Question

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：
FeO（s）+CO （g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0
（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

c(CO2)

c(CO)

（2）溫度升高，達(dá)到新的平衡后，高爐內(nèi)CO₂與CO的體積比

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）已知1100℃時，K=0.263．某時刻測得高爐中c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，在這種情況下，該反應(yīng)

不是

（填“是”或“不是”）處于化學(xué)平衡狀態(tài)．如果“不是”，此時化學(xué)反應(yīng)向

正反應(yīng)

方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．如果“是”，此空不填．

Answer 1

分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)指在一定溫度下，可逆反應(yīng)都達(dá)到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，固體、純液體不需要表示出；
（2）該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，據(jù)此判斷；
（3）計算此時的濃度商Qc，與平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行方向．

解答：解：（1）可逆反應(yīng)FeO（s）+CO （g）?Fe（s）+CO₂（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式k=

c(CO2)

c(CO)

，故答案為：

c(CO2)

c(CO)

；
（2）該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，CO₂的物質(zhì)的量增大、CO的物質(zhì)的量減小，故到達(dá)新平衡是CO₂與CO的體積之比增大，
故答案為：增大；
（3）此時濃度商Qc=

0.025

0.1

=0.25，小于平衡常數(shù)2.63，故反應(yīng)不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故答案為：不是；正反應(yīng)．

點評：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的書寫與運用、化學(xué)平衡影響因素等，難度中等，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固與運用，注意掌握化學(xué)平衡常數(shù)的書寫與應(yīng)用．