【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下：

下列說法不正確的是

A. 在海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2＋

B. 可用電解氯化鎂的方法獲得鎂

C. 操作B涉及到加熱濃縮(或蒸發(fā)結(jié)晶)、過濾等操作

D. 上述過程中只涉及到氧化還原反應和復分解反應

【答案】D

【解析】根據(jù)題中工業(yè)流程可知，生石灰氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，加入海水中沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到氯化鎂固體，熔融電解得到金屬鎂；A．由分析可知，為沉淀Mg2＋，通常向海水中加入石灰乳，故A正確；B．工業(yè)冶煉鎂通常用電解氯化鎂的方法獲得，故B正確；C．操作B為蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，故C正確；D．電解氯化鎂生成鎂是分解反應，CaO溶解于水生成氫氧化鈣為化合反應，故D錯誤；答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【選修3：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】Ⅰ.氟元素是電負性最大的非金屬元素，且氟原子的半徑小，因此氟單質(zhì)極易和金屬單質(zhì)反應且把它們氧化到最高價態(tài)，如MnF7 、VF5 、CaF2 等。氟元素還可以和氧元素形成氟化物，如OF2 等。

請回答下列問題：

（1）V原子的核外電子排布式為 。如圖表示一個不完整的CaF2 晶胞，則圖中實心球表示 (填“F-或Ca2+ )。 設晶胞邊長為a，則最近的F-和Ca2+之間的距離為 (用含a的代數(shù)式表示)。

（2）OF2 分子中氧原子的軌道雜化類型為 ，OF2被稱為氟化物而不被稱為氧化物的原因是 。

Ⅱ.純銅在工業(yè)上主要用來制造導線、電器元件等，銅能形成+1和+2的化合物�；卮鹣铝袉栴}：

（3）寫出基態(tài)Cu+ 的核外電子排布式 。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是 。

（4）如圖所示是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學式為 。

（5）向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，在滴加氨水至沉淀剛?cè)咳芙鈺r可得到藍色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。該深藍色沉淀中的NH3通過鍵與中心離子Cu2+結(jié)合。NH3分子中的N原子雜化方式是 。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是 (任寫一種)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋＋2e－==Cu

C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色

D. a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 (　 　)

A. 5.4 g H2O分子中的氫原子數(shù)為0.3NA

B. 25℃，1 L pH＝12的氨水中，含有OH－的數(shù)目為0.1NA

C. 標準狀況下，32 g硫(結(jié)構(gòu)如圖所示)含S—S鍵的數(shù)目為NA

D. 在反應KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O中，每生成1 mol I2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸分子的結(jié)構(gòu)式為，下列反應及斷鍵部位正確的是

a．乙酸的電離，是①鍵斷裂 b．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，是②鍵斷裂

c．在紅磷存在時，Br2與CH3COOH的反應：CH3COOH＋Br2CH2Br—COOH＋HBr，是③鍵斷裂

d．乙酸變成乙酸酐的反應：2CH3COOH → ＋H2O，是①②鍵斷裂

A. 只有abc B. abcd C. 只有bcd D. 只有acd

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷及其化合物可應用與催化劑、電池、顏料與染料等。

(1)CoO是一種油漆添加劑，可通過反應①②制備。

①2Co(s)+O2(g)=2CoO(s) ΔH1=akJ·mol-1

②2CoCO3(s) =CoO(s) + CO2 (g) ΔH2=akJ·mol-1

則反應2Co(s)+O2(g)+2CO2(g)=2CoO3(s) 的ΔH=_________。

(2)某鋰電池的電解質(zhì)可傳導Li+，電池反應式為：LiC6+CoO2C6+LiCoO2

①電池放電時，負極的電極反應式為_________，Li+向______移動（填“正極”或“負極“）。

②一種回收電極中Co元素的方法是：將LiCoO2與H2O2、H2SO4反應生成CoSO4。該反應的化學方程式為___________________。

(3)BASF高壓法制備醋酸采用鈷碘催化循環(huán)過程如圖-1所示，該循環(huán)的總反應方程式為_________________(反應條件無需列出)

(4)某含鈷催化劑可同時催化去除柴油車尾氣中的碳煙(C)和NOx。不同溫度下，將10mol模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑，測得所有產(chǎn)物(CO2、N2、N2O)與NO的相關數(shù)據(jù)結(jié)果如圖-2所示.

模擬尾氣

氣體

碳煙

NO

O2

He

物質(zhì)的量分數(shù)或物質(zhì)的量

0.25%

5%

94.75%

a mol

①380℃時，測得排出的氣體中含0.45 mol O2和0.0525 mol CO2，則Y的化學式為__________________。

②實驗過程中采用NO模擬NOx,，而不采用NO2的原因是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鈹?shù)脑影霃綖?.089 nm，下面是幾種短周期元素的相關信息（該題中大寫字母均為元素代號，不是元素符號）

（1）C元素的簡單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖________，F(xiàn)元素在周期表中的位置____________。

（2）D的單質(zhì)與水反應的離子方程式_____________，該反應生成的含氧酸的電子式________。

（3）F元素與半徑最小的元素形成的最簡單有機化合物的結(jié)構(gòu)式___________。

（4）鈉元素與E元素形成的所有化合物中，可能含有的化學鍵類型_______（填字母代號）。

a.離子鍵 b.極性共價鍵 c.非極性共價鍵 d.金屬鍵

（5）B、C、E三種元素的簡單離子半徑由大到小順序________________（填離子符號）。

（6）某同學選取稀硫酸、過量碳酸氫鈉溶液和過量硅酸鈉溶液，并設計了下圖裝置完成硫、碳、硅三種元素非金屬性強弱比較的實驗研究。下圖中裝置Ⅰ的名稱_______，裝置Ⅲ中反應的離子方程式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與我們?nèi)祟惿钕⑾⑾嚓P，下列說法不正確的是

A. 開發(fā)氫能、太陽能、風能、生物質(zhì)能等是實現(xiàn)“低碳生活”的有效途徑

B. 工業(yè)上，電解熔融MgCl2制金屬鎂

C. 研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應中原料的轉(zhuǎn)化率

D. “冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對十二烷基苯磺酸鈉是常用洗滌劑的主要成分。

其結(jié)構(gòu)可用圖形來表示，端為鏈烴基，O端為極性基。根據(jù)這一結(jié)構(gòu)特點，試分析和回答下列問題：

(1)十二烷基苯磺酸鈉分子在其水溶液表面分布的結(jié)構(gòu)示意圖應是下列各圖中的____圖(填寫序號)，理由是____________________________________。

(2)進入介質(zhì)(水)內(nèi)部的十二烷基苯磺酸鈉分子，可能會以下列結(jié)構(gòu)形式中的____存在(填寫序號)，理由是____________________________________。

(3)工業(yè)合成對十二烷基苯磺酸鈉的一種路線如下圖所示：

請回答下列問題：

①產(chǎn)品中的親油基是_______。

②由十二烷基苯制取對十二烷基苯磺酸的化學方程式為_________，反應類型為__________。

③在洗滌劑中添加酶制劑能促進污垢中的蛋白質(zhì)(如奶漬、肉湯)等水解為可溶性的物質(zhì)而被除去。使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10～30min，水溫在40～50℃最佳。加酶洗衣粉不宜在高溫下、潮濕環(huán)境中貯存，也不宜久存。請解釋原因_________________________________。

④過去使用的合成洗滌劑中常加入三聚磷酸鈉(Na5P3O10)做助劑，它可使硬度大的洗滌水軟化，對微細的無機粒子或油脂具有分散、乳化、膠溶作用，防止污漬再次沉積到衣物上；它還能維持水溶液的弱堿性，提高洗滌劑的去污能力和洗滌效果。但是，20世紀90年代以來，世界各國先后提出必須生產(chǎn)和使用無磷洗滌劑。請解釋原因______________________________。

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