多，半徑越大.。在核外電子排布相同的條件下，核電荷數(shù)越多，微粒半徑越小，據(jù)此可知離子的半徑大小順序是Cl-＞O2-＞Mg2+＞Al3+＞H+。

（3）AlCl3與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，氯化銨是離子化合物，電子式為。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，其電離方程式為H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-。

（4）a．非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，所以根據(jù)H2O比NH3穩(wěn)定，可以證明氧元素的非金屬性比氮元素強，故a錯誤；

b．共用電子對偏向：H－O＞H－N，證明氧原子的得電子能力強于氮原子，即氧元素的非金屬性比氮元素強，故b錯誤；

c．沸點：H2O＞NH3是物理性質(zhì)的表現(xiàn)，但是氧元素的非金屬性比氮元素強是化學性質(zhì)的表現(xiàn)，故c正確；

d．NO中氮是+2價，氧是－2價，證明氧原子的得電子能力強于氮原子，即氧元素的非金屬性比氮元素強，故d錯誤；

答案選c。