【題目】普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示(未表示出其空間構(gòu)型)。下列關(guān)于普伐他汀的描述不正確的是( )
A.能使酸性KMnO4溶液褪色
B.能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)
C.其分子式為C23H35O7,1mol該物質(zhì)完全燃燒消耗28.25mol O2
D.1 mol 該物質(zhì)最多可與2 mol NaOH 反應(yīng)
【答案】C
【解析】
試題分析:A.該分子中含有碳碳雙鍵,能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性高猛酸鉀溶液褪色,A項(xiàng)正確;B.該分子中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基、酯基,其中碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng),醇羥基、羧基、酯基能發(fā)生取代反應(yīng),醇羥基能發(fā)生消去反應(yīng),B項(xiàng)正確;C.由 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,該分子的分子式為C23H36O7,1mol該物質(zhì)完全燃燒消耗25mol氧氣,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.羧基和酯基均能消耗NaOH,1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH反應(yīng),D項(xiàng)正確;答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中學(xué)化學(xué)教材中常見(jiàn)物質(zhì)。其中,B、E為金屬單質(zhì),D為氣體。反應(yīng)①②是置換反應(yīng),反應(yīng)①②③均在高溫下進(jìn)行。A為常溫下最常見(jiàn)的液體,C有磁性,E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl。
(1)C的化學(xué)式 ,C與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式 ;
(2)反應(yīng)③化學(xué)方程式 ;E加入過(guò)量的NaOH溶液對(duì)應(yīng)離子反應(yīng)方程式 ;
(3)G溶液中加入酸性的H2O2溶液后變黃色,對(duì)應(yīng)離子反應(yīng)方程式 ;
(4)純凈G的溶液中金屬陽(yáng)離子檢驗(yàn)方法 ;向G溶液中加入NaOH溶液后的現(xiàn)象是 ;反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(5)F與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。
(1)納米氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料,已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定,
①畫(huà)出基態(tài)Cu原子的價(jià)電子軌道排布圖_______________;
②從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因_________________;
(2)CuSO4溶液常用作農(nóng)藥、電鍍液等,向CuSO4溶液中滴加足量濃氨水,直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解,可得到深藍(lán)色的透明溶液,再向其中加入適量乙醇,可析出深藍(lán)色的Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。
①沉淀溶解的離子方程式為_________________________;
②Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中存在的化學(xué)鍵有__________;
a.離子鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.配位鍵
③SO42-的立體構(gòu)型是__________,其中S原子的雜化軌道類型是_____________;
(3)Cu晶體中原子的堆積方式如圖所示(為面心立方最密堆積),則晶胞中Cu原子的配位數(shù)為__________,若Cu晶體的晶胞參數(shù)a=361.4pm,則Cu晶體的密度是________(只用數(shù)字列算式)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于溶液的敘述正確的是( )
A. 所有溶液都是無(wú)色的
B. 由分散質(zhì)和分散劑組成的分散系一定是溶液
C. 均一穩(wěn)定的液體是溶液
D. 溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固體混合,在加熱的條件下使其反應(yīng),經(jīng)測(cè)定無(wú)Na2O2剩余,則最后所得固體的物質(zhì)的量(n)為
A.1 mol<n≤2 mol B.2 mol<n≤4 mol C.1 mol<n≤4 mol D.n>4 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4)等跟O2(或空氣)起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿(如KOH)溶液,下列關(guān)于甲烷燃料電池的說(shuō)法中不正確的是( )
A.通入氧氣的一極發(fā)生還原反應(yīng),通入甲烷的一極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-===CO+7H2O
C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,電解質(zhì)溶液的pH保持不變
D.甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聯(lián)氨(又稱聯(lián)肼,N2H4,無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問(wèn)題:
(1)聯(lián)氨分子的電子式為_(kāi)____________,其中氮的化合價(jià)為_(kāi)___________。
(2)實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3
④2N2H4(l)+ N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H4=- 1048.9kJ/mol
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=________________,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開(kāi)____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中,一定能大量共存的是
A.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Al3+、Fe3+、MnO、Cl-
B.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、OH-、SO、NO
C.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:F-、NO、Fe2+、Na+
D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、NO、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)與NaOH醇溶液共熱完全反應(yīng)后,可得3種有機(jī)物的是
A.CH3﹣CHCl﹣CH2﹣CH3
B.
C.CH3﹣C(CH3)Cl﹣CH2﹣CH3
D.
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