【題目】常溫下,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是
A.a點是CaSO4的飽和溶液而b點不是
B.蒸發(fā)水可使溶液由b點變化到a點
C.常溫下,CaCO3(s)+(aq)CaSO4(s)+(aq)的K=3.1×10-4
D.除去鍋爐中的CaSO4時,可用Na2CO3溶液將其轉(zhuǎn)化為CaCO3
【答案】B
【解析】
曲線上的點均為硫酸鈣溶解平衡點,a點對應(yīng)的溶液c(Ca2+)=3×10-3mol/L,c(SO42-)=3×10-3mol/L,所以Ksp(CaSO4)= c(Ca2+)·c(SO42-)=9×10-6。
A.a點位于溶解平衡曲線上,所以為飽和溶液,b點位于曲線下方,該點處溶液中c(Ca2+)·c(SO42-)<9×10-6,所以為非飽和溶液,故A正確;
B.b點和a點溶液中硫酸根濃度相同,蒸發(fā)水硫酸根和鈣離子濃度均會增大,無法變化到a點,故B錯誤;
C.對于反應(yīng)CaCO3(s)+SO42-(aq)CaSO4(s)+CO32-(aq)平衡常數(shù)K==,故C正確;
D.常溫下Ksp(CaSO4)> Ksp(CaCO3),二者為同類型沉淀,所以硫酸鈣的溶解度大于碳酸鈣的溶解度,所以Na2CO3溶液可將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,故D正確;
故答案為B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗小組探究鹽酸和NaOH反應(yīng)過程中溶液pH的變化規(guī)律,得到如圖所示曲線。下列有關(guān)該實驗事實的說法正確的是( )
A.A點時溶液呈酸性
B.B點表示鹽酸和NaOH恰好完全反應(yīng)
C.C點時,溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉
D.該實驗是將NaOH溶液滴入鹽酸中
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【題目】(1)在同溫同壓下,同體積的氣體甲烷(CH4)和二氧化碳密度之比為_________。
(2)在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中,Fe3+的物質(zhì)的量濃度為0.1molL-1,SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.3molL-1,則混合液中K+的物質(zhì)的量濃度為______________ molL-1 。
(3)將鋁粉加入氫氧化鈉溶液中,寫出該反應(yīng)的離子方程式:__________。
(4)用KMnO4氧化鹽酸溶液,反應(yīng)方程式如下2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下體積為56 L,則反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是___ mol;用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___
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【題目】(1)在標準狀況下,1.7g氨氣所占的體積為_______L,它與標準狀況下______L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子。
(2)某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為RO2,在標準狀況下,1.28g該氧化物的體積為448mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為_______,R的相對原子質(zhì)量為_________。
(3)已知CO、CO2的混合氣體質(zhì)量共16.0g,標準狀況下體積為8.96L,則可推知該混合氣體中含CO___g,所含CO2在標準狀況下的體積為_______L。
(4)同溫同壓下,SO2與Cl2的密度之比為______;若質(zhì)量相同,兩種氣體的體積比為_________。
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【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號 | 元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu) |
T | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
X | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對 |
Y | M層比K層少1個電子 |
Z | 第3周期元素的簡單離子中半徑最小 |
(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________________
(2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強的是________(用元素符號表示)。
(3)X元素的氣態(tài)氫化物溶于水后與其最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為__________。
(4)元素Y和硫元素可形成化合物Y2S,請用電子式表示該化合物的形成過程________
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 1mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)目為3NA
B. 標準狀況下,11.2LCCl4中含有的共價鍵數(shù)目為2NA
C. 1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時消耗O2的分子數(shù)為3NA
D. 常溫常壓下,17g羥基含有的電子總數(shù)為
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.在NaClO和NaCl的混合溶液中:Ag+、K+、NO3-、I-
B.=1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.K+、Na+、Br-、SiO32-在溶液中能大量共存通入過量CO2后仍能大量共存
D.由水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中K+、Na+、AlO2-、CO32-
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【題目】已知熱化學(xué)方程式:則下列說法正確的是
①CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1
A. H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1
B. 由反應(yīng)①、②可知如圖所示的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH =-41.2kJ·mol-1
C. H2(g)轉(zhuǎn)變成H2O(g)的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量
D. 根據(jù)②推知反應(yīng)H2(g) +1/2O2(g)=H2O(l):ΔH>-241.8 kJ·mol-1
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