已知FeS+2HCl══FeCl2+H2S↑,將8.8gFeS固體置于200mL2.0mol×L-1的鹽酸中,以制備H2S氣體,反應(yīng)完全后,若溶液中H2S的濃度為0.10mol×L-1,假定溶液體積不變,試計(jì)算:
(1)收集到的H2S氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況);
(2)溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源:物理教研室 題型:038
(1)收集到的H2S氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況);
(2)溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆新課標(biāo)高三配套月考(四)化學(xué)試卷(A卷)(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題
[2012·濰坊一模] (14分)黃銅礦的主要成分是CuFeS2,是工業(yè)煉銅的主要原料。已知黃銅礦在空氣中焙燒生成Cu、FeS和SO2,F(xiàn)eS+2HCl=FeCl2+H2S↑,H2S是一種劇毒氣體。某科研小組設(shè)計(jì)以黃銅礦為原料制取單質(zhì)銅和氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的流程如下:
(1)92gCuFeS2在空氣中焙燒生成Cu、FeS和SO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。
(2)請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)氣體Ⅰ的操作步驟 。
(3)在實(shí)驗(yàn)室中,欲用38%(密度為1.18g·mL-1)的鹽酸配制30%的鹽酸,需要的玻璃儀器主要有 。
(4)氣體Ⅲ最好選用 (填寫序號(hào)),其主要作用是 。
A.O2 | B.H2 | C.Cl2 | D.N2 |
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