【題目】向某恒容密閉容器中充入一定量CO2和H2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) 測得平衡體系中CO2的百分含量(CO2%)與反應(yīng)溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列物理量中,a點大于b點的是正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率HCOOH(g)的濃度對應(yīng)溫度時的平衡常數(shù)(

A、①② B、①③

C、②④ D、③④

【答案】D

【解析】

試題分析:根據(jù)圖像可知,可逆反應(yīng)CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)隨著溫度升高,二氧化碳含量增大,說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,反應(yīng)速率增大,a點溫度小于b,則a點的正反應(yīng)速率一定小于b,錯誤;b點溫度大于a點,則正逆反應(yīng)速率a點小于b點,錯誤;甲酸為生成物,二氧化碳為反應(yīng)物,則二氧化碳百分含量越大,甲酸濃度越小,b點二氧化碳百分含量大于a點,則a點甲酸的濃度大于b點,正確;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升溫平衡逆向移動,溫度越高平衡常數(shù)越小,所以a點的平衡常數(shù)大于b點,正確,答案選D。

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A.氧化性 B.還原性 C.堿性 D.酸性

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【題目】(1)從海水中可提取多種化工原料,下面是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖。

Ⅰ.海水所得粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO 等雜質(zhì),為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO,加入試劑的合理順序為___________。

A.先加NaOH,后加Na2CO3,再加Ba2+試劑

B.先加NaOH,后加Ba2+試劑,再加Na2CO3

C.先加Ba2+試劑,后加NaOH,再加Na2CO3

要除去SO,必須添加鋇試劑,該鋇試劑可以是___________。

A.Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C.BaCl2

Ⅱ.寫出用Ca(OH)2制取氫氧化鎂的化學方程式:_____________________。

從經(jīng)濟效益角度看,該化工廠的廠址應(yīng)選擇在__________________。

(2)海藻中提取碘的流程如圖:

指出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作名稱:①__________,③__________

寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________________________

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