【題目】在一定溫度下,10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2,經(jīng)10min后反應(yīng)達平衡時O2的濃度為0.30mol/L。請計算(寫出計算過程):

110min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率;

2)容器內(nèi)反應(yīng)前與平衡時的壓強之比(最簡整數(shù)比)

3)平衡常數(shù)K。

【答案】160%;(219:1637.5。

【解析】

1)根據(jù)化學(xué)方程式列比例進行計算。平衡時氧氣的物質(zhì)的量為0.30mol/L×10L=3.0mol。

10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率=×100%=60%。

2)同溫同體積下,壓強和氣體的物質(zhì)的量成正比,容器內(nèi)反應(yīng)前與平衡時的壓強之比=(5.0+4.5)(2.0+3.0+3.0)=9.58.0=1916

3)化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)K=。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】正丁醚常用作有機反應(yīng)的溶劑。實驗室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實驗裝置如下:

2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O+H2O

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

相對分子質(zhì)量

沸點/℃

密度/(g·cm3

水中溶解性

正丁醇

74

117.2

0.8109

微溶

正丁醚

130

142.0

0.7704

幾乎不溶

合成反應(yīng):

①將一定量的濃硫酸和正丁醇,按一定順序添加到A中,并加幾粒沸石。

②加熱A中反應(yīng)液,迅速升溫至135℃,維持反應(yīng)一段時間。

分離提純:

③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有一定量水的分液漏斗中,振搖后靜置,分液得粗產(chǎn)物。

④粗產(chǎn)物依次用蒸餾水、NaOH溶液和蒸餾水洗滌,分液后再加入一定質(zhì)量的無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣。

⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進行蒸餾,收集餾分,得正丁醚。

請回答:

1)步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為________。

2)加熱A前,需先從________(填“a”或“b”)口向B中通入水。

3)步驟②中,若溫度控制不當(dāng),最容易產(chǎn)生副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________。

4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并________,步驟③中粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的________(填“上”或“下”)口分離出。

5)步驟④中加入NaOH溶液洗滌的目的為________

6)步驟⑤中,加熱蒸餾時應(yīng)收集________(填選項字母)左右的餾分。

a100b117C135d142

7)反應(yīng)過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì),且分為上下兩層,隨著反應(yīng)的進行,分水器中液體逐漸增多至充滿時,上層液體會從左側(cè)支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分為________,下層液體的主要成分為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室中用下列裝置制FeCl3,可供選擇的試劑有:①MnO2  NaOH溶液、埏柡NaCl溶液  ④濃硫酸 ⑤濃鹽酸。

(1)按氣體流向由左到右排列,各裝置的連接順序為(填寫AE序號)

_____________________________。

(2)A裝置燒瓶中反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________。

(3)E中盛裝的試劑是_____________,其作用是_____________________________________。

(4)停止反應(yīng)后,還有鐵絲剩余。為檢驗FeCl3的生成,并最終得到FeCl3溶液,甲同學(xué)設(shè)計以下實驗步驟:

a.待B裝置玻璃管冷卻后,將管中物質(zhì)用水溶解,_________ (填操作方法)除去不溶物;

b.取少量濾液,滴加_________________溶液,溶液呈現(xiàn)紅色,以此檢驗Fe3;

c.取少量濾液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,檢驗Cl

(5)乙同學(xué)認為甲的實驗設(shè)計不能最終得到FeCl3溶液,其理由是(寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式)_____________________

你認為還選擇下列哪些試劑才能制得較為純凈的FeCl3溶液______________________。

AKMnO4(H) BFe CH2O2 DCl2 E.鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,一定條件下,進行如下反應(yīng):NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);ΔH= -373.2kJ/mol,達到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是

A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了能觀察到丁達爾效應(yīng),一中鼴鼠科學(xué)社的同學(xué)在實驗室制備Fe(OH)3膠體。

(1)膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是:__。

(2)制備時,將_逐滴滴加至_中,待液體呈_后,停止加熱;反應(yīng)方程式為__

(3)有一種橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體,裝入U型管,插入電極后通直流電,發(fā)現(xiàn)陽極附近橘紅色加深,這叫__現(xiàn)象,證明Sb2S3膠粒帶__電荷。

(4)如何設(shè)計實驗驗證制得的氫氧化鐵是膠體:__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物H是制取某藥物的中間體,實驗室由芳香族化合物A制備H的一種合成路線如下:

已知:Ⅰ.RCHO+CH2(COOH)2 RCH=CHCOOH

.

回答下列問題:

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為____________H的分子式為____________。

(2)C中含氧官能團的名稱是____________B→C的反應(yīng)類型為____________。

(3)寫出FG→H的化學(xué)方程式:____________________________________。

(4)MD的同分異構(gòu)體,同時滿足下列條件的M的結(jié)構(gòu)有____________種。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

②能發(fā)生水解反應(yīng);

③苯環(huán)上只有兩個取代基。

其中核磁共振氫譜顯示有4組峰,且峰面積之比為3221M的結(jié)構(gòu)簡式為_______

(5)寫出以、CH2(COOH)2為原料合成的流程圖(無機試劑任選)。

_____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(  )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023

B.1 mol Cl2中含有的原子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,aL氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為×6.02×1023

D.常溫常壓下,11.2 L CO分子數(shù)是0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):Xg+3Yg2Zg);△H0.上圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間

t)變化的關(guān)系,t2、t3t5時刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中不正確的是( 。

A. 時加入了催化劑B. 時降低了溫度

C. 時增大了壓強D. 時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組用含AB兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進行如下實驗,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物和生成物未列出),其中E為白色膠狀沉淀,I為紅褐色沉淀。(此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的)

1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:F____________G________________。

2)將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。

3DE的轉(zhuǎn)化中,加入過量的X可能是_____________________。

A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:

AC______________________________________________

HI_______________________________________________。

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