【題目】N2H4、N2O4常用作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑。推進(jìn)劑發(fā)生反應(yīng):2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.反應(yīng)每生成0.3 mol N2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.6×6.02×1023
B.充有N2O4的密閉容器中存在:N2O4(g) 2NO2(g),當(dāng)c(N2O4)∶c(NO2)=1∶2時,該可逆反應(yīng)到達(dá)限度
C.堿性N2H4—空氣燃料電池工作時,正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
D.N2H4的水溶液中存在:N2H4+H2ON2H+OH-,向稀溶液中加水稀釋, 的值變大
【答案】C
【解析】
A.2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)中每生成3molN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)是8mol,反應(yīng)每生成0.3 mol N2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8×6.02×1023,故A錯誤;
B.充有N2O4的密閉容器中存在:N2O4(g)2NO2(g),當(dāng)c(N2O4)∶c(NO2)=1∶2時,無法確定正逆反應(yīng)速率是否相等,無法證明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),故B錯誤;
C.堿性N2H4—空氣燃料電池工作時,正極上氧化劑O2得電子,發(fā)生還原反應(yīng),正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-,故C正確;
D.N2H4的水溶液中存在:N2H4+H2ON2H+OH-,向稀溶液中加水稀釋,c(N2H4)減小,c(OH-)減小,c(H+)增大, 的值變小,故D錯誤;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨的合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJ·mol-1在500℃、20MPa時,將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖。回答下列問題:
(1)10min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率為_________
(2)在10~20min內(nèi),NH3濃度變化的原因可能是_____________
A.加了催化劑
B.縮小容器體積
C.降低溫度
D.增加NH3物質(zhì)的量
(3)第1次平衡:平衡常數(shù)K1=__________(帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式),第2次平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)為_____________。
(4)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fc2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2O(l)2NH3+1.5O2(g)H=akJ·mol-1,進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,常壓下達(dá)到平衡時測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
①此合成反應(yīng)的a______0,△S_______0;(填“>”、“<”或一”)
②已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJ·mol-1,2 H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)H=-571.kJ·mol-1 則常溫下氮?dú)馀c水反應(yīng)生成氨氣與氧氣的熱化學(xué)方程式為_____________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定正確的是
A.0.5molNO與0.5molO2充分反應(yīng)后分子數(shù)少于0.75NA
B.5.6gFe在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時失去電子數(shù)為0.2NA
C.1.0L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中陽離子數(shù)目為0.2NA
D.agC2H4和C3H6混合物完全燃燒時消耗O2的體積為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)鈷渣為原料制取CoSO4溶液和ZnSO4·7H2O晶體,其實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知:①“酸浸”所得溶液中主要含CoSO4、ZnSO4,另含少量FeSO4、NiSO4。②金屬活動性:Ni介于Fe、Cu之間。③下表是相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度1 mol·L-1計算,pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-):
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Co2+ | 7.6 | 9.4 |
Zn2+ | 5.9 | 8.9 |
(1)“酸浸”時所加稀硫酸不宜過量太多的原因是________。
(2)“除鐵”時,向溶液中持續(xù)鼓入空氣的作用是________。
(3)流程中需將濾渣Ⅰ、濾渣Ⅱ的洗滌液與“除鐵”后所得濾液合并,目的是________。
(4)寫出“還原”過程中Na2SO3、稀H2SO4與Co(OH)3反應(yīng)的離子方程式:________。
(5)實(shí)驗(yàn)所得CoSO4溶液可用于制備CoCO3,制備時CoSO4飽和溶液與Na2CO3飽和溶液的混合方式為________。
(6)請結(jié)合如圖硫酸鋅晶體的溶解度曲線,設(shè)計從“氧化沉鈷”后的濾液(含ZnSO4、Na2SO4、NiSO4等)中獲取ZnSO4·7H2O的實(shí)驗(yàn)方案:取適量濾液,____________________________,過濾,用少量冰水洗滌,低溫干燥得ZnSO4·7H2O晶體。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:Zn粉、1.0 mol·L-1 NaOH、1.0 mol·L-1 H2SO4)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下,下列敘述正確的是( )
A. 反應(yīng)①中試劑X是氫氧化鈉溶液
B. 反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中包含一個氧化還原反應(yīng)
D. 將試劑X和Y進(jìn)行對換,最終可以達(dá)到相同的效果
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煙氣中的NO經(jīng)過O3預(yù)處理,再用CaSO3懸濁液吸收去除。預(yù)處理時發(fā)生反應(yīng):NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)。測得:v正=k正c(NO)·c(O3),v逆=k逆c(NO2)·c(O2),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。向容積均為2L的甲、乙兩個密閉容器中充入一定量的NO和O3,測得NO的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A.高溫有利于提高容器中NO的平衡轉(zhuǎn)化率
B.T1時,反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率v(O2)=mol·L-1·min-1
C.T1時,NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)的k正>3k逆
D.T2時,向2L密閉容器中充入0.6molNO、0.4molO3,到達(dá)平衡時c(NO2)小于乙容器中平衡時c(NO2)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】提供幾組常見的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖,下列有關(guān)敘述正確的是
A.裝置①中陽極上有無色無味氣體冒出
B.裝置②中的銅片應(yīng)與直流電源的負(fù)極相連
C.裝置③中,若電解液為KOH溶液,則電極a的反應(yīng)式:H2-2e-+2OH-=2H2O
D.裝置④陽極減少的質(zhì)量一定等于陰極增加的質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒容條件下,反應(yīng):2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g) ΔH =-QkJ·mol-1。在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量 ( Q>0 )如下表所列:
容器 | SO2 (mol) | O2(mol) | N2(mol) | Q(kJ·mol-1) |
甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | Q2 |
丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 |
根據(jù)以上數(shù)據(jù),下列敘述正確的是( )
A. 在上述條件下反應(yīng)生成lmol SO3固體放熱Q/2 kJ B. 2Q3 <2Q2=Q1<Q
C. Ql =2Q2= 2Q3 = Q D. 2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:①正丁醇沸點(diǎn):117.2℃,正丁醛沸點(diǎn):75.7℃;②正丁醇合成正丁醛的反應(yīng):,裝置如圖。下列說法不正確的是
A.為防止產(chǎn)物進(jìn)一步氧化,應(yīng)將適量Na2Cr2O7酸性溶液逐滴加入正丁醇中
B.向分餾出的餾出物中加入少量金屬鈉,可檢驗(yàn)其中是否含有正丁醇
C.當(dāng)溫度計1示數(shù)為90~95℃,溫度計2示數(shù)在76℃左右時收集產(chǎn)物
D.向分離所得的粗正丁醛中,加入無水CaCl2固體,過濾,蒸餾,可提純正丁醛
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