【題目】用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時,下列操作正確的是( )

A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,直接加入已知濃度的鹽酸

B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液

C.滴定時,眼睛觀察錐形瓶中溶液顏色的變化

D.讀數(shù)時,視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平

【答案】A

【解析】

A. 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗,直接加入已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)液的濃度減小,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測)=分析,c(待測)偏大,故A錯誤;

B. 錐形瓶不需要潤洗,所以錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接加入一定體積的未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,故B正確;

C. 滴定時,應(yīng)左手控制活塞緩慢滴加,右手搖動錐形瓶使溶液混合均勻,眼睛時刻注視著錐形瓶內(nèi)顏色的變化,以判斷滴定終點,故C正確;

D. 讀數(shù)時,應(yīng)該平視液面最低點,即視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持一致,故D正確;

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知HCO3+AlO2+H2O═CO32+AlOH3;將足量的KHCO3溶液不斷滴入含等物質(zhì)的量的KOHBaOH2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入的KHCO3溶液體積的關(guān)系可表示為( )

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹽酸阿比多爾是一種鹽酸鹽,其主要作用是通過抑制流感病毒脂膜與宿主細(xì)胞的融合而阻斷病毒的復(fù)制,結(jié)構(gòu)如圖。回答下列問題:

(1)鹽酸阿比多爾中所含N、OS三種元素第一電離能由大到小的順序為___。O原子核外有___種不同運動狀態(tài)的電子,基態(tài)S原子的價電子排布圖不是,是因為該排布方式違背了___。

(2)該結(jié)構(gòu)中N原子的雜化方式是___。已知在氨分子中,H—N—H鍵角為107.3°,但是在[Zn(NH3)6]2+離子中H—N—H鍵角變?yōu)?/span>109.5°,分析原因為___。

(3)鹽酸阿比多爾中不含有的化學(xué)鍵類型為___(填選項字母)。

A.離子鍵 B.配位鍵 C.金屬鍵 D.σ E.π F.極性鍵 G.非極性鍵

(4)以氮化鎵(GaN)為代表的第三代半導(dǎo)體材料目前已成為全球半導(dǎo)體研究的前沿和熱點。GaN晶胞如圖1所示,圖2為晶胞沿y軸的投影11平面圖。

①氮化硼與氮化鎵的結(jié)構(gòu)類似,氮化硼熔點3000℃,氮化鎵熔點1700℃,分析它們?nèi)埸c不同的原因____。

②晶胞中與一個Ga原子距離最近且相等的N原子有____個。

③設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞的密度是___g·cm3(列出計算表達(dá)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,用0.1 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是

A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B.pH=7時,滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等

C.V(NaOH)=10.00mL時,醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)

D.V(NaOH)=20.00mL時,兩溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁是一種重要金屬:

1)生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌,則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___

2)鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:___。

3)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為A12O3,還有少量的Fe2O3,SiO2等雜質(zhì))提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,提取的操作過程如下:

III步驟中分離溶液和沉淀的操作是;___;

②沉淀M中除含有泥沙外,一定還含有___,固體N___;

③濾液X中,含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為___,它屬于___(填“酸”、“堿”或“鹽”)類物質(zhì);

④實驗室里常往AlCl3溶液中加入___(填“氨水”或“NaOH溶液”)來制取A1OH3。其反應(yīng)的離子方程式為:___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:H2SKa11.3×107 Ka27.1×1016 ,H2CO3Ka14.3×107 Ka25.6×1011 CH3COOHKa1.8×105,HClO2Ka1.1×102NH3·H2OKb1.8×105。

(1)①常溫下,0.1 mol·L1Na2S溶液和0.1 mol·L1Na2CO3溶液,堿性更強(qiáng)的是_____,其原因是_______。

②25 ℃時,CH3COONH4溶液顯__性。NaHCO3溶液的pH___CH3COONa溶液的pH。

③NH4HCO3溶液顯__性,原因是_________。

(2)能證明Na2SO3溶液中存在SO32-H2OHSO3OH水解平衡的事實是___

A.滴入酚酞溶液變紅,再加H2SO4溶液紅色褪去

B.滴入酚酞溶液變紅,再加BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去

C.滴入酚酞溶液變紅,再加氯水后紅色褪去

(3)25 ℃時,濃度均為0.1 mol·L1NaClO2溶液和CH3COONa溶液,兩溶液中c(ClO2)___c(CH3COO)。若要使兩溶液的pH相等應(yīng)___

a.向NaClO2溶液中加適量水 b.向NaClO2溶液中加適量NaOH

c.向CH3COONa溶液中加CH3COONa固體 d.向CH3COONa溶液中加適量的水

(4)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2,原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是 ________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用0.200 0 mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作如下:

用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上;

固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體;

調(diào)節(jié)液面至“0”“0”刻度線以下,并記下讀數(shù);

移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中,并加入3滴酚酞試液;

用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù)。

請回答下列問題:

(1)以上步驟有錯誤的是____。若測定結(jié)果偏高,其原因可能是_____。

A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)

B.滴定終點讀數(shù)時,仰視滴定管的刻度,其他操作正確

C.盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過后未用待測液潤洗

D.滴定管滴定前無氣泡,滴定后有氣泡

(2)判斷滴定終點的現(xiàn)象是________。

(3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為_____mL。

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù),請計算待測鹽酸的濃度:_________mol·L1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:某些強(qiáng)酸鹽的水溶液呈中性,如NaCl溶液,某些弱酸鹽的水溶液呈堿性,如Na2CO3溶液。請根據(jù)如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問題。AB均為焰色反應(yīng)呈黃色的水溶液,A呈中性,B呈堿性并具有強(qiáng)氧化性。

1)寫出C的化學(xué)式:________。

2)依次寫出A→DD→E(E中含有某+5價元素的含氧酸根離子)的離子方程式: ________________________________________。

3)寫出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________

4)檢驗K溶液中陽離子的簡易方法是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ,下列有關(guān)圖像和敘述中正確的是

A. B.

C. 向密閉容器中通入1mol氮氣和3mol氫氣發(fā)生反應(yīng)放出92kJ的熱量D. 形成1mol氮氮鍵和3mol氫氫鍵所放出的能量比拆開6mol氮氫鍵所吸收的能量多92kJ

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