Question

5．已知A、B、C各裝置中的電解質(zhì)溶液都是5mol/lNaCl溶液，比較下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，回答有關(guān)問題：
（1）三個(gè)裝置中，反應(yīng)最緩慢的是B．
（2）Fe電極的質(zhì)量過(guò)一段時(shí)間減少最快的是C．
（3）Fe電極不會(huì)被腐蝕的是B．
（4）寫出下列各裝置的電極反應(yīng)式
A裝置Fe-2e^-=Fe²⁺、O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；
B裝置2Cl^--2e^-=Cl₂↑、2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑；
C裝置Fe-2e^-=Fe²⁺；2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑．
（5）寫出下列各裝置總反應(yīng)的化學(xué)方程式
A裝置2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂↓；
B裝置2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．

Answer 1

分析 （1）金屬腐蝕快慢順序是：作電解池陽(yáng)極＞作原電池負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞作原電池正極＞作電解池陰極；
（2）Fe電極的質(zhì)量過(guò)一段時(shí)間減少最快的應(yīng)該是Fe作電解池陽(yáng)極；
（3）Fe電極不會(huì)被腐蝕的作原電池正極或電解池陰極；
（4）A裝置中Fe作負(fù)極、C作正極，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
B裝置中C作陽(yáng)極、Fe作陰極，陽(yáng)極上氯離子放電、陰極上氫離子放電；
C裝置中Fe作陽(yáng)極、C作陰極，陽(yáng)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、C電極上氫離子放電生成氫氣；
（5）A裝置中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕，F(xiàn)e、氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵；
B裝置中電解飽和食鹽水，生成氯氣、氫氣和NaOH．

解答 解：（1）金屬腐蝕快慢順序是：作電解池陽(yáng)極＞作原電池負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞作原電池正極＞作電解池陰極，根據(jù)圖知，金屬腐蝕快慢順序是：C＞A＞B，所以反應(yīng)最緩慢的是B，故答案為：B；
（2）Fe電極的質(zhì)量過(guò)一段時(shí)間減少最快的應(yīng)該是Fe作電解池陽(yáng)極，所以Fe電極質(zhì)量減少最快的是C，故答案：C；
（3）Fe電極不會(huì)被腐蝕的作原電池正極或電解池陰極，B中Fe作陰極，不被腐蝕，故答案為：B；
（4）A裝置中Fe作負(fù)極、C作正極，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺、O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；
B裝置中C作陽(yáng)極、Fe作陰極，陽(yáng)極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，電極反應(yīng)式為 2Cl^--2e^-=Cl₂↑、2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑；
C裝置中Fe作陽(yáng)極、C作陰極，陽(yáng)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、C電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺ 2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑，
故答案為：Fe-2e^-=Fe²⁺；O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-； 2Cl^--2e^-=Cl₂↑；2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑；Fe-2e^-=Fe²⁺；2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑；
（5）A裝置中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕，F(xiàn)e、氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵，電池反應(yīng)式為2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂↓；
B裝置中電解飽和食鹽水，生成氯氣、氫氣和NaOH，電池反應(yīng)式為 2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，
故答案為：2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂↓； 2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．

點(diǎn)評(píng) 本題以電解原理為載體考查電極反應(yīng)式的書寫、金屬腐蝕與防護(hù)等知識(shí)點(diǎn)，明確原電池和電解池原理及離子放電順序是解本題關(guān)鍵，電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，題目難度不大．