石灰石的主要成份是碳酸鈣，此外還有 SiO₂、 Fe₂O₃、 Al₂O₃等雜質。測定石灰石中鈣元素的質量百分含量的流程圖如下：

已知：草酸（H₂C₂O₄）是一種二元弱酸。
（1）濾渣Ⅰ的成分是_________，該物質溶于氫氧化鈉溶液的化學方程式為__________________________。
（2）請寫出生成濾渣Ⅱ（CaC₂O₄·H₂O）的離子方程式____________________。
（3）加入的(NH₄)₂C₂O₄ 溶液要求是飽和的，其原因是____________。不僅如此，在加入飽和(NH₄)₂C₂O₄ 溶液后，還需要向溶液中滴加氨水，其原因是_______________ 。
（4）將草酸鈣沉淀 (CaC₂O₄·H₂O)，用硫酸溶解，用a mol/L的標準高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，發(fā)生化學反應：H₂C₂O₄ + MnO₄^- + H⁺ → Mn²⁺ + CO₂ ↑+ H₂O（未配平），其中還原劑是___________。若開始取用樣品的質量為m g，硫酸溶解后所得草酸溶液的體積為100mL，每次取25.00mL進行滴定，達到滴定終點時所耗KMnO₄溶液體積為 b ml（三次平均值），所得草酸溶液的物質的量的濃度是____________ ；石灰石中鈣元素的質量百分含量為_________。（相對原子質量：Ca-40）

（1）SiO₂；SiO₂+ 2NaOH = Na₂SiO₃ + H₂O
（2）C₂O₄^2-+Ca²⁺＋H₂O＝CaC₂O₄·H₂O↓
（3）保持較大的C₂O₄^2-離子濃度，使Ca²⁺沉淀完全；中和過量的鹽酸，使溶液中 C₂O₄^2-濃度慢慢增大，可以生成CaC₂O₄沉淀
（4）H₂C₂O₄；0.1ab mol/L；0.4ab/m×100％

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．下列實驗操作、試劑保存方法和實驗室事故處理，一定正確的是

（填序號）．
A．不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
B．制備氫氧化鐵膠體時，應向沸水中逐滴滴加1～2mL飽和的FeC1₃溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止
C．測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上，并與標準比色卡比較
D．實驗室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細口試劑瓶中
E．除去蛋白質溶液中混有的NaC1，可以先加入AgNO₃溶液，然后過濾
F．在進行反應熱測定時，為保證實驗的準確性，我們可以采取以下具體措施：使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質攪拌棒進行攪拌、使用的酸堿正好反應、進行兩到三次實驗，取平均值
II．石灰石的主要成分是碳酸鈣，含氧化鈣約40～50%，較好的石灰石含CaO約45～53%．此外還有SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃及MgO等雜質．測定石灰石中鈣的含量時將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質中生成難溶的草酸鈣沉淀（CaC₂O₄?H₂O），將所得沉淀過濾、洗凈，用硫酸溶解，用標準高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關系，間接求出鈣的含量．涉及的化學反應為：H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）．CaC₂O₄ 沉淀顆粒細小，易沾污，難于過濾．為了得到純凈而粗大的結晶，通常在含Ca²⁺的酸性溶液中加入飽和（NH₄）₂C₂O₄，由于C₂O₄^2-濃度很低，而不能生成沉淀，此時向溶液中滴加氨水，溶液中C₂O₄^2-濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的CaC₂O₄沉淀．沉淀完畢后，pH應在3.5～4.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使CaC₂O₄溶解度太大．根據以上材料回答下列問題：
（1）樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是

SiO₂

（2）沉淀 CaC₂O₄要加入沉淀劑飽和的（NH₄）₂C₂O₄ 溶液，為什么？

保持較大的C₂O₄^2-離子濃度，使Ca²⁺沉淀完全

（3）工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是：

降低CaC₂O₄在水中的溶解度，減少沉淀的損失，降低實驗誤差

（4）若開始用去m g樣品，最后滴定用去濃度為c mol/L 的KMnO₄ 溶液V mL，推出CaO含量與 KMnO₄的定量計算關系．ω%=

0.14CV

或

14CV

0.14CV

或

14CV

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

石灰石的主要成份是碳酸鈣，含氧化鈣約 40～50%，較好的石灰石含 CaO 約 45～53%．此外還有 SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃ 及 MgO 等雜質．測定石灰石中鈣的含量時將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質中生成難溶的草酸鈣沉淀（CaC₂O₄?H₂O），將所得沉淀過濾、洗凈，用硫酸溶解，用標準高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關系，間接求出鈣的含量．涉及的化學反應為：
H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）
CaC₂O₄ 沉淀顆粒細小，易沾污，難于過濾．為了得到純凈而粗大的結晶，通常在含 Ca²⁺的酸性溶液中加入飽和（NH₄）₂C₂O₄，由于 C₂O₄^2- 濃度很低，而不能生成沉淀，此時向溶液中滴加氨水，溶液中 C₂O₄^2- 濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的 CaC₂O₄ 沉淀．沉淀完畢后，pH應在3.5～4.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使 CaC₂O₄ 溶解度太大．
根據以上材料回答下列問題：
（1）樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是

（2）沉淀 CaC₂O₄要加入沉淀劑飽和的（NH₄）₂C₂O₄ 溶液，為什么？

（3）工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是：

（4）寫出硫酸溶解草酸鈣沉淀的離子方程式：

（5）若開始用去m g樣品，最后滴定用去濃度為C mol/L 的KMnO₄ 溶液 v ml，推出CaO含量與 KMnO₄的定量計算關系．ω%=

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

I．下列實驗操作、試劑保存方法和實驗室事故處理，一定正確的是（填序號）．
A．不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
B．制備氫氧化鐵膠體時，應向沸水中逐滴滴加1～2mL飽和的FeC1₃溶液，并繼續(xù)加　熱到液體呈透明的紅褐色為止
C．測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上，并與標準比色卡比較
D．實驗室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細口試劑瓶中
E．除去蛋白質溶液中混有的NaC1，可以先加入AgNO₃溶液，然后過濾
F．在進行反應熱測定時，為保證實驗的準確性，我們可以采取以下具體措施：使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質攪拌棒進行攪拌、使用的酸堿正好反應、進行兩到三次實驗，取平均值
II．石灰石的主要成份是碳酸鈣，含氧化鈣約40～50%，較好的石灰石含CaO約45～53%．此外還有SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃及MgO等雜質．測定石灰石中鈣的含量時將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質中生成難溶的草酸鈣沉淀（CaC₂O₄?H₂O），將所得沉淀過濾、洗凈，用硫酸溶解，用標準高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關系，間接求出鈣的含量．涉及的化學反應為：H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）．CaC₂O₄ 沉淀顆粒細小，易沾污，難于過濾．為了得到純凈而粗大的結晶，通常在含Ca²⁺的酸性溶液中加入飽和（NH₄）₂C₂O₄，由于C₂O₄^2-濃度很低，而不能生成沉淀，此時向溶液中滴加氨水，溶液中C₂O₄^2-濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的CaC₂O₄沉淀．沉淀完畢后，pH應在3.5～4.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使CaC₂O₄溶解度太大．根據以上材料回答下列問題：
（1）樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是
（2）沉淀 CaC₂O₄要加入沉淀劑飽和的（NH₄）₂C₂O₄ 溶液，為什么？
（3）工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是：
（4）若開始用去m g樣品，最后滴定用去濃度為c mol/L 的KMnO₄ 溶液V mL，推出CaO含量與 KMnO₄的定量計算關系．ω%=__．

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科目：高中化學 來源： 題型：

石灰石的主要成份是碳酸鈣，含氧化鈣約 40~50% ，較好的石灰石含 CaO 約 45~53% 。此外還有 SiO₂ 、 Fe₂O₃ 、 Al₂O₃ 及 MgO 等雜質。測定石灰石中鈣的含量時將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質中生成難溶的草酸鈣沉淀 (CaC₂O₄?H₂O)，將所得沉淀過濾、洗凈，用硫酸溶解，用標準高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關系，間接求出鈣的含量。涉及的化學反應為：

H₂C₂O₄ + MnO₄^- + H⁺ → Mn²⁺ + CO₂ ↑+ H₂O（未配平）

CaC₂O₄ 沉淀顆粒細小，易沾污，難于過濾。為了得到純凈而粗大的結晶，通常在含 Ca²⁺的酸性溶液中加入飽和 (NH₄)₂C₂O₄ ，由于 C₂O₄^2- 濃度很低，而不能生成沉淀，此時向溶液中滴加氨水，溶液中 C₂O₄^2- 濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的 CaC₂O₄ 沉淀。沉淀完畢后，pH應在3.5~4.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使 CaC₂O₄ 溶解度太大。

根據以上材料回答下列問題：

（1）樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是

（2）沉淀 CaC₂O₄要加入沉淀劑飽和的 (NH₄)₂C₂O₄ 溶液，為什么？

（3）工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是：

（4）寫出硫酸溶解草酸鈣沉淀的離子方程式：

（5）若開始用去m g樣品，最后滴定用去濃度為C mol/L 的KMnO₄ 溶液 v ml，推出CaO含量與 KMnO₄的定量計算關系。ω%=

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