Question

【題目】下圖中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中學化學教材中常見物質(zhì)。其中,B、E為金屬單質(zhì),D為氣體。反應①②是置換反應,反應①②③均在高溫下進行。A為常溫下最常見的液體,C有磁性,E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl。

（1）C的化學式 ,C與足量鹽酸反應的離子方程式 ；

（2）反應③化學方程式 ；E加入過量的NaOH溶液對應離子反應方程式 ；

（3）G溶液中加入酸性的H2O2溶液后變黃色,對應離子反應方程式 ；

（4）純凈G的溶液中金屬陽離子檢驗方法 ；向G溶液中加入NaOH溶液后的現(xiàn)象是 ；反應的化學方程式為 ；

（5）F與氫氧化鈉反應的化學方程式為 ；

Answer 1

【答案】（1）Fe3O4,Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；

（2）8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；

（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

（4）氯化亞鐵溶液亞鐵離子的檢驗可以加入氫氧化鈉溶液；生成氫氧化亞鐵白色沉淀,白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色；Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；

（5）Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O。

【解析】

試題分析：A為常溫下最常見的液體，即A為H2O，C有磁性，即C為Fe3O4，即B為Fe，反應①發(fā)生3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑，D為氫氣，E為金屬，因此反應③發(fā)生4Al＋3Fe3O49Fe＋2Al2O3，G為FeCl2，（1）根據(jù)上述分析，C為Fe3O4，F(xiàn)e3O4和鹽酸反應的離子反應方程式為Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；（2）根據(jù)上述分析，反應③化學反應方程式為：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3；根據(jù)上述分析，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；(3)利用過氧化氫的氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，因此離子反應方程式為2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O；（4）G中的金屬陽離子是Fe2＋，檢驗Fe2＋采用：加入氫氧化鈉溶液或者加入K3[Fe(CN)6]溶液，出現(xiàn)藍色沉淀，證明含有Fe2＋。；生成氫氧化亞鐵白色沉淀,白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色，發(fā)生的離子反應是Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；（5）F是既能溶于鹽酸又能溶于NaOH，則F為Al2O3，氧化鋁表現(xiàn)兩性，氧化鋁和氫氧化鈉反應的化學反應方程式為Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O。