【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途,如金屬銅用來(lái)制造電線電纜,五水硫酸銅可用作殺菌劑。
(1)Cu位于元素周期表第IB族。元素基態(tài)原子3d能級(jí)上有__________種不冋運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;Cu2+的核外電子排布式為______________________
(2)下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為__________。
(3)膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)]SO4·H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如圖,下列說(shuō)法正確的是______(填字母)。
A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,所有氧原子都采用sp3雜化
B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵
C.膽礬是分子晶體,分子間存在氫鍵
D.膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去
(4)S、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序是________________。
(5)往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水,首先形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)添加氨水,沉淀溶解,得到深藍(lán)色透明溶液,可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。寫出沉淀轉(zhuǎn)化為深藍(lán)色溶液的的離子方程式__________________;已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是_______________________。
(6)Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的____________(填“高”或“低”),請(qǐng)解釋原因____________________。
【答案】 10 ls22s22p63s23p63d9 或[Ar]3d9 4 BD H S O Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O或 Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- F的電負(fù)性比N大,N-F成鍵電子對(duì)向F偏移,導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng),難以形成配位鍵,故NF3不易與Cu2+形成配離子。 高 Cu2O與Cu2S相比,陽(yáng)離子相同、陰離子所帶電荷也相同,但O2-的半徑比S2-小,所以Cu2O的晶格能更大,熔點(diǎn)更高。
【解析】(1)Cu的基態(tài)電子排布式為:[Ar]3d104s1,元素基態(tài)原子3d能級(jí)上有10種不冋運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;Cu2+的過(guò)程中,參與反應(yīng)的電子是最外層的4s及3d上各一個(gè)電子,故Cu2+離子的電子排布式是為:[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9;(2)從圖中可以看出陰離子在晶胞有四類:頂點(diǎn)(8個(gè))、棱上(4個(gè))、面上(2個(gè))、體心(1個(gè)),根據(jù)立方體的分?jǐn)偡,可知該晶胞中陰離子數(shù)目為:8×+4×+2×+1=4;(3)A、在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,所有氧原子都是飽和氧原子,所以都采用sp3雜化,選項(xiàng)A正確;B、在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,存在O→Cu配位鍵,H-O、S-O共價(jià)鍵和Cu、O離子鍵,選項(xiàng)B正確;C、膽礬是五水硫酸銅,膽礬是由水合銅離子及硫酸根離子構(gòu)成的,屬于離子晶體,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、由于膽礬晶體中水兩類,一類是形成配體的水分子,一類是形成氫鍵的水分子,結(jié)合上有著不同,因此受熱時(shí)也會(huì)因溫度不同而得到不同的產(chǎn)物,選項(xiàng)D正確。答案選ABD;(4)元素的非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,S、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序是:H、S、O;(5)沉淀Cu(OH)2轉(zhuǎn)化為深藍(lán)色溶液的的離子方程式:Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O或Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-;N、F、H三種元素的電負(fù)性:F>N>H,所以NH3中共用電子對(duì)偏向N,而在NF3中,共用電子對(duì)偏向F,偏離N原子,故答案為:F的電負(fù)性比N大,N-F成鍵電子對(duì)向F偏移,導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng),難以形成配位鍵,故NF3不易與Cu2+形成配離子(或者N、F、H三種元素的電負(fù)性:F>N>H,在NF3中,共用電子對(duì)偏向F,偏離N原子使得氮原子上的孤對(duì)電子難于與Cu2+形成配位鍵。);(6)由于氧離子的離子半徑小于硫離子的離子半徑,所以亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強(qiáng)于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵,所以Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)寫出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
①_______________________________,
②CH2=C(CH3)CH=CH2_______________________________,
③CH2=CHCOOH _______________________________,
④2,5-二甲基-2,4-己二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________________________________。
(2)麻黃素又稱黃堿,是我國(guó)特定的中藥材麻黃中所含有的一種生物堿,經(jīng)我國(guó)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)其結(jié)構(gòu)如圖:
①麻黃素中含氧官能團(tuán)的名稱是_________________,屬于____________類(填“醇”或“酚”)。
②下列各物質(zhì):
A. B.
C. D.
E.
與麻黃素互為同分異構(gòu)體的是________(填字母,下同),互為同系物的是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.若反應(yīng)X+Y===M是放熱反應(yīng),該反應(yīng)一定不用加熱
B.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C.CO2與CaO化合是放熱反應(yīng),則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)
D.1 mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的能量稱為中和熱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】己知常溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0.01 molL-1的氨水溶液中滴加相同濃度的CH3COOH溶液,在滴加過(guò)程中溶液的pH與所加醋酸的體積關(guān)系如圖所示。 已知100.4=2.5,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. n=7
B. 水的電離程度先增大再減小
C. 常溫下醋酸的電離常數(shù)約是1.67×10-5
D. Y點(diǎn)溶液中c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是某興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) | 金屬 質(zhì)量/g | 金屬 狀態(tài) | c(H2SO4) mol/L | 實(shí)驗(yàn) 溫度/℃ | 金屬消失 的時(shí)間/s |
1 | 0.10 | 絲 | 0.7 | 20 | 250 |
2 | 0.10 | 絲 | 1.0 | 20 | 200 |
3 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 20 | 125 |
4 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 30 | 50 |
分析上述數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)的離子方程式: ;
(2)①實(shí)驗(yàn)1、2可得出的結(jié)論是,硫酸濃度越 ,反應(yīng)速率越慢;
②實(shí)驗(yàn)2、3可得出的結(jié)論是反應(yīng)物接觸面越大,反應(yīng)速率越 ;
③實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是溫度越 ,反應(yīng)速率越快。
(3)①用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制取H2,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中繪制出生成H2的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。 試分析判斷OE段、EF段、FG段、GH段反應(yīng)速率(分別用v (OE)、v (EF)、v (FG)、 (GH)表示)最快時(shí)段是 。
A.v (OE) B.v (EF) C.v (FG) D.v (GH)
②1min內(nèi)反應(yīng)較慢的原因是: ;
一段時(shí)間后反應(yīng)明顯加快的原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】石油裂解的主要目的是
A.提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量B.便于分餾
C.獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴D.提高汽油的質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)①乙烷 ②乙醇 ③丙烷,沸點(diǎn)由低到高的順序正確的是
A. ①<②<③ B. ①<③<② C. ③<②<① D. ③<①<②
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)銅及銅的部分化合物的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,研究的問(wèn)題和過(guò)程如下:
I.氯化銅的制備
該研究性小組在實(shí)驗(yàn)室里用下列儀器和藥品來(lái)制取純凈的無(wú)水氯化銅:
序號(hào) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
儀器及裝置圖 |
圖中A、B、C、D、E、F的虛線部分表示玻璃管接口,接口的彎曲和伸長(zhǎng)等部分未畫出。根據(jù)要求填寫下列各小題空白:
(1)如果所制氣體從左向右流動(dòng)時(shí),上述各儀器裝置的正確連接順序是(填各裝置的序號(hào))_____接_____接_____接_____接_____接;
(2)裝置④的作用是_____________________;
(3)在裝置⑤的燒瓶中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________;
Ⅱ.探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一樣具有兩性
(4)該研究性學(xué)習(xí)小組取適量實(shí)驗(yàn)I中制得的產(chǎn)品氯化銅固體充分溶解在一定濃度的鹽酸中,過(guò)濾,得氯化銅溶液;為探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一樣具有兩性,除選擇配制的CuCl2溶液外,還需要一定選用的試劑為________________;(填序號(hào))
a.氨水 b.氫氧化鈉溶液 c.稀硫酸 d.冰醋酸
Ⅲ.為探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性
(5)該研究性學(xué)習(xí)小組用實(shí)驗(yàn)Ⅱ中所獲得的氫氧化銅沉淀制得氧化銅粉末,然后將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末,該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明:在高溫條件下,+l價(jià)的Cu比+2價(jià)Cu更________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”).
(6)向Cu2O中加適量稀硫酸,得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體,該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為___________;
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