7．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、制取或應(yīng)用等的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．用10%的鹽酸蒸發(fā)濃縮獲得30%的鹽酸
B．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤(pán)都是硅酸鹽制品
C．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果更好
D．可利用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)區(qū)別淀粉溶液和氯化鈉溶液

分析 A．鹽酸具有揮發(fā)性，且加熱促進(jìn)揮發(fā)；
B．水晶成分是二氧化硅；
C．氯氣、二氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，硫酸和鹽酸沒(méi)有漂白性；
D．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)、溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)．

解答 解：A．鹽酸具有揮發(fā)性，且加熱促進(jìn)揮發(fā)，所以不能采用蒸發(fā)濃縮的方法獲取濃鹽酸，可以向稀鹽酸中通入HCl氣體獲取濃鹽酸，故A錯(cuò)誤；
B．水晶成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣、二氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，硫酸和鹽酸沒(méi)有漂白性，所以二者混合效果差，故C錯(cuò)誤；
D．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)、溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，淀粉溶液是膠體、氯化鈉溶液是溶液，所以可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查二氧化硫性質(zhì)、物質(zhì)成分、物質(zhì)鑒別等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查元素化合物知識(shí)，明確物質(zhì)成分、性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美日科學(xué)家，他們由于研究“有機(jī)物合成過(guò)程中鈀催化交叉偶聯(lián)”而獲獎(jiǎng)．鈀的化合物氯化鈀可用來(lái)檢測(cè)有毒氣體CO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HCl．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．題述反應(yīng)條件下還原性：CO＞Pd
B．題述反應(yīng)中PdCl2被氧化
C．在標(biāo)況下生成11.2 L CO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為2 mo1
D．題述反應(yīng)中CO2為氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．用銅電極電解氯化鈣溶液：2 Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
B．向碳酸氫鈣溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：Ca2++2 HCO3-+2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
D．向偏鋁酸鈉溶液中加入足量的NaHSO4溶液：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．我國(guó)是世界鎂資源大國(guó)，全球市場(chǎng)的鎂有80%以上從中國(guó)出口．從上世紀(jì)80年代中期開(kāi)始，上海交通大學(xué)丁文江教授率領(lǐng)的課題組就開(kāi)始從事鎂合金及其應(yīng)用的研究．經(jīng)過(guò)10多年的研究，課題組通過(guò)同時(shí)加入幾種金屬元素，開(kāi)發(fā)了一種性能良好的鎂合金，使鎂在汽車(chē)、航天、航空、機(jī)械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中應(yīng)用迅猛發(fā)展．
（1）元素鎂在周期表中的位置第三周期第ⅡA族．
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組以鎂條、鋁片為電極和不同的電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，探究構(gòu)成的原電池究竟誰(shuí)是負(fù)極，發(fā)生怎樣的電極反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①以1mol/L NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池（如圖1所示），負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
②若以濃硝酸溶液代替1mol/L NaOH溶液為電解質(zhì)構(gòu)成原電池，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O；
（3）經(jīng)研究測(cè)定，鎂與不同濃度的硝酸反應(yīng)，生成氣體產(chǎn)物的含量隨HNO3濃度變化曲線(xiàn)如圖2所示，溶液中的產(chǎn)物有Mg（NO3）2，NH4NO3和H2O．某同學(xué)擬用1.8g鎂與100mL硝酸反應(yīng)制取純凈的二氧化氮，硝酸的物質(zhì)的量濃度至少為13mol/L．
（4）鹽N2H6Cl2的性質(zhì)與NH4Cl類(lèi)似，是離子化合物，寫(xiě)出足量金屬鎂加入鹽N2H6Cl2溶液中產(chǎn)生H2的化學(xué)方程式Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．有一化合物A，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

其中B、D、E為無(wú)色氣體，W、K為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體．在混合液中加入BaCl2可生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，H和W反應(yīng)可放出大量的熱．
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A（NH4）2Fe（SO4）2    FNO
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式J與NaOH溶液反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，F(xiàn)→G：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，
K與過(guò)量G溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O；
（3）電解混合液的陽(yáng)極電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O；
（4）原混合液的體積為VmL，pH為a，密度為ρ1g/mL，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)況下D的體積為bL，若此時(shí)溶液的密度為ρ2g/mL，則此溶液的c（OH-）為$\frac{5.6{ρ}_{2}V1{0}^{a-14}}{5.6{ρ}_{1}V-9b}$mol/L（用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某容積固定的密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在達(dá)平衡后，若分別單獨(dú)改變下列條件，重新達(dá)到新平衡后，能使平衡混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小的是（　�。�
A．通入NeB．通入NO2C．通入N2O4D．以上都不行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．往FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．Fe（OH）2溶于稀HNO3中：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
C．Fe2O3溶與足量的氫溴酸：Fe2O3+6H++2Br-═2Fe2++Br2+3H2O
D．HCl滴入NaAlO2溶液中：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．用飽和食鹽水和濃硫酸共熱制備HCl氣體
B．將H2和Cl2混合，在光照條件下反應(yīng)，用于工業(yè)制備鹽酸
C．將Cl2通入飽和石灰水，用于工業(yè)生產(chǎn)漂白粉
D．實(shí)驗(yàn)室用稀NaOH溶液吸收實(shí)驗(yàn)過(guò)程中多余的Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L丙烷和2L乙烷的混合氣體在80L空氣中完全燃燒，生成的氣體經(jīng)干燥后，其體積為（　�。�
A．85LB．75LC．73LD．70L

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