Question

【題目】已知：某些強酸鹽的水溶液呈中性，如NaCl溶液，某些弱酸鹽的水溶液呈堿性，如Na2CO3溶液。請根據如下圖所示轉化關系回答有關問題。A和B均為焰色反應呈黃色的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有強氧化性。

（1）寫出C的化學式：________。

（2）依次寫出A→D和D→E(E中含有某＋5價元素的含氧酸根離子)的離子方程式： ___________________，_____________________。

（3）寫出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應的離子方程式：____________。

（4）檢驗K溶液中陽離子的簡易方法是__________。

Answer 1

【答案】AgI 2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH- I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ 取少量K溶液于試管中，滴加少量的KSCN溶液，溶液變紅

【解析】

A、B的焰色反應均為黃色，則A、B均含有Na元素；A和AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的黃色沉淀C為AgI，則說明A為NaI溶液；B和濃鹽酸反應生成的黃綠色氣體F為Cl2，且B呈堿性，則B為NaClO溶液，K為FeCl3溶液，H為NaCl和NaClO的混合溶液；將B逐滴滴入A中，NaClO將NaI氧化為I2（D），再繼續(xù)加入B，NaClO將I2氧化，根據題（2）可以推測E為NaIO3溶液。

（1）根據分析，C為AgI；

（2）A為NaI溶液，D為I2，E為NaIO3溶液，A→D的離子方程式為：2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-，D→E的離子方程式為：I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O；

（3）K溶液為FeCl3溶液，向此溶液中通入SO2的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；

（4）K溶液中陽離子為Fe3+，檢驗該陽離子的方法為：取少量K溶液于試管中，滴加少量的KSCN溶液，若溶液變紅，說明該溶液中含有Fe3+。