Question

觀察比較與歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法．對(duì)于以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：

（1）寫出上述三個(gè)反應(yīng)化學(xué)方程式
①

S+O₂

點(diǎn)燃  .

SO₂

；
②

C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂

；
③

3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄

．
（2）比較上述三個(gè)反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)它們有許多共同點(diǎn)：請(qǐng)你寫出其中兩點(diǎn)：
①

均與氧氣反應(yīng)

；②

均生成了對(duì)應(yīng)元素的氧化物

．
（3）以上化學(xué)方程式也有許多不同之處，請(qǐng)你寫出其中一個(gè)與另兩個(gè)的一點(diǎn)不同之處

前兩個(gè)反應(yīng)的生成物為氣體，最后一個(gè)反應(yīng)的生成物為固體

．
（4）某同學(xué)取一段紗窗網(wǎng)上的細(xì)鐵絲，在自己收集到的氧氣中做“鐵絲在氧氣中燃燒”的實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒(méi)有觀察到“火星四射”的現(xiàn)象．請(qǐng)分析此實(shí)驗(yàn)失敗的兩種可能原因：

鐵絲已經(jīng)生銹

、

收集到的氧氣不純

．后經(jīng)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)成功了，在進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)必須在瓶底鋪一層細(xì)沙或裝少量水，目的是

防止生成物濺落，炸裂瓶底

．

Answer 1

分析：根據(jù)氧氣的性質(zhì)，氧氣與非金屬元素的單質(zhì)在加熱或點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成相應(yīng)的氧化物，一般為氣體，與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氧化物，一般為固體．對(duì)于氣體要考慮對(duì)氣體的吸收，不要污染環(huán)境，對(duì)于固體要考慮，不要炸裂試劑瓶等方面來(lái)解題．

解答：解：（1）三個(gè)反應(yīng)均為單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)，第一個(gè)為硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，第二個(gè)為碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，第三個(gè)為鐵與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，方程式分別為S+O₂

點(diǎn)燃  .

SO₂，C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂，
3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄，故答案為：①S+O₂

點(diǎn)燃  .

SO₂，②C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂，③3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄．
（2）三個(gè)反應(yīng)的共同特征為反應(yīng)物中都有氧氣，生成物均為氧化物，
故答案為：①均與氧氣反應(yīng)；②均生成了對(duì)應(yīng)元素的氧化物．
（3）三個(gè)反應(yīng)的生成物中二氧化硫和二氧化碳為氣體，而四氧化三鐵為黑色固體，故三個(gè)反應(yīng)的不同之處為前兩個(gè)反應(yīng)的生成物為氣體，最后一個(gè)反應(yīng)的生成物為固體．
故答案為：前兩個(gè)反應(yīng)的生成物為氣體，最后一個(gè)反應(yīng)的生成物為固體；
（4）鐵在純凈的氧氣中可以燃燒，但鐵在空氣中已被氧化生成鐵銹，鐵銹在氧氣中不燃燒，若氧氣濃度不夠，鐵在氧氣中也不能燃燒．在鐵燃燒的集氣瓶底鋪一層細(xì)沙或裝少量水，是為了防止生成物濺落炸裂瓶底，故失敗原因可能為鐵絲已經(jīng)生銹、收集到的氧氣不純等，在瓶底鋪一層細(xì)沙或裝少量水，目的是防止生成物濺落，炸裂瓶底．
故答案為：①鐵絲已經(jīng)生銹 ②收集到的氧氣不純、防止生成物濺落，炸裂瓶底．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧氣的性質(zhì)，氧氣與單質(zhì)的反應(yīng)，與非金屬元素反應(yīng)一般生成氣態(tài)的非金屬氧化物，與金屬元素反應(yīng)一般生成固態(tài)的金屬氧化物．對(duì)于氣體一般要考慮對(duì)氣體的吸收，不要污染環(huán)境，對(duì)于固體要考慮，不要炸裂試劑瓶等方面．