【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.利用鍵長(zhǎng)及鍵能的數(shù)據(jù)可判斷:穩(wěn)定性

B.金屬的電子氣理論,可以解釋金屬易導(dǎo)電易腐蝕的原因

C.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定有化學(xué)鍵的變化,這是反應(yīng)過(guò)程中能量變化的本質(zhì)原因

D.活化能越大就代表化學(xué)反應(yīng)需要吸收或放出的能量就越大

【答案】C

【解析】

A.非金屬性:CSi;元素的非金屬性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng),故CH4SiH4的穩(wěn)定性:CH4SiH4,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B.組成金屬晶體的微粒為金屬陽(yáng)離子和自由電子,在外加電場(chǎng)作用下電子可發(fā)生定向移動(dòng),故能導(dǎo)電,能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋?zhuān)饘僖赘g與金屬晶體結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)、與化學(xué)性質(zhì)有關(guān),金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,容易被空氣中的氧氣所氧化,故金屬易腐蝕不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋?zhuān)x項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C.化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量,化學(xué)鍵的形成要放出能量,所以化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂和形成是反應(yīng)過(guò)程中有能量變化的本質(zhì)原因,選項(xiàng)C正確;

D.反應(yīng)的活化能越大,反需要的能量越多,但反應(yīng)前后的能量變化不一定越大,即反應(yīng)熱的數(shù)值不一定大,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2HIH2+I2。若c(HI)0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1時(shí),需要15 s,那么c(HI)0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1時(shí),所需反應(yīng)的時(shí)間為 (  )

A. 5 sB. 10 sC. 大于10 sD. 小于10 s

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某無(wú)色溶液W由下列離子中的若干種組成:H、Fe3Ba2、Mg2、IOH、。向W中加入鋁粉后有氣體Y、含鋁元素的離子X等生成。若不考慮水的電離,則下列說(shuō)法中正確的是

A.X一定是Al3B.Y一定是H2

C.W中最多含有6種離子D.溶液中不可能含

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,KspCaCO3)=28×109,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是

A.a點(diǎn)是CaSO4的飽和溶液而b點(diǎn)不是

B.蒸發(fā)水可使溶液由b點(diǎn)變化到a點(diǎn)

C.常溫下,CaCO3s)+aqCaSO4s)+aq)的K31×104

D.除去鍋爐中的CaSO4時(shí),可用Na2CO3溶液將其轉(zhuǎn)化為CaCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積為3L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在不同溫度下甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. 平衡常數(shù)K(300 ℃)<K(500 ℃)

B. 在其他條件不變時(shí),壓縮處于E點(diǎn)的體系體積,氫氣濃度增大

C. 300 ℃,當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

D. 500 ℃,從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)= mol·L1·min1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】18.0 mol·L1的濃硫酸稀釋成1.80 mol·L1的稀硫酸100 mL,實(shí)驗(yàn)操作如下:

1)請(qǐng)?jiān)谙铝胁僮鞑襟E中填寫(xiě)有關(guān)的空格:

①用量筒量取________ mL18.0 mol·L1的濃硫酸;

②將__________沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量__________的燒杯中;

③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入________ mL的容量瓶中;

④用少量蒸餾水洗滌燒杯23次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中;

⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直至液面接近刻度線__________處;

⑥改用__________逐滴加蒸餾水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切;

⑦蓋好容量瓶塞,反復(fù)顛倒,搖勻;

⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽。

2)由于操作不當(dāng),會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差。下列情況對(duì)所配制的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響?(用偏大”“偏小無(wú)影響填寫(xiě))

①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水__________;

②搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線,又加水至刻度線__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)平衡的判斷正確的是( )

A.化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大

B.對(duì)于放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

C.對(duì)于有氣體參加的反應(yīng),改變反應(yīng)體系的壓強(qiáng),化學(xué)平衡一定移動(dòng)

D.同一可逆反應(yīng),在溫度時(shí),反應(yīng)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù),則說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知2A(g)B(g) 2C(g)H=-a kJ/mol(a0),在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA1molB,在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ωmol/L,放出熱量為b kJ。

(1)比較a___b(”“”)

(2)下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知,表中T1____T2(” “”)

T/K

T1

T2

T3

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

若在原來(lái)的容器中,只加入2molC,500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,吸收熱量為c kJ,C的濃度___(”)ωmol/L,a、b、c之間滿足何種關(guān)系_______(用代數(shù)式表示)。

(3)在相同條件下要想得到2a kJ熱量,加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是_____。

A4molA2molB B4molA2molB2molC C4molA4molB D6molA4molB

(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是____

A.及時(shí)分離出C氣體 B.適當(dāng)升高溫度 C.增大B的濃度 D.選擇高效催化劑

(5)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同),起始時(shí)加入2molA1molB,500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,放出熱量為d kJ,則d_____b(”“”),理由是_________。

(6)在一定溫度下,向一個(gè)容積可變的容器中,加入3molA2molB及固體催化劑,使之反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),平衡時(shí)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度,在相同容器中,將起始物質(zhì)的量改為4molA、3molB2molC,則平衡時(shí)A的百分含量_____(不變”“變大”“變小無(wú)法確定”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳元素形成的單質(zhì)和化合物在化工、材料、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛,回答下列問(wèn)題:

(1)區(qū)分金剛石和無(wú)定形碳最可靠的科學(xué)方法為___________;鶓B(tài)C原子核外未成對(duì)電子的數(shù)目為_____________

(2)咖啡因結(jié)構(gòu)為。

①咖啡因中C原子的雜化形式為_________________。

1 mol咖啡因中所含鍵數(shù)目為_________________。

③咖啡因通常在水中的溶解度較小,加入適量能增大其在水中溶解度的原因?yàn)?/span>_________________。

CH3+(甲基正離子)的立體構(gòu)型為_________________。

(3)CONO、H2S均為生命體系氣體信號(hào)分子。其中H、C、O、S的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>____________N、O、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

(4)干冰可用于人工降雨。其熔點(diǎn)低于金剛石的原因?yàn)?/span>___________;若干冰的密度為1.56 g/cm3,立方晶胞參數(shù)為0.57 nm,則每個(gè)晶胞實(shí)際占用CO2的數(shù)目為_______。

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同步練習(xí)冊(cè)答案