【題目】【選修3:物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】Ⅰ.氟元素是電負(fù)性最大的非金屬元素,且氟原子的半徑小,因此氟單質(zhì)極易和金屬單質(zhì)反應(yīng)且把它們氧化到最高價(jià)態(tài),如MnF7 、VF5 、CaF2 等。氟元素還可以和氧元素形成氟化物,如OF2 等。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)V原子的核外電子排布式為 。如圖表示一個(gè)不完整的CaF2 晶胞,則圖中實(shí)心球表示 (填“F-或Ca2+ )。 設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a,則最近的F-和Ca2+之間的距離為 (用含a的代數(shù)式表示)。
(2)OF2 分子中氧原子的軌道雜化類(lèi)型為 ,OF2被稱(chēng)為氟化物而不被稱(chēng)為氧化物的原因是 。
Ⅱ.純銅在工業(yè)上主要用來(lái)制造導(dǎo)線、電器元件等,銅能形成+1和+2的化合物。回答下列問(wèn)題:
(3)寫(xiě)出基態(tài)Cu+ 的核外電子排布式 。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是 。
(4)如圖所示是銅的某種氧化物的晶胞示意圖,該氧化物的化學(xué)式為 。
(5)向硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀,在滴加氨水至沉淀剛?cè)咳芙鈺r(shí)可得到藍(lán)色溶液,繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。該深藍(lán)色沉淀中的NH3通過(guò)鍵與中心離子Cu2+結(jié)合。NH3分子中的N原子雜化方式是 。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是 (任寫(xiě)一種)
【答案】(1)1s22s22p63s23p63d34s2 或[Ar]3d34s2 (2分)Ca2+ (1分) (3 分 )
(2)sp3雜化(1分) 氧化物中氧元素顯負(fù)價(jià),而在OF2中氧元素的化介價(jià)為+2 (1分)
II.(3)ls22s22p63s23p63d10或【Ar】3d10(2分) N、O、C (1分)
(4)CuO (1分) (5)配位(1分) sp3雜化 (1分) H3O+等(1分)
【解析】
試題分析:(1)V原子是23號(hào),其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2(或[Ar]3d34s2);CaF2晶胞中,白球的數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4,黑球全部在晶胞內(nèi)部,數(shù)目為8,則圖中白球是鈣離子;把晶胞分成8個(gè)小的立方體如圖,則F-位于小立方體的中心,即小紅球,則Ca2+與F-之間的最近距離為小立方體的體對(duì)角線的一半,已知晶胞邊長(zhǎng)為a,則小立方體的邊長(zhǎng)為a/2,設(shè)Ca2+與F-之間的最近距離為x,
則(a/2)2+(a/2)2+(a/2)2=x2,解得x=;
(2)OF2分子中氧原子為2+(6-2×1)/2=4,屬于sp3雜化;OF2中F元素為-1價(jià),O元素的化合價(jià)為+2價(jià),而氧化物中O元素的化合價(jià)為-2價(jià),所以O(shè)F2被稱(chēng)為氟化物;
(3)Cu的原子序數(shù)為29,價(jià)電子排布為3d104s1,則基態(tài)Cu+的核外電子排布式為 ls22s22p63s23p63d10或【Ar】3d10,C、O、N元素都是第二周期非金屬元素,同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì),但N元素原子2p能級(jí)是半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能N>O>C;
(4)由晶胞示意圖可知,1個(gè)晶胞中有4個(gè)A,B為8×1/8+6×1/2=4個(gè),原子個(gè)數(shù)之比為1:1,該氧化物的化學(xué)式為CuO;
(5)NH3中N原子提供孤對(duì)電子,Cu2+提供空軌道,二者形成配位鍵;NH3分子中孤對(duì)電子數(shù)為1,成鍵數(shù)為3,則N原子的雜化方式為sp3,與NH3分子互為等電子體的一種微粒具有相同的價(jià)電子數(shù)8和原子數(shù)4,微粒為PH3或H3O+等。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用相同體積的0.1mol· L-1的BaCl2溶液,能分別使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO42-完全沉淀,則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A. 3∶2∶1 B. 1∶2∶3 C. 3∶1∶1 D. 1∶3∶3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“可持續(xù)再生的綠色能源”是科學(xué)家目前正在研究的新能源之一。利用高粱、玉米等綠色植物的種子[主要成分是淀粉(C6H10O5)n],經(jīng)發(fā)酵、蒸餾就可以得到該能源物質(zhì),它是( )
A.氫氣 B.酒精 C.甲烷 D.可燃冰
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中,反應(yīng)后溶液質(zhì)量減輕的是( )
A. HCl B. K2SO4 C. NaOH D. CuSO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A~E都是有機(jī)化合物,A為一取代芳香烴,B中含有一個(gè)甲基。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1) A 的名稱(chēng)為_____________;
(2)由B生成C的化學(xué)方程式為_______________________________;
(3)由B生成D、由C生成D的反應(yīng)條件分別是________、 ________ 。
(4)由A生成B、由D生成E的反應(yīng)類(lèi)型分別是________、 ________ 。
(5)在E的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有___種,其中核磁共振氫譜有兩組峰,且峰面積比為1∶1的是_____(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式) 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】易燃、易爆等危險(xiǎn)化學(xué)品的包裝應(yīng)標(biāo)有相應(yīng)警告標(biāo)志。濃硫酸包裝上的標(biāo)志為
A. 腐蝕品B. 易燃品C. 劇毒品D. 爆炸品
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的.主要步驟如下:
下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 為使海水中的MgSO4轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2,試劑①可選擇石灰乳
B. 加入試劑①后,分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是過(guò)濾
C. 加入試劑②反應(yīng)的離子方程式為:OH﹣+H+=H2O
D. 通過(guò)電解熔融的無(wú)水MgCl2得到48gMg,共轉(zhuǎn)移4mol電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 鉛蓄電池充電時(shí),陽(yáng)極質(zhì)量增大
B. 0.1mol ·L-lCH3COONa溶液加熱后,溶液的pH減小
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L苯中含有的碳原子數(shù)為3×6.02×1023
D. 室溫下,稀釋0.1mol·L-1氨水,c(H+)·c(NH3·H2O)的值減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下:
下列說(shuō)法不正確的是
A. 在海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+
B. 可用電解氯化鎂的方法獲得鎂
C. 操作B涉及到加熱濃縮(或蒸發(fā)結(jié)晶)、過(guò)濾等操作
D. 上述過(guò)程中只涉及到氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)
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