Question

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0其平衡常數(shù)可表示為K=c（CO₂）/c（CO），已知1100℃時K=0.263，且化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨濃度和壓強的變化而變化．
（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO₂和CO的體積比值

增大

，平衡常數(shù)K值

增大

（均填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）1100℃時測得高爐中c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)

否

（填“是”或“否”）．此時，化學(xué)反應(yīng)速率是v_正

大于

v_逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

分析：（1）反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動；化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO₂和CO的體積比值增大，平衡常數(shù)增大；
（2）反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，計算濃度商，與平衡常數(shù)比較，可判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)并判斷反應(yīng)進行的方向．

解答：解：（1）化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡正向進行，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO₂和CO的體積比值增大；依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)概念和計算式判斷平衡常數(shù)增大；故答案為：增大；增大；
    （2）1100℃時測得高爐中c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，在這種情況下，難度商Qc=

C(CO2)

C(CO)

=

0.025mol/L

0.1mol/L

=0.25＜K，所以此時反應(yīng)未達到化學(xué)平衡，反應(yīng)正向進行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；故答案為：否；大于．

點評：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的計算判斷，關(guān)鍵理解平衡常數(shù)是隨溫度變化，平衡常數(shù)的計算應(yīng)用，濃度商和平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)是否平衡，反應(yīng)進行的方向，題目難度中等．