已知FeS+2HCl══FeCl2+H2S↑，將8.8gFeS固體置于200mL2.0mol×L-1的鹽酸中，以制備H2S氣體，反應(yīng)完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10mol×L-1，假定溶液體積不變，試計算：

（1）收集到的H2S氣體的體積（標準狀況）；

（2）溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度。

 

答案：
解析：

解析：n(FeS)==0.10mol

（1）共生成H2S0.10mol，在溶液中溶解的物質(zhì)的量為

0.10mol×L-1´0.20L=0.020mol

所以收集到H2S氣體的物質(zhì)的量為

0.10mol-0.020mol=0.08mol

收集到H2S氣體的體積（標準狀況）為

22.4L×mol-1´0.08mol=1.8L

（2）生成Fe2+0.10mol，其濃度為

c(Fe2+)==0.50mol×L-1

消耗掉H+0.20mol，反應(yīng)前H+的物質(zhì)的量為

2.0mol×L-1´0.20L=0.40mol

故H+的物質(zhì)的量濃度為

c(H+)==1.0mol×L-1

答案：（1）1.8L  （2）0.50mol×L-1  1.0mol×L-1

 


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?德州模擬）黃銅礦的主要成分是CuFeS2（硫元素一2價，鐵元素+2價）．是工業(yè)煉銅的主要原料．已知黃銅礦在空氣中焙燒生成cu、FeS和S02，F(xiàn)eS+2Hcl=FeCl+H2S．H2S是一種劇毒氣體．某科研小組設(shè)計以黃銅礦為原料涮取單質(zhì)銅和氯化鐵晶體（FeCl3?6H2O）的流程如下：

（1）92gCuFeS2在空氣中焙燒生成Cu、FeS和S02轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
3mol
3mol
．
（2）請簡述檢驗氣體Ⅰ的操作步驟．
（3）在實驗室中，欲用38%（密度為1.18g．mL-1）的鹽酸配制30%的鹽酸，需要的玻璃儀器主要有
量筒、玻璃棒、燒杯
量筒、玻璃棒、燒杯
．
（4）氣體Ⅲ最好選用
C
C
（填寫序號），其主要作用是
將Fe2+氧化為Fe3+，
將Fe2+氧化為Fe3+，
；
A．02    B．H2    C．Cl2      D．N2
欲選用下列儀器在實驗室中制取純凈干燥的該氣體．

裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
選用合適裝置導管口的連接順序為a接
ghefb
ghefb
．圖中儀器G的名稱是
反應(yīng)漏斗
反應(yīng)漏斗
；在使用該儀器時，應(yīng)首先
檢查是否漏水
檢查是否漏水
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D兩種短周期元素，分別屬于不同的主族，其原子序數(shù)依次增大，其中A與D、B與C的原子的最外層電子數(shù)之和均為9，A原子的最外層與次外層電子數(shù)相等，A、B、C、D中只有兩種金屬元素．試回答下列問題：
（1）A的元素符號為
Be
Be
，C的氫化物的化學式為
H2S
H2S
．
（2）為比較C與D的單質(zhì)的氧化性強弱，可設(shè)計實驗以證實，則該實驗所依據(jù)的反應(yīng)的化學方程式為
Fe+S
  △  
.
 
FeS，2Fe+3Cl2
  △  
.
 
2FeCl3（或H2S+Cl2═S↓+2HCl）
Fe+S
  △  
.
 
FeS，2Fe+3Cl2
  △  
.
 
2FeCl3（或H2S+Cl2═S↓+2HCl）
．
（3）1molC的氫化物與足量C的氧化物反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
2
2
mol．
（4）已知E、G、F是均含有B元素的化合物，其有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，請寫出E與F反應(yīng)生成G的離子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：038

已知FeS+2HCl══FeCl2+H2S↑，將8.8gFeS固體置于200mL2.0mol×L-1的鹽酸中，以制備H2S氣體，反應(yīng)完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10mol×L-1，假定溶液體積不變，試計算：

（1）收集到的H2S氣體的體積（標準狀況）；

（2）溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆新課標高三配套月考（四）化學試卷（A卷）（帶解析） 題型：實驗題

[2012·濰坊一模] （14分）黃銅礦的主要成分是CuFeS2，是工業(yè)煉銅的主要原料。已知黃銅礦在空氣中焙燒生成Cu、FeS和SO2，F(xiàn)eS+2HCl=FeCl2+H2S↑，H2S是一種劇毒氣體。某科研小組設(shè)計以黃銅礦為原料制取單質(zhì)銅和氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的流程如下：
 
（1）92gCuFeS2在空氣中焙燒生成Cu、FeS和SO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        。
（2）請簡述檢驗氣體Ⅰ的操作步驟                            。
（3）在實驗室中，欲用38％(密度為1.18g·mL-1)的鹽酸配制30％的鹽酸，需要的玻璃儀器主要有                    。
（4）氣體Ⅲ最好選用         (填寫序號)，其主要作用是                。

A．O2B．H2 C．Cl2D．N2
欲選用下列儀器在實驗室中制取純凈干燥的該氣體。

裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                    。
選用合適裝置導管口的連接順序為a接           。圖中儀器G的名稱是       ；在使用該儀器時，應(yīng)首先       。

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