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18．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．用銅電極電解氯化鈣溶液：2 Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
B．向碳酸氫鈣溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：Ca2++2 HCO3-+2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
D．向偏鋁酸鈉溶液中加入足量的NaHSO4溶液：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓

分析 A．銅為電解，陽極銅放電，不會生成氯氣；
B．氫氧化鈉少量，生成的碳酸根離子完全轉化成碳酸鈣沉淀，碳酸根離子不會有剩余；
C．雙氧水被酸性高錳酸鉀溶液氧化成氧氣；
D．偏鋁酸鈉溶液中加入足量的NaHSO4溶液，反應生成鋁離子，不會生成氫氧化鋁沉淀．

解答 解：A．用銅電極電解氯化鈣溶液，陽極放電的是金屬銅，陰極水電離的氫離子得到電子生成氫氣，正確的反應為：Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑，故A錯誤；
B．向碳酸氫鈣溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液，反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故B錯誤；
C．在H2O2中加入酸性KMnO4溶液，二者發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故C正確；
D．偏鋁酸鈉溶液中加入足量的NaHSO4溶液，反應產物為鋁離子，不是氫氧化鋁，正確的離子方程式為：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．I．碳和氮的化合物與人類生產、生活密切相關．
（1）有機物加氫反應中鎳是常用的催化劑．但H2中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒，在反應過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，為搞清該方法對催化劑的影響，查得資料：

則：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2與Ni反應再使其失去催化作用．
②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
（2）汽車尾氣中含大量CO和氮氧化物（NOx）等有毒氣體．
①活性炭處理NO的反應：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）若使NO更加有效的轉化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是b．


b
a．增加排氣管長度                b．增大尾氣排放口
c．添加合適的催化劑              d．升高排氣管溫度
②在排氣管上添加三元催化轉化圖Ⅲ裝置，CO能與氮氧化物（NOx）反應生成無毒尾氣，其化學方程式是2xCO+2NOx $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO2+N2．
Ⅱ．氮元素和碳元素一樣也存在一系列氫化物并有廣泛應用．例如：NH3、N2H4、N3H5、N4H6…．
（1）寫出該系列氫化物的通式：NnHn+2（n≥2）；．
（2）已知NH3為一元堿，N2H4為二元堿，N2H4在水溶液中的一級電離方程式可表示為N2H4•H2O?N2H5++OH-，試寫出N2H4的二級電離方程式：N2H5++H2O?N2H62++OH-．

（3）用氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，該反應進行到40s時達到平衡，此時CO2的轉化率為50%．該溫度下此反應平衡常數K的值為2500．圖中的曲線表示該反應在前25s內的反應進程中的NH3濃度變化．若反應延續(xù)至70s，保持其它條件不變情況下，請在圖2中用實線畫出使用催化劑時該反應的進程曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．請選擇適當的試劑．用以除去括號內的雜質，并寫出相關的化學方程式
A．KSCN溶液  B．Fe  C．氧水  D．稀鹽酸  E．NaOH溶液  F．氨水
物質加入試劑有關化學方程式
FeCl2（FeCl3）（溶液）Fe 2FeCl3+Fe=3FeCl2
MgO（Al2O3）NaOH溶液Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質等實驗（圖中夾持裝置有省略）．請按要求填空：

Ⅰ．探究氯氣與氨氣的反應
（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與D（填裝置編號）連接；裝置C中的燒瓶內固體宜選用ad．
a．堿石灰 　　　　 b．氯化鈣 　　　　 c．五氧化二磷 　　　　 d．生石灰
（2）裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個E裝置內的藥品依次是飽和食鹽水、濃硫酸．
（3）裝置F可用于探究氯氣與氨氣反應．實驗時打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入氯氣，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體，一段時間后F中燒瓶里觀察到有白煙．寫出等物質的量的Cl2和NH3反應對應的化學方程式：3NH3+3Cl2=NH4Cl+N2+5HCl
Ⅱ．探究某些物質的性質
（4）利用裝置A、E，可設計實驗比較Cl-和Br-的還原性強弱，能證明結論的實驗現象是裝置E中的NaBr溶液變橙紅色．
（5）若利用裝置A、E、E進行乙烯與溴水反應的實驗，必須對裝置A進行的改動是向燒瓶中插入一只溫度計，并使溫度計水銀球沒入燒瓶內液面下；第一個E中盛放的試劑是A（填字母）
A．NaOH溶液  B．酸性高錳酸鉀溶液  C．濃硫酸  D．溴水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．Na2O2、CaC2都能與水反應，且反應中都有氣體放出．下列說法正確的是（　�。�
A．都屬于氧化還原反應B．生成的氣體均為氧化產物
C．反應物水均作氧化劑D．反應均放熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．蕪湖鐵畫是中國工藝美術百花園中的一朵奇葩，至今已有三百多年的歷史．下列關于鐵畫生銹與防護的描述中不正確的是（　　）
A．懸掛在干燥的環(huán)境中B．經常清掃表面的灰塵可以防止生銹
C．表面涂漆防止生銹D．生銹時主要生成四氧化三鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用．制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•x H2O，經過濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．用現代分析儀器測定TiO2粒子的大小．用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
請回答下列問題：
（1）TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化學方程式為TiCl4+（x+2）H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl．
（2）配制NH4Fe（SO4）2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是抑制NH4Fe（SO4）2水解；
使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要圖中的ac（填字母代號）．
（3）滴定終點的現象是溶液變?yōu)榧t色．
（4）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為M g•mol-1）試樣w g，消耗c mol•L-1 NH4Fe（SO4）2標準溶液V mL，則TiO2質量分數表達式為$\frac{cVM}{1000w}$（或 $\frac{cVM}{10w}$%）．
（5）判斷下列操作對TiO2質量分數測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測定結果偏高．
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關物質的性質、制取或應用等的說法中正確的是（　�。�
A．用10%的鹽酸蒸發(fā)濃縮獲得30%的鹽酸
B．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
C．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果更好
D．可利用丁達爾效應來區(qū)別淀粉溶液和氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．5mol的CO2與8mol的SO2的分子數比5：8；原子數比是5：8；電子數比是55：128．

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