15.短周期A、B、C、D 4種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E;D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和.
(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 E的電子式為;
(2)D在周期表中的位置是第三周期第VIA族.它的下一周期同族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的分子式為H2SeO4
(3)C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,寫出所得溶液中含有10個(gè)電子的微粒符號(hào)Na+、OH-、H2O.

分析 A、B、C、D為四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,則固體E為Na2O2,則B為O元素、C為Na元素;A的原子序數(shù)小于B,且A原子的最外層上有4個(gè)電子,則A為C元素;D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和,則D原子M層電子數(shù)為8-2=6,核外各層電子分別為2、8、6,則D為S元素,據(jù)此解答.

解答 解:A、B、C、D為四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,則固體E為Na2O2,則B為O元素、C為Na元素;A的原子序數(shù)小于B,且A原子的最外層上有4個(gè)電子,則A為C元素;D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和,則D原子M層電子數(shù)為8-2=6,核外各層電子分別為2、8、6,則D為S元素,
(1)6號(hào)碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖是:E是過氧化鈉,其電子式為:,故答案為:;
(2)16號(hào)硫在周期表中的位置是第三周期第VIA族,它的下一周期是Se,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為:H2SeO4,故答案為:第三周期第VIA族;H2SeO4;(3)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,氫氧化鈉溶液中含有10個(gè)電子的微粒有:Na+、OH-、H2O,故答案為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;Na+、OH-、H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,側(cè)重對(duì)化學(xué)用語的考查,比較基礎(chǔ),注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.對(duì)于實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅳ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是(  
A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ:試管中先出現(xiàn)白色膠狀物質(zhì),后溶解
B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ:振蕩后靜置,下層溶液顏色保持不變
C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ:抽去中間玻璃片,瓶?jī)?nèi)沒有任何現(xiàn)象
D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ:BaCl2溶液變渾濁,品紅溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中不正確的是( 。
A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度
B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí),那么這個(gè)反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等
C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài),因此反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變
D.化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程,其方法較多,如反滲透法、電滲析法、離子交換法等,下列方法中也是用來進(jìn)行海水淡化的是(  )
A.過濾法B.萃取法C.分液法D.蒸餾法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.往100mL氫離子濃度為1mol•L-1的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g銅粉,微熱使反應(yīng)充分完成后,生成NO氣體448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況).則反應(yīng)前的混合液中含硫酸的物質(zhì)的量為( 。
A.0.01molB.0.02 molC.0.03 molD.0.04 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法不正確的是( 。
A.用熱的純堿溶液可洗滌餐具上的油污
B.新制Cu(OH)2懸濁液在醫(yī)院中常用于尿糖的檢測(cè)
C.用灼燒并聞氣味的方法可區(qū)別棉麻織物和純羊毛織物
D.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān).下列說法不正確的是( 。
A.食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成份是聚氯乙烯
B.煤經(jīng)過氣化和液化兩個(gè)物理變化,可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
C.蛋白質(zhì)只含C、H、O、N四種元素
D.凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害,不可食用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.將0.1L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性電極電解.電解一段時(shí)間后,一個(gè)電極上得到0.01mol Cu,
(1)另一電極析出的氣體的成分及相應(yīng)質(zhì)量為既有0.355gCl2又有0.08gO2
(2)所得溶液的PH減。ㄌ钤龃蠡驕p小)c(H+)=0.1mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.SO2、Na2SO3、NaHSO3和Na2S2O3且是常見的含硫化合物. 

(1)NaHSO3固體熔融時(shí)的電離方程式為NaHSO3=Na++HSO3-.實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)SO2的原理是能使品紅褪色,褪色后的品紅溶液受熱后又可恢復(fù)到原來的顏色(文字表達(dá)). 
(2)0.1mo1/L Na2SO3溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+). 
(3)旋轉(zhuǎn)噴霧干燥法是去除燃煤煙氣中二氧化硫的方法之工藝流程如圖1所示:
霧化器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O. 
某同學(xué)在常溫下設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì).

(4)實(shí)驗(yàn)①可說明Na2S2O3溶液呈弱堿性,Na2S2O3為強(qiáng)堿若酸鹽,H2S2O3是一種弱酸.
(5)實(shí)驗(yàn)②說明Na2S2O3具有還原性,反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+5H2O+4Cl2+2Ba2+=2BaSO4↓+8Cl-+10H+
(6)向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g) 達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖2所示.由圖可得出的正確結(jié)論是CD
A.反應(yīng)在c 點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.反應(yīng)物濃度:a 點(diǎn)小于b 點(diǎn)
C.物質(zhì)的總能量:反應(yīng)物高于生成物
D.△t1=△t2時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b 段小于b~c 段.

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