Question

【題目】A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無(wú)中子．B元素原子核最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．C元素是地殼中含量最多的元素．D是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素．E與F的位置相鄰，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物的水化物為最強(qiáng)酸．
（1）推斷B在元素周期表中的位置：第周期，第族．
（2）寫(xiě)出F的電子排布式： ．
（3）C、D可形成淡黃色的粉末，其電子式為 ．
（4）寫(xiě)出A與C形成的10電子微粒的化學(xué)式：、、 ．

Answer 1

【答案】
（1）二；ⅣA
（2）1s22s22p63s23p5
（3）
（4）H2O；H3O+；OH﹣
【解析】解：A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素原子核內(nèi)無(wú)中子，則A為H元素；B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B有2個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，則B為C元素；C元素是地殼中含量最多的元素，則C為O元素；D是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，則D為Na元素；F元素的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸，則F為Cl元素；E與F的位置相鄰，E的原子序數(shù)比F（Cl）小，則E為S元素， 根據(jù)分析可知，A為H、B為C元素、C為O元素、D為Na、E為S、F為Cl，（1）B為C元素，原子核外有2個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，位于周期表第二周期第ⅣA族，
所以答案是：二；ⅣA；（2）F為Cl元素，原子核外有17個(gè)電子，其電子排布式為：1s22s22p63s23p5 ，
所以答案是：1s22s22p63s23p5；（3）C為O元素、D為Na元素，二者形成的淡黃色物質(zhì)為Na2O2 ， Na2O2是離子化合物，由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成，其電子式為 ，
所以答案是： ；（4）A為H元素、C為O元素，氫元素與氧元素形成10電子的微粒有：H2O、H3O+、OH﹣ ，
所以答案是：H2O；H3O+；OH﹣ ．