【題目】濃硫酸不具有的性質(zhì)是
A.吸水性 B.腐蝕性 C.強(qiáng)氧化性 D.易揮發(fā)性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO·TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工業(yè)流程如下圖所示:
已知:FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl+2H2O。
(1)若在實(shí)驗(yàn)室中煅燒固體混合物,會(huì)用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器,除玻璃棒、酒精燈、泥三角外,還有________(填儀器名稱)。流程中多次涉及沉淀,則洗滌沉淀的方法是 。
(2)生產(chǎn)中利用濾渣A制備半導(dǎo)體的反應(yīng)方程式是_________________。
(3)濾液B中TiOCl轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是____________________。
(4)反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時(shí),Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度有關(guān),反應(yīng)溫度過高時(shí),Ti元素浸出率會(huì)下降,其原因是__________ ____。
(5)由濾液D制備LiFePO4的過程中,所需雙氧水與H2C2O4的物質(zhì)的量比是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液
(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體 g。
(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是 (填字母): 。
名稱 | 托盤天平 (帶砝碼) | 小燒杯 | 坩堝鉗 | 玻璃棒 | 藥匙 | 量筒 |
儀器 | ||||||
序號(hào) | a | b | c | d | e | f |
Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
(4)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。
溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差 平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.6 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.2 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
上表中的溫度差平均值為 ℃
近似認(rèn)為0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J·(g·℃)-1。則中和熱ΔH= (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
③ 上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母) 。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了探究實(shí)驗(yàn)室中久置的生石灰樣品變質(zhì)情況,同學(xué)們進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。下列分析和結(jié)論不正確的是
A.該樣品已完全變質(zhì) B.液體丙呈紅色或無色
C.該樣品中一定含有碳酸鈣 D.白色固體甲可能為Ca(OH)2和CaCO3的混合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g,放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中,混合物完全溶解,當(dāng)再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液時(shí),得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為( )
A. 1mol/L B. 2 mol/L C. 0.5 mol/L D. 1.5 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向某恒容密閉容器中充入一定量CO2和H2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) 測得平衡體系中CO2的百分含量(CO2%)與反應(yīng)溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列物理量中,a點(diǎn)大于b點(diǎn)的是①正反應(yīng)速率②逆反應(yīng)速率③HCOOH(g)的濃度④對應(yīng)溫度時(shí)的平衡常數(shù)( )
A、①② B、①③
C、②④ D、③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定能在下列溶液中大量共存的離子組是( )
A. 含有大量Mg2+的溶液:Na+、NH4+、SO-、Cl-
B. 堿性溶液:Na+、Ca2+、SO-、CO-
C. 含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO、SCN-
D. 含有大量NO的溶液:H+、Fe2+、SO-、Cl-
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