【題目】右圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和膠頭滴管內(nèi)盛裝某種溶液。擠壓膠頭滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是

A.CO2（飽和NaHCO3溶液）無色噴泉

B.NO2（H2O含石蕊）紅色噴泉

C.NH3（H2O含石蕊）藍色噴泉

D.HCl（AgNO3溶液）白色噴泉

【答案】A

【解析】

A．NaHCO3與CO2不反應，燒瓶內(nèi)的壓強不變，不能形成噴泉，故選A；

B．NO2能被水吸收，且得到稀硝酸溶液顯酸性，遇石蕊變紅，瞬間使越強降低，能形成紅色噴泉，故不選B；

C．NH3易溶于水，形成NH3·H2O，NH3·H2ONH4＋OH－，溶液呈堿性，能形成藍色噴泉，故不選C；

D．HCl＋AgNO3HNO3＋AgCl↓，AgCl為白色沉淀，能形成白色噴泉，故不選D。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：

（1）鉛是碳的同族元素，且比碳多4個電子層，則鉛位于元素周期表第____周期___族

（2）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的離子方程式是________________。

（3）過程Ⅰ中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為：

i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42＝2Fe3++PbSO4+2H2O ii: ……

① 寫出ii的化學方程式：_________________________。

② 請設計實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入__________溶液，溶液無顏色變化，再加入少量PbO2，溶液變?yōu)?/span>________色。

b.向a得到的溶液中加入___________________,溶液恢復原來的顏色。

（4）過程II中過濾操作所需要的玻璃儀器有__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種元素，其相關信息如表：

元素

相關信息

A

A原子的1s軌道上只有1個電子

B

B是電負性最大的元素

C

C基態(tài)原子的2p軌道中有3個未成對電子

D

D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有2個運動狀態(tài)不同的電子

E

E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物

請回答下列問題：

（1）寫出E元素原子基態(tài)時的電子排布式_______________。

（2）C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能_______________ (填“大”或“小”) 。

（3）CA3分子中C原子的雜化類型是_______________。

（4）A、C、E三種元素可形成[E(CA3)4]2+，其中存在的化學鍵類型有____(填序號)；

①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵

若[E(CA3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，且當[E(CA3)4]2+中的兩個CA3被兩個Cl取代時，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[E(CA3)4]2+的空間構(gòu)型為____________ (填序號)。

a.平面正方形 b.正四面體 c.三角錐形 d.V形

（5）B與D可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中D離子的配位數(shù)為_______________，若該晶體的密度為a g·cm3，則該晶胞的體積是_____________cm3(寫出表達式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中C為第三周期簡單離子半徑最小的元素，0.1mol·L1A、B、D的最高價氧化物對應的水化物溶液加水稀釋時溶液的pH變化情況如圖，則下列說法中不正確的是

A. C制的容器可盛裝A和D的最高價含氧酸的濃溶液

B. AE3、D2E2分子中所有原子最外層均達到8電子結(jié)構(gòu)

C. B、D、E的單質(zhì)或者化合物中都可能有能作漂白劑的物質(zhì)

D. 工業(yè)上分別電解熔融的B與E、C與E形成的化合物制備B、C單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知：

①CO(g)＋0.5O2(g)CO2(g) ΔH＝－283.0kJ·mol－1

②S(s)＋O2(g)SO2(g) ΔH＝－296.0kJ·mol－1

則處理CO、SO2的方法的熱化學方程式是________________________________。

（2）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知：

CO(g)＋NO2(g)NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol-1 (a＞0)

2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol-1(b＞0)

若用標準狀況下3.36 L CO將NO2還原至N2(CO完全反應)，則整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol，放出的熱量為_____(用含有a和b的代數(shù)式表示)kJ。

（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol-1 ①

CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2 ②

若1 mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867 kJ，則ΔH2＝_______。

（4）已知下列熱化學方程式：

①H2(g)+0.5O2(g)H2O(l) △H＝－285.8 kJ·mol-1

②H2(g)+0.5O2(g)H2O(g) △H＝－241.8 kJ·mol-1

則H2的燃燒熱(△H）為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式正確的是(　　)

A. 醋酸溶于水：CH3COOH===CH3COO－＋H＋

B. NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋HSO4-

C. 碳酸氫鈉溶于水：NaHCO3HCO＋Na＋

D. 次氯酸溶于水：HClOH＋＋ClO－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著工業(yè)的發(fā)展，酸雨已經(jīng)稱為全球性的環(huán)境問題。

（1）當雨水的pH___________，我們稱它為酸雨。

（2）用化學方程式來表示酸雨形成的主要途徑之一：_____________________，_______________。

（3）常溫下測得某次酸雨樣品的pH=5，則該樣品中c(H+)=_____________，該樣品放置一段時間后，酸性略有增強，其原因可能是________________________________________________。

（4）寫出一條減少二氧化硫排放的措施_________________________________________。

（5）檢驗某無色溶液中是否存在SO42-的方法是_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A. 0.20 mol·L－1B. 0.25 mol·L－1

C. 0.40 mol·L－1D. 0.50 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海帶具有從海水中富集碘的能力，從海帶中提取單質(zhì)碘的流程圖如圖：

（1）在上述操作中，哪一過程是萃取（_____）。

A．b B．c C．d D．e

（2）寫出步驟d的離子方程式：____。

（3）四氯化碳能從碘水中萃取出碘的原因是（1）__（2）__，在進行萃取分液操作時，需要用到的玻璃儀器有____、___。

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