【題目】能用鍵能大小解釋的是（ ）
A.稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.常溫常壓下，氟氣的密度小于氯氣
C.相同條件下，NH3在水中的溶解度大于PH3
D.SiC晶體的熔點比晶體硅的高

【答案】D
【解析】解：A、稀有氣體屬于單原子分子，不含有化學(xué)鍵，因此不能用鍵能解釋，故A錯誤； B、鍵能的大小與化學(xué)性質(zhì)的穩(wěn)定性有關(guān)，與其物理性質(zhì)無關(guān)，分子晶體的熔沸點與分子間作用力或氫鍵決定，故B錯誤；
C、NH3分子和水分子之間形成氫鍵，增大NH3在水中的溶解度，和鍵能無關(guān)．故C錯誤
D、SiC晶體和晶體硅都屬于原子晶體，其熔點由鍵能決定，鍵能越大熔點越高，故D正確．
故選：D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是某學(xué)生為探究AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀的反應(yīng)所做實驗的記錄．

步 驟

現(xiàn) 象

Ⅰ．取5mL 0.1mol/L AgNO3與一定體積0.1mol/L NaCl溶液，混合，振蕩．

立即產(chǎn)生白色沉淀

Ⅱ．向所得懸濁液中加入2.5mL 0.1mol/L Na2S溶液．

沉淀迅速變?yōu)楹谏?/span>

Ⅲ．將上述黑色濁液，放置在空氣中，不斷攪拌．

較長時間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?/span>

Ⅳ．濾出Ⅲ中的乳白色沉淀，加入足量HNO3溶液．

產(chǎn)生紅棕色氣體，沉淀部分溶解

Ⅴ．過濾得到濾液X和白色沉淀Y；向X中滴加Ba（NO3）2溶液．

產(chǎn)生白色沉淀


（1）為了證明沉淀變黑是AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2S的緣故，步驟I中NaCl溶液的體積范圍為 ．
（2）已知：25℃時Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2S）=6×10﹣30 ， 此沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K ．
（3）步驟V中產(chǎn)生的白色沉淀的化學(xué)式為 ， 步驟Ⅲ中乳白色沉淀除含有AgCl外，還含有 ．
（4）為了進(jìn)一步確認(rèn)步驟Ⅲ中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因，設(shè)計了如下圖所示的對比實驗裝置． ①裝置A中玻璃儀器有圓底燒瓶、導(dǎo)管和 ， 試劑W為 ．
②裝置C中的試劑為NaCl溶液和Ag2S懸濁液的混合物，B中試劑為 ．
③實驗表明：C中沉淀逐漸變?yōu)槿榘咨珺中沒有明顯變化．
完成C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Ag2S+NaCl++AgCl+S+
C中NaCl的作用是：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�。下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A. Zn B. NH3 C. 稀HNO3 D. BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】惰性電極電解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三種產(chǎn)物A、B、C，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中參與反應(yīng)和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的單質(zhì)，它是日常生活中常用的包裝材料。

回答下列問題：

（1）若電解的是NaCl溶液：

①甲與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。

②E與少量CO2反應(yīng)的離子方程式是________________________________。

③常溫下，若電解100mL 0.1 mol/L NaCl溶液，陰、陽兩極各產(chǎn)生112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為___（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化及氣體溶于水的影響）。

（2）若電解的是CuSO4溶液，加熱時，A的濃溶液可與B發(fā)生反應(yīng)：

①A的濃溶液與B反應(yīng)過程中，A的濃度隨時間變化的圖像正確是_________。

②E的化學(xué)式是______________；電解時陽極的電極反應(yīng)式是___________________。

③若CuSO4溶液足量,電解后要恢復(fù)原來的濃度可加入 ________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為（ ）
A.4
B.1
C.2
D.3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C5H10O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，生成的醇最多有

A.5種B.6種C.7種D.8 種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫及對應(yīng)表述均正確的是（ ）
A.密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6kJ/mol
B.稀醋酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol
C.已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mol
D.已知2C（s）+O2 （g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol，則可知C的燃燒熱△H=﹣110.5kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�

A.乙烯和苯使溴水褪色的原理相同

B.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)

C.乙醇與Na反應(yīng)比水與Na反應(yīng)劇烈

D.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)欲用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取H2 ， 請回答：
（1）實驗過程如圖所示，分析判斷：段鹽酸濃度變化最快，段消耗HCl的物質(zhì)的量最多，段化學(xué)反應(yīng)速率最慢．

（2）為了降低上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是 ．
A.蒸餾水
B.NaCl固體
C.NaCl溶液
D.濃鹽酸
（3）除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來降低化學(xué)反應(yīng)速率？ ．
（4）從反應(yīng)速率的變化可以看出該反應(yīng)過程中（填“放出”或“吸收”）熱量．

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