16．下列無色溶液中離子可大量共存的是（　�。�
A．Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-B．K+、Na+、OH-、Cl-
C．Na+、Ba2+、OH-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、H+

分析 溶液無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，
A．亞鐵離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；
B．四種離子之間不反應(yīng)，都是無色離子；
C．四種離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，且都是無色離子；
D．碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳氣體和水．

解答 解：無色溶液可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，
A．Fe2+為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故A錯誤；
B．K+、Na+、OH-、Cl-之間不反應(yīng)，且都為無色離子，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．Na+、Ba2+、OH-、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．HCO3-、H+之間反應(yīng)生成二氧化碳氣體和水，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查離子共存的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
B．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
C．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O═H2↑+Cl2↑+2OH-
D．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如圖的實驗裝置．

（1）實驗室用裝置A制備SO2．某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來；
（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．若有6mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3×6.02×1023；
（3）①反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：
B：品紅褪色，D：品紅褪色．
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：褪色的品紅又恢復(fù)成紅色，D：無明顯現(xiàn)象．
（4）另一個實驗小組的同學(xué)認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請你分析該現(xiàn)象的原因（用離子方程式表示）Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知：25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)（如表），如圖圖象表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，下列說法正確的是
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7  Ka2=4.7×10-11
（　　）
A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
C．圖象中a、c兩點處的溶液中$\frac{c（HR）×c（O{H}^{-}）}{c（{R}^{-}）}$相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D．圖象中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列實驗操作中有錯誤的是（　�。�
A．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球置于混合液中
B．蒸餾操作時，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出
C．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，2.8 g N2與C2H4的混合氣體中含有的電子數(shù)為1.4NA
B．標準狀況下，1.12L NO與1.12L O2的混合物中含有的原子數(shù)為0.2NA
C．25℃時pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
D．常溫下，1L 0.1mol/L 的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
B．60 g乙酸分子中含σ鍵總數(shù)為6NA
C．1.0L的0.1 mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NA
D．常溫下，35.5g Cl2與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．寫出下列方程式：
（1）鈉與水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）漂白粉作用原理Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
（3）新制氯水光照分解2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑
（4）呼吸面具供氧劑原理2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（5）醋酸的電離CH3COOH?H++CH3COO-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、S、NOX等進行研究具有重要意義．為減少SO2的排放，常采取的措施是：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．涉及的化學(xué)反應(yīng)為：
①H2（g）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
②C（s）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
（1）反應(yīng)①是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？放熱反應(yīng)，2molH2和1molO2的總能量大于2molH2O（g）總能量（填大于、小于或等于）；
（2）依據(jù)反應(yīng)②確定24g碳不完全燃燒生成CO（g）時放出的熱量是221kJ；
（3）反應(yīng)①表示是H2的燃燒熱嗎？不是，若1molH2O（l）完全轉(zhuǎn)化為H2O（g）需要吸收44kJ的熱量，則H2的燃燒熱是△H=-285.8kJ/mol；
（4）已知CO轉(zhuǎn)化成CO2的能量關(guān)系如圖所示：寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2CO（s）+O2（g）═2CO2（s）△H=-566kJ•mol-1；依據(jù)反應(yīng)②和圖形能量關(guān)系，則碳的燃燒熱△H=-393.5kJ•mol-1；
（5）依據(jù)反應(yīng)①、②寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1；
（6）已知反應(yīng)：C（s）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）═CO（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2；試比較△H1和△H2的大�。骸鱄1＞△H2（填“＞”、“＜”、“=”）．

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