【題目】煙氣中的NO經(jīng)過O3預(yù)處理,再用CaSO3懸濁液吸收去除。預(yù)處理時發(fā)生反應(yīng):NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g)。測得:vkc(NO)·c(O3),vkc(NO2)·c(O2),k、k為速率常數(shù),受溫度影響。向容積均為2L的甲、乙兩個密閉容器中充入一定量的NOO3,測得NO的體積分數(shù)隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是(  )

A.高溫有利于提高容器中NO的平衡轉(zhuǎn)化率

B.T1時,反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率v(O2)mol·L1·min1

C.T1時,NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g)k3k

D.T2時,向2L密閉容器中充入0.6molNO、0.4molO3,到達平衡時c(NO2)小于乙容器中平衡時c(NO2)

【答案】BC

【解析】

T2溫度下先達到化學(xué)平衡,故T1T2;到達平衡時,T2溫度下NO的體積分數(shù)大于T1溫度下NO的體積分數(shù),說明升高溫度,平衡逆向移動,故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

A.結(jié)合分析可知,升高溫度,平衡逆向移動,NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小,A錯誤;

B.由反應(yīng)方程式可知,反應(yīng)前后體系中氣體的總物質(zhì)的量不變,則到達t1時,NO減小的物質(zhì)的量=0.4mol-0.1×1mol=0.3mol,所以v(NO)==mol·L1·min1,v(O2)=v(NO)=mol·L1·min1,B正確;

C.由反應(yīng)方程式可知,反應(yīng)前后,體系中氣體的總物質(zhì)的量不變,那么,到達t1時,NO減小的物質(zhì)的量=0.4mol-0.1×1mol=0.3mol,列三段式有

由圖可知,t1時,平衡正向進行,vv,即kc(NO)·c(O3)k(NO2c(O2),==3,所以>3,C正確;

D.設(shè)平衡時乙容器中c(NO2)=a,根據(jù)方程式可知c(O2)=a,c(NO)=(0.4-a)mol/Lc(O3)=(0.6-a)mol/L,則有平衡常數(shù)K=;設(shè)充入0.6molNO0.4molO3到達平衡時c(NO2)=b,則c(O2)=b,c(NO)=(0.6-b)mol/L,c(O3)=(0.4-b)mol/L,平衡常數(shù)K=;溫度不變,平衡常數(shù)不變,所以=,所以a=b,即兩種情況下c(NO2)相等,D錯誤;

答案選BC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質(zhì)。

請回答:

(1)實驗室用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________

(2)當(dāng)觀察到②中溶液顏色變淺時,①中的現(xiàn)象是_________

(3)裝置③的作用是________。

(4)①、②中的現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質(zhì)是_________。

(5)③中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室利用如下裝置制取氯化鐵粉末,已知氯化鐵粉末很容易吸水生成結(jié)晶化合物FeCl36H2O = FeCl3·6H2O

1)按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是(填儀器接口順序,各接口序號間用連接)_____

2)燒瓶A中反應(yīng)的離子方程式為________,其中,氧化劑是________(填物質(zhì)名稱)。

3B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________

4)裝置C的作用是_______________。

5AB中的酒精燈應(yīng)先點燃____(“A”“B”)的酒精燈,理由是__________

6)小明同學(xué)認為這套實驗裝置不完整,還須補充________裝置。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。

A.Na與水反應(yīng):Na2H2O=Na2OHH2

B.NaOH溶液吸收NO22NO2Na2OH=NaNO3NO2-H2O

C.MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2MnO24H2ClMn2Cl22H2O

D.NaHCO3溶液中加足量BaOH2溶液:2HCO3-Ba22OH=BaCO3CO32-2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N2H4N2O4常用作火箭發(fā)射的推進劑。推進劑發(fā)生反應(yīng):2N2H4l)+N2O4l=3N2g)+4H2Og)。下列有關(guān)說法正確的是( 。

A.反應(yīng)每生成0.3 mol N2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.6×6.02×1023

B.充有N2O4的密閉容器中存在:N2O4g 2NO2g),當(dāng)cN2O4)∶cNO2)=12時,該可逆反應(yīng)到達限度

C.堿性N2H4空氣燃料電池工作時,正極電極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OH

D.N2H4的水溶液中存在:N2H4H2ON2HOH,向稀溶液中加水稀釋, 的值變大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃、101kPa時,有以下能量轉(zhuǎn)化圖,下列說法不正確的是( )

A. 轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-282.9 kJ·mol-1

B. 相同條件下,1mol C(s )0.5 mol O2(g)總能量高于1mol CO(g)的能量

C. C→CO 的熱化學(xué)方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1

D. CO2(g)分解為C(s)O2(g)是吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.按要求寫出下列反應(yīng)的方程式

1)鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式 ______

2)過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____

3 實驗室制氫氧化鋁的離子方程式 ________

. 請補充完整,配平方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

1KI+KIO3+H2SO4═I2+K2SO4+H2O:________________________

2MnO4-+NO2-+    ═Mn2++NO3-+H2O:_________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2SO3是一種白色粉末,工業(yè)上可用作還原劑、防腐劑等。某化學(xué)小組探究不同pHNa2SO3溶液與同濃度AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物,進行如下實驗。

I.1)配制500mL一定濃度的Na2SO3溶液

①溶解:準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2SO3晶體,用煮沸的蒸餾水溶解。蒸餾水需煮沸的原因是___。

②移液:將上述溶解后的Na2SO3溶液在燒杯中冷卻后轉(zhuǎn)入儀器A中,則儀器A_,同時洗滌___(填儀器名稱)2~3次,將洗滌液一并轉(zhuǎn)入儀器A中;

③定容:加水至刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切,蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻。

Ⅱ.探究不同pHNa2SO3溶液與pH=4AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物

查閱資料:i.Ag2SO3為白色固體,不溶于水,溶于過量Na2SO3溶液

ii.Ag2O,棕黑色固體,不溶于水,可與濃氨水反應(yīng)

(2)pH=8Na2SO3溶液滴人pH=4AgNO3溶液中,至產(chǎn)生白色沉淀。

假設(shè)一:該白色沉淀為Ag2SO3

假設(shè)二:該白色沉淀為Ag2SO4

假設(shè)三:該白色沉淀為Ag2SO3Ag2SO4的混合物

①寫出假設(shè)一的離子方程式__;

②提出假設(shè)二的可能依據(jù)是___;

③驗證假設(shè)三是否成立的實驗操作是__。

3)將pH=4AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11Na2SO3溶液中,開始產(chǎn)生白色沉淀A,然后變成棕黑色物質(zhì)。為了研究白色固體A的成分,取棕黑色固體進行如下實驗:

①已知反應(yīng)(b)的化學(xué)方程式為Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O,則反應(yīng)(a)的化學(xué)方程式為___;

②生成白色沉淀A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),則A的主要成分是__(寫化學(xué)式)。

4)由上述實驗可知,鹽溶液間的反應(yīng)存在多樣性。經(jīng)驗證,(2)中實驗假設(shè)一成立,則(3)中實驗的產(chǎn)物不同于(2)實驗的條件是__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)反應(yīng):2Na2CO3+SnO2+4SNa2SO4+Na2SnS3+2CO2,回答下列問題:

1)上述反應(yīng)涉及的元素中,非金屬性最強的元素最外層電子排布式為_____。

在上述反應(yīng)的生成物中,屬于分子晶體的化合物的結(jié)構(gòu)式為_____。

2)在上述反應(yīng)中單質(zhì)物質(zhì)的原子核外共有_____種不同運動狀態(tài)的電子,有_____種不同能量的電子。

3)上述反應(yīng)中,金屬性最強的元素與鋁元素相比較,可以作為判斷兩者金屬性強弱依據(jù)的是_____(選填編號)。

a.能否置換出硫酸銅溶液中的銅離子

bAl(OH)3能否溶解在該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中

c.單質(zhì)與氯氣化合時失去電子數(shù)目的多少

d.單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度

4)上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_____。

5)常溫下,測得Na2SnS3溶液pH7,請用離子方程式解釋其原因:_____

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