【題目】在甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入0.1 mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉,然后各加入
100 mL水,攪拌,使固體完全溶解,則所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序是
A.甲<乙<丙<丁 B.丁<甲<乙=丙 C.甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙
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【題目】金屬鍵的實質(zhì)是( )
A.自由電子與金屬陽離子之間的相互作用
B.金屬原子與金屬原子間的相互作用
C.金屬陽離子與陰離子的吸引力
D.自由電子與金屬原子之間的相互作用
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【題目】已知HClO的酸性比H2CO3弱,下列反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO達(dá)到平衡后,要使平衡體系中HClO的濃度增大,應(yīng)采取的方法是( )
A.加入石灰石
B.光照
C.加入固體NaOH
D.加水
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【題目】相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O的比較中,不正確的是
A.兩種物質(zhì)所含原子個數(shù)之比為4∶3
B.兩種物質(zhì)與足量的水反應(yīng)后所得溶液的體積相等,溶液的濃度不相等
C.兩種物質(zhì)與足量的CO2反應(yīng),消耗氣體的質(zhì)量比為1∶1
D.兩種物質(zhì)中陽離子的物質(zhì)的量之比為1∶1
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【題目】下列晶體性質(zhì)的比較中,正確的是( )
A.熔點:單質(zhì)硫>磷>晶體硅
B.沸點:NH3>H2O>HF
C.硬度:白磷>冰>二氧化硅
D.熔點:SiI4>SiBr4>SiCl4
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【題目】X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大.化合物甲由X、Z、Q三種元素組成,常溫下0.1mol/L甲溶液的pH=13.工業(yè)上常用電解飽和QR溶液生成甲;化合物乙由X、R兩種元素組成;請回答以下問題:
(1)Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 .
(2)Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化,則Y元素為(用元素符號表示).在甲溶液中通入足量YZ2氣體,所得溶液呈堿性,原因是(用離子方程式和必要的文字說明).
(3)W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng),又能與乙溶液反應(yīng). ①常溫下,將W的單質(zhì)和甲溶液混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: .
②Q、W兩種元素金屬性的強弱為QW(填“<”、“>”);
下列表述中證明這一事實的是 .
a.Q的單質(zhì)的熔點比W單質(zhì)低
b.Q的最高價氧化物的水化物的堿性比W的最高價氧化物的水化物的堿性強
c.W的原子序數(shù)大.
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【題目】鐵和鐵合金是生活中常見的材料,下列說法錯誤的是
A.鐵與鹽酸反應(yīng),鐵合金不與鹽酸反應(yīng)
B.一定條件下,鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)
C.不銹鋼是鐵合金,含金屬元素和非金屬元素
D.純鐵的硬度和強度均低于鐵合金
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【題目】把 通入氨水中發(fā)生如下反應(yīng): ,當(dāng)逸出的氣體中含有0.28g 時,計算:
(1)參加反應(yīng)的氨氣的物質(zhì)的量是多少?
(2)反應(yīng)中被氧化的氨氣的質(zhì)量是多少克?
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【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.25℃,1.01×105Pa,11.2L Cl2含有的分子數(shù)小于0.5NA
B.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl﹣個數(shù)為1NA
C.1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成NA個Fe(OH)3膠粒
D.常溫下,23 g NO2含有2NA個氧原子
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