Question

4．已知：25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)（如表），如圖圖象表示常溫下，稀釋CH₃COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，下列說法正確的是

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7  Ka2=4.7×10-11

（　　）

• A． 相同濃度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-
• C． 圖象中a、c兩點處的溶液中$\frac{c（HR）×c（O{H}^{-}）}{c（{R}^{-}）}$相等（HR代表CH₃COOH或HClO）
• D． 圖象中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度

Answer 1

分析 A、酸的電離常數(shù)越大，則酸根離子的水解程度越小；
B、根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸判斷，反應(yīng)生成的應(yīng)該為碳酸氫根離子；
C、在$\frac{c（HR）×c（O{H}^{-}）}{c（{R}^{-}）}$的分子、分母同時乘以氫離子濃度可得：$\frac{{K}_{W}}{K（HR）}$，溫度不變，則該比值不變；
D、先根據(jù)電離程度大小判斷醋酸、次氯酸對應(yīng)曲線及起始濃度大小，a、b兩點加入水的體積相同，則此時酸溶液濃度取決于酸的起始濃度．

解答 解：A、醋酸的電離常數(shù)大于次氯酸，所以醋酸的水解程度小于次氯酸，醋酸鈉和次氯酸鈉都是強(qiáng)堿弱酸鹽，其混合溶液呈堿性，所以相同物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B、碳酸的二級電離小于次氯酸，所以碳酸氫根離子的酸性小于次氯酸，則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故B錯誤；
C、在$\frac{c（HR）×c（O{H}^{-}）}{c（{R}^{-}）}$的分子、分母同時乘以氫離子濃度可得：$\frac{{K}_{W}}{K（HR）}$，溫度不變，則該比值不變由于水的離子積和電離平衡常數(shù)只受溫度影響，a、c的溫度相同，則該比值相等，故C正確；
D、pH相等的CH₃COOH、HClO，稀釋相同的倍數(shù)時，較強(qiáng)酸中氫離子濃度小于較弱酸，則較弱酸的pH小于較強(qiáng)酸，酸性CH₃COOH＞HClO，所以a所在曲線表示CH₃COOH，b所在曲線表示HClO，次氯酸的電離程度小于醋酸，所以醋酸的濃度減小，次氯酸的濃度較大，a、b兩點相比，加入相同體積的水后仍然是次氯酸的濃度較大，即：圖象中a點酸的濃度小于b點酸的濃度，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離常數(shù)的關(guān)系，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，明確酸的電離常數(shù)與酸的強(qiáng)弱、酸根離子水解能力的關(guān)系是解本題關(guān)鍵．