【題目】下表是某學(xué)生為探究AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀的反應(yīng)所做實驗的記錄.
步 驟 | 現(xiàn) 象 |
Ⅰ.取5mL 0.1mol/L AgNO3與一定體積0.1mol/L NaCl溶液,混合,振蕩. | 立即產(chǎn)生白色沉淀 |
Ⅱ.向所得懸濁液中加入2.5mL 0.1mol/L Na2S溶液. | 沉淀迅速變?yōu)楹谏?/span> |
Ⅲ.將上述黑色濁液,放置在空氣中,不斷攪拌. | 較長時間后,沉淀變?yōu)槿榘咨?/span> |
Ⅳ.濾出Ⅲ中的乳白色沉淀,加入足量HNO3溶液. | 產(chǎn)生紅棕色氣體,沉淀部分溶解 |
Ⅴ.過濾得到濾液X和白色沉淀Y;向X中滴加Ba(NO3)2溶液. | 產(chǎn)生白色沉淀 |
(1)為了證明沉淀變黑是AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2S的緣故,步驟I中NaCl溶液的體積范圍為 .
(2)已知:25℃時Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10 , Ksp(Ag2S)=6×10﹣30 , 此沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K .
(3)步驟V中產(chǎn)生的白色沉淀的化學(xué)式為 , 步驟Ⅲ中乳白色沉淀除含有AgCl外,還含有 .
(4)為了進一步確認步驟Ⅲ中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因,設(shè)計了如下圖所示的對比實驗裝置. ①裝置A中玻璃儀器有圓底燒瓶、導(dǎo)管和 , 試劑W為 .
②裝置C中的試劑為NaCl溶液和Ag2S懸濁液的混合物,B中試劑為 .
③實驗表明:C中沉淀逐漸變?yōu)槿榘咨,B中沒有明顯變化.
完成C中反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Ag2S+NaCl++AgCl+S+
C中NaCl的作用是:
【答案】
(1)≥5mL
(2)5.4×109
(3)BaSO4;S
(4)分液漏斗;過氧化氫溶液;Ag2S懸濁液;2;4;O2;2H2O;4;2;4NaOH;氧氣將Ag2S氧化成S時有Ag+產(chǎn)生,NaCl電離的氯離子與銀離子結(jié)合生成AgCl沉淀,使c(Ag+)減小,有利于氧化還原反應(yīng)的平衡右移
【解析】解:(1)要證明沉淀變黑是AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2S的緣故,則步驟Ⅰ中必須使硝酸銀電離出的銀離子完全轉(zhuǎn)化成AgCl沉淀,所以加入的NaCl溶液的體積必須≥5mL, 所以答案是:≥5mL;(2)氯化銀轉(zhuǎn)化成硫化銀的反應(yīng)為:2AgCl(s)+S2﹣(aq)Ag2S(s)+2Cl﹣(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為:K= ═ = = =5.4×109 ,
所以答案是:5.4×109;(3)步驟Ⅲ中較長時間后,沉淀變?yōu)槿榘咨瑒t黑色的硫化銀沉淀轉(zhuǎn)化成氯化銀沉淀;
再根據(jù)濾出Ⅲ中的乳白色沉淀,加入足量HNO3溶液,產(chǎn)生紅棕色氣體,沉淀部分溶解,則被氧化的只能為S元素,故乳白色沉淀為AgCl和S的混合物;其中S被稀硝酸氧化成硫酸根離子,則在步驟Ⅴ中向X中滴加Ba(NO3)2溶液會生成BaSO4沉淀,
所以答案是:BaSO4;S;(4)①根據(jù)圖示可知,裝置A中玻璃儀器有圓底燒瓶、導(dǎo)管和分液漏斗;乳白色沉淀為氯化銀和S的混合物,裝置A的作用是提供氧氣,根據(jù)圓底燒瓶中為二氧化錳可知W為過氧化氫溶液,
所以答案是:分液漏斗;過氧化氫溶液;
②進一步確認步驟Ⅲ中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因,裝置C中的試劑為NaCl溶液和Ag2S懸濁液的混合物,則裝置B中應(yīng)該不含氯化鈉溶液,即為Ag2S懸濁液,通過對比反應(yīng)現(xiàn)象判斷生成乳白色沉淀產(chǎn)生的原因,
所以答案是:Ag2S懸濁液;
③裝置C中生成的白色沉淀為氯化銀和S單質(zhì),反應(yīng)物應(yīng)該還有氧氣,產(chǎn)物中鈉離子只能以NaOH形式存在,則未知的反應(yīng)物為NaOH,再根據(jù)H元素守恒可知另一種未知反應(yīng)物為水,然后根據(jù)化合價升降相等配平可得反應(yīng)方程式:2Ag2S+4NaCl+O2+2H2O4AgCl+2S+4NaOH;
裝置C中氯化鈉的作用為:氧氣將Ag2S氧化成S時有Ag+產(chǎn)生,NaCl電離的氯離子與溶液中銀離子結(jié)合生成AgCl沉淀,使溶液中c(Ag+)減小,從而有利于氧化還原反應(yīng)2Ag2S+4NaCl+O2+2H2O4AgCl+2S+4NaOH向右移動,
所以答案是:2Ag2S+4NaCl+O2+2H2O4AgCl+2S+4NaOH;氧氣將Ag2S氧化成S時有Ag+產(chǎn)生,NaCl電離的氯離子與銀離子結(jié)合生成AgCl沉淀,使c(Ag+)減小,有利于氧化還原反應(yīng)的平衡右移.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外活動小組用如圖裝置進行實驗,試回答下列問題:
(1)若開始時開關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)為 。
(2)若開始時開關(guān)K與b連接,則B極的電極反應(yīng)為 ,總反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)有關(guān)上述實驗,下列說法正確的是 。
A.溶液中Na+向A極移動
B.從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍
C.反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
D.若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
(4)該小組同學(xué)認為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽的陽極反應(yīng)為 。 此時通過陰離子交換膜的離子數(shù) (填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________導(dǎo)出。
③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強,用平衡移動原理解釋原因__________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可降解塑料PCL的結(jié)構(gòu)可表示為 .其合成路線如下.
已知:
①
②R﹣CH=CH﹣CH3 R﹣CH=CH﹣CH2Br
③
回答下列問題:
(1)由苯酚生成B的反應(yīng)試劑和條件為
(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是 . 上述生成D的反應(yīng)類型是 .
(3)PCL屬于(填“線型”或“體型”)高分子材料. 與D具有相同官能團的同分異構(gòu)體E經(jīng)下列合成路線可轉(zhuǎn)化為D.
(4)E的結(jié)構(gòu)簡式是 .
(5)由H生成K的化學(xué)方程式是 .
(6)M的氧化產(chǎn)物己二酸是合成尼龍的原料之一,用B做原料三步反應(yīng)可制得己二酸. B﹣W→X→己二酸
寫出W、X的結(jié)構(gòu)簡式:W、X
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.常溫常壓下,23g NO2含有NA個氧原子
B.標準狀況下,22.4L H2O含有NA個H2O分子
C.含10 NA個電子的N2分子的物質(zhì)的量是1mol
D.0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中,OH﹣的個數(shù)為0.2NA個
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“探險隊員”﹣﹣鹽酸,不小心走進了化學(xué)迷宮,迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)),鹽酸必須避開它們,否則就無法通過.
(1)請你幫助它走出迷宮(用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線) .
(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中,寫出屬于酸和堿中和反應(yīng)的方程式:
(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中,屬于非電解質(zhì)的是(填寫物質(zhì)序號).
(4)寫出物質(zhì)②的電離方程式
(5)寫出鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)的離子方程式:
(6)寫出Ag++Cl﹣=AgCl↓對應(yīng)的化學(xué)方程式:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6
B. 曲線N表示pH與的變化關(guān)系
C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)
D. 當(dāng)混合溶液呈中性時,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)=c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖象中的曲線(縱坐標為沉淀或氣體的量,橫坐標為加入物質(zhì)的量),其中錯誤的是( )
A.圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀攝的關(guān)系曲線
B.圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線
C.圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關(guān)系曲線
D.圖D表示向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液產(chǎn)生沉淀最的關(guān)系曲線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能用鍵能大小解釋的是( )
A.稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.常溫常壓下,氟氣的密度小于氯氣
C.相同條件下,NH3在水中的溶解度大于PH3
D.SiC晶體的熔點比晶體硅的高
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