A. | 原子半徑:W>X>Y>Z | |
B. | 單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率:Y>W(wǎng) | |
C. | X最低價(jià)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于Z最低價(jià)氫化物 | |
D. | 原子序數(shù):X>W(wǎng)>Y>Z |
分析 W、X、Y、Z為四種短周期元素,X、Z同主族,已知X的原子半徑大于Z的原子半徑,則原子序數(shù)X>Z,W的最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物比Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng),則W、Y為金屬元素,且金屬性W>Y,Y的陽離子、W的陽離子、Z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則Y、W處于第三周期,Z處于第二周期,可知X處于第三周期,且X、Z為非金屬元素,同周期隨原子序數(shù)增大,元素金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng),可知原子序數(shù)X>W(wǎng)>Y>Z.
A.同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大;
B.金屬性越強(qiáng),金屬單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)越劇烈;
C.非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定;
D.同周期隨原子序數(shù)增大,元素金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng),同主族自上而下原子序數(shù)增大.
解答 解:W、X、Y、Z為四種短周期元素,X、Z同主族,已知X的原子半徑大于Z的原子半徑,則原子序數(shù)X>Z,W的最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物比Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng),則W、Y為金屬元素,且金屬性W>Y,Y的陽離子、W的陽離子、Z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則Y、W處于第三周期,Z處于第二周期,可知X處于第三周期,且X、Z為非金屬元素.
A.同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑:W>Y>X>Z,故A錯(cuò)誤;
B.金屬性W>Y,單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率:W>Y,故B錯(cuò)誤;
C.X、Z為非金屬元素,且原子序數(shù)X>Z,同主族自上而下非金屬性減弱,非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,故X最低價(jià)氫化物的穩(wěn)定性弱于Z最低價(jià)氫化物,故C錯(cuò)誤;
D.同周期隨原子序數(shù)增大,元素金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng),同主族自上而下原子序數(shù)增大,故原子序數(shù):X>W(wǎng)>Y>Z,故D正確,
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,明確元素的相對(duì)位置是關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | X元素所在周期中所含非金屬元素最多 | |
B. | Z元素基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p3 | |
C. | Y的氧化物空間構(gòu)型可能為V型 | |
D. | 三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是X |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CO2和SiO2 | B. | C60和晶體硅 | C. | KCl和HCl | D. | CO2和H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 乙烯是重要的工業(yè)燃料和民用燃料 | |
B. | 乙烯可以催熟果實(shí) | |
C. | 乙烯分子里雙鍵中的一個(gè)鍵容易被氧化而斷裂 | |
D. | 乙烯聚合成聚乙烯,聚乙烯也能發(fā)生加成反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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