【題目】下列說(shuō)法正確的是

A．若反應(yīng)X＋Y===M是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)一定不用加熱

B．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C．CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)

D．1 mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的能量稱為中和熱

【答案】C

【解析】

試題分析：反應(yīng)放熱還是吸熱與是否加熱無(wú)直接的關(guān)系，A、B錯(cuò)誤；放熱反應(yīng)的逆過(guò)程，一定是吸熱反應(yīng)，C正確；1 mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成2 mol水，而中和熱指的是生成1 mol水，D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】法國(guó)里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的微粒，這種微粒稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”。下列有關(guān)“四中子”微粒的說(shuō)法不正確的是

A．該微粒不顯電性 B．該微粒質(zhì)量數(shù)為4

C．與氫元素的質(zhì)子數(shù)相同 D．該微粒質(zhì)量比氫原子大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】容積固定的密閉容器中，充入一定體積的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g)。測(cè)得不同溫度下CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. T1、T2對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K1>K2

C. T1時(shí)，圖中A點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

D. T2時(shí)，若上述反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)平衡的時(shí)間變短

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4)是一種新型、高效的水處理劑，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH。電解制備 Na2FeO4 裝置示意圖如下。

（1）a是電源的______________極(填“正”或“負(fù)”)。電解時(shí)，石墨電極附近溶液的堿性____________（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)。

（2）鐵電極的反應(yīng)式為__________________________。

（3）維持一定的電流強(qiáng)度和電解溫度，NaOH起始濃度對(duì)Na2FeO4濃度影響如下圖（電解液體積相同情況下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）。

①電解3.0h內(nèi)，隨NaOH起始濃度增大，Na2FeO4濃度變化趨勢(shì)是______________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

②當(dāng)NaOH起始濃度為16mol·L-1，1.0~2.0h內(nèi)生成Na2FeO4的速率是_____________mol·L-1·h-1。

③A 點(diǎn)與B 點(diǎn)相比，n[Fe(OH)3]： A_____________B （填“>”、 “=”或“<” ）

（4）提純電解所得Na2FeO4，采用重結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用______________溶液（填標(biāo)號(hào)）和異丙醇。

A．Fe(NO3)3 B．NH4Cl C．CH3COONa

（5）次氯酸鈉氧化法也可以制得Na2FeO4。

己知 2H2(g)+O2(g)=2H2O (1) △H=akJ·mol-1

NaCl(aq)+ H2O(1)=NaClO(aq)+H2(g) △H=bkJ·mol-1

4Na2FeO4(aq)+10H2O(1)=4Fe(OH)3(s)+3O2(g)+8NaOH(aq) △H=c kJ·mol-1

反應(yīng) 2Fe(OH)3(s)+3NaClO(aq)+4NaOH(aq)=2Na2FeO4(aq)+3NaCl(aq)+5H2O(1)的△H=______________ kJ·mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N2O(笑氣)、CHCl3(氯仿)都曾在醫(yī)學(xué)上被用作麻醉劑。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. N2O、CHCl3都易溶于水 B. N2O、CHCl3都屬于電解質(zhì)

C. N2O只有氧化性沒有還原性 D. N2O、CHCl3都是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 等質(zhì)量的H2O與CH2D2含有的質(zhì)子數(shù)相同

B. 室溫下CH3COONH4溶液pH＝7,1 L 0.1 mol·L－1該溶液中NH離子數(shù)為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 1 mol CH3COOC2H5在足量NaOH溶液中水解得到乙醇分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高溫鈉硫電池是一種新型可充電電池，其工作原理如圖所示，圖中固體電解質(zhì)是Na+導(dǎo)體。下列敘述正確的是

A. 放電時(shí)，石墨電極a為正極

B. 放電時(shí)，Na+從石墨b向石墨a方向遷移

C. 充電時(shí)，b極反應(yīng)為Na2Sx -2e- = xS+2Na+

D. 可將裝置中的固體電解質(zhì)改成NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。

（1）Cu位于元素周期表第IB族。元素基態(tài)原子3d能級(jí)上有__________種不冋運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；Cu2+的核外電子排布式為______________________

（2）下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為__________。

（3）膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列說(shuō)法正確的是______（填字母）。

A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化

B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵

C.膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵

D.膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去

（4）S、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序是________________。

（5）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。寫出沉淀轉(zhuǎn)化為深藍(lán)色溶液的的離子方程式__________________；已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是_______________________。

（6）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的____________（填“高”或“低”），請(qǐng)解釋原因____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所處的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的三倍�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

乙

丙

丁

甲

戊

（1）乙在元素周期表中的位置是___________________。

（2）原子半徑：戊____甲（填“>”或“<”）。

（3）乙與戊組成化合物的電子式為________________，其中化學(xué)鍵的類型是________（填“極性”或“非極性”）共價(jià)鍵。

（4）元素的非金屬性：甲____丙（填“>”或“<”），下列事實(shí)能說(shuō)明該結(jié)論的是_______。

A、丙的氫化物穩(wěn)定，甲的氫化物不穩(wěn)定

B、丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，甲的是弱酸

C、丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物易溶于水，甲的難溶

（5）工業(yè)上制取甲（粗品）的化學(xué)方程式_________________________________。

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