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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:模擬題 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
石灰石的主要成份是碳酸鈣,含氧化鈣約 40~50% ,較好的石灰石含 CaO 約 45~53% 。此外還有 SiO2 、 Fe2O3 、 Al2O3 及 MgO 等雜質(zhì)。測(cè)定石灰石中鈣的含量時(shí)將樣品溶于鹽酸,加入草酸銨溶液,在中性或堿性介質(zhì)中生成難溶的草酸鈣沉淀 (CaC2O4?H2O),將所得沉淀過(guò)濾、洗凈,用硫酸溶解,用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸,通過(guò)鈣與草酸的定量關(guān)系,間接求出鈣的含量。 涉及的化學(xué)反應(yīng)為:
H2C2O4 + MnO4- + H+ → Mn2+ + CO2 ↑+ H2O(未配平)
CaC2O4 沉淀顆粒細(xì)小,易沾污,難于過(guò)濾。為了得到純凈而粗大的結(jié)晶,通常在含 Ca2+的酸性溶液中加入飽和 (NH4)2C2O4 ,由于 C2O42- 濃度很低,而不能生成沉淀,此時(shí)向溶液中滴加氨水,溶液中 C2O42- 濃度慢慢增大,可以獲得顆粒比較粗大的 CaC2O4 沉淀。沉淀完畢后,pH應(yīng)在3.5~4.5,這樣可避免其他難溶鈣鹽析出,又不使 CaC2O4 溶解度太大。
根據(jù)以上材料回答下列問(wèn)題:
(1)樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是
(2)沉淀 CaC2O4要加入沉淀劑飽和的 (NH4)2C2O4 溶液,為什么?
(3)工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀,再用冷的蒸餾水洗滌,其目的是:
(4)寫(xiě)出硫酸溶解草酸鈣沉淀的離子方程式:
(5)若開(kāi)始用去m g樣品,最后滴定用去濃度為C mol/L 的KMnO4 溶液 v ml,推出CaO含量與 KMnO4的定量計(jì)算關(guān)系。ω%=
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