【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.25℃,1.01×105Pa,11.2L Cl2含有的分子數(shù)小于0.5NA
B.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl個(gè)數(shù)為1NA
C.1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成NA個(gè)Fe(OH)3膠粒
D.常溫下,23 g NO2含有2NA個(gè)氧原子

【答案】A
【解析】A.25℃,1.01×105Pa,不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,Vm>22.4L/mol,11.2L Cl2含有分子數(shù)小于 ×NA=0.5NA,故A符合題意;

B.溶液體積未知,無法計(jì)算氯離子個(gè)數(shù),故B不符合題意;

C.Fe(OH)3膠粒是氫氧化鐵的微粒集合體,F(xiàn)e(OH)3膠粒小于NA個(gè),故C不符合題意;

D.1個(gè)二氧化氮分子中含有2個(gè)氧原子,則常溫下,23 g NO2含有氧原子個(gè)數(shù): ×2×NA=NA,故D不符合題意;

所以答案是:A.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0.1 mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉,然后各加入

100 mL水,攪拌,使固體完全溶解,則所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序是

A.甲<乙<丙<丁 B.丁<甲<乙=丙 C.甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是(  )
A.水是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于水中存在氫鍵
B.由極性鍵形成的分子可能是非極性分子
C.水和冰中都含有氫鍵
D.分子晶體中一定存在范德華力,可能有共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,與0.3mol H2O含有相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是(  )
A.18.9 g HNO3
B.3.612×1023個(gè)HCl分子
C.0.1 mol H3PO4
D.4.48 L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】僅依據(jù)下表給出的物理量X和Y,其中不能求出物質(zhì)的物質(zhì)的量的是

選項(xiàng)

A

B

C

D

X

物質(zhì)中的粒子數(shù)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積

固體的體積

溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

Y

阿伏加德羅常數(shù)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積

固體的密度

溶液體積

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子晶體:
①HCl ②HBr、跦I ④CO、軳2 ⑥H2
熔、沸點(diǎn)由高到低的順序是(  )
A.①②③④⑤⑥
B.③②①⑤④⑥
C.③②①④⑤⑥
D.⑥⑤④③②①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為:3SnCl2+12Cl+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62+6M,關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是( 。
①氧化劑是H3AsO3②還原性:Cl>As ③M為OH④SnCl62是氧化產(chǎn)物
⑤每生成7.5g As(As的相對(duì)原子質(zhì)量為75),還原劑失去的電子為0.3mol.
A.①④⑤
B.①③⑤
C.①②③
D.①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);△H=+131.3kJ/mol表示(
A.碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量
B.1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量
C.1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣,并吸熱131.3kJ
D.1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2 , 經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),有3molSO2發(fā)生了反應(yīng).試回答下列問題:
(1)O2的轉(zhuǎn)化率為多少?
(2)用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為多少?
(3)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為多少?(最簡整數(shù)比)
(4)平衡時(shí)體系中SO3的百分含量(體積分?jǐn)?shù))為多少?
(5)平衡常數(shù)K為多少?
(6)若向平衡混合物的容器中通人少量氦氣后,化學(xué)平衡如何移動(dòng)?

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