影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素:
(1)內(nèi)因:
 

(2)外因:
 

①濃度:
 

②壓強(qiáng):
 

③溫度:
 

④催化劑:
 

⑤其他因素:
 
考點(diǎn):化學(xué)平衡的影響因素
專(zhuān)題:化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析:參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素,這是內(nèi)因;外因一般來(lái)說(shuō),化學(xué)反應(yīng)都與溫度有關(guān),升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率增加;在其他條件相同時(shí),固體顆粒越小,反應(yīng)物的表面積越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快;固體顆粒越小,固體反應(yīng)物的表面積越小,化學(xué)反應(yīng)速率降低,在其他條件相同時(shí),增大反應(yīng)物的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快;減小反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率降低..在其他條件相同時(shí),使用催化劑,可以加快化學(xué)反應(yīng)速率; 在其他條件相同時(shí),增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率加快;減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率降低.
解答: 解:(1)決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素:反應(yīng)物本身的性質(zhì);
故答案為:反應(yīng)物本身的性質(zhì);
(2)外部條件改變影響化學(xué)反應(yīng)速率,故答案為:外部條件;
①在其它條件相同時(shí),增大或減小反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率增大或減小;
故答案為:增大或減小反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率增大或減。
②對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)來(lái)說(shuō),其他條件不變時(shí),增大或減小體系的壓強(qiáng),反應(yīng)速率會(huì)加大或減。
故答案為:對(duì)有氣體的反應(yīng),增大壓強(qiáng)或減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率增大或減。
③在其它條件不變的情況下,升高或降低溫度,化學(xué)反應(yīng)要加快或減小,經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定,溫度每升高10℃,反應(yīng)速率通常要增大到原來(lái)的2~4倍;
故答案為:升溫或降低問(wèn)題反應(yīng)速率增大或減小;
④催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率,故答案為:改變化學(xué)反應(yīng)速率;
⑤其它因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,接觸面積、光、磁場(chǎng)、超聲波、顆粒大小、溶劑性質(zhì);
故答案為:接觸面積增大,反應(yīng)速率增大,光、磁場(chǎng)、超聲波、顆粒大小、溶劑性質(zhì)影響反應(yīng)速率.
點(diǎn)評(píng):本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析判斷,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目較簡(jiǎn)單.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

把1molNa和1mol Mg分別投入到兩杯體積3L濃度1mol/L的鹽酸中,分別得到溶液a和b,則溶液a和b的質(zhì)量關(guān)系為ma
 
mb(填“”<、“>”、或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

選用石灰石、稀鹽酸、鐵、氧氣四種物質(zhì)中的一種或若干種為反應(yīng)物,按下述反應(yīng)類(lèi)型,各寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式.
(1)分解反應(yīng):
 

(2)化合反應(yīng):
 

(3)置換反應(yīng):
 

(4)復(fù)分解反應(yīng):
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知丁酸跟乙酸具有相似的化學(xué)性質(zhì),丁醇跟乙醇具有相似的化學(xué)性質(zhì):
CH3CH2CH2CH2OH   CH3CH2CH2COOH
丁醇          丁酸
試回答下列問(wèn)題:
(1)分別寫(xiě)出丁醇、丁酸與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式:
丁醇+鈉:
 

丁酸+鈉:
 

預(yù)計(jì)上述化學(xué)反應(yīng)的速率:v(丁醇)
 
v(丁酸)(填“>”或“<”).
(2)寫(xiě)出丁酸與丁醇的酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)條件
 

(3)寫(xiě)出丁醇在Ag催化下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(4)判定丁醇能否直接被氧化為丁酸.若能,指出所用氧化劑是什么
 
(若不能,此空不填);若不能,請(qǐng)說(shuō)明理由
 
(若能,此空不填).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖中A、B、C分別是三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)模型:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A、B兩種模型分別是有機(jī)物的
 
模型和
 
模型.
(2)A及其同系物的分子式符合通式
 
 (用n表示).
(3)A、B、C三種有機(jī)物中,所有原子均共面的是
 
(填名稱(chēng)).結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2═CH(CH25CH3的有機(jī)物中,處于同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)最多為
 

(4)有機(jī)物C具有的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)是
 
 (填字母序號(hào)).
a.是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu)
b.有毒、不溶于水、密度比水小
c.不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
d.一定條件下能與氫氣或氧氣反應(yīng)
(5)等質(zhì)量的三種有機(jī)物完全燃燒生成H2O和CO2,消耗氧氣的體積(相同狀況下)最大的是
 
(填分子式).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的有( 。
①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng) 
②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸 
③沒(méi)有水生成,也沒(méi)有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng) 
④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性 
⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng) 
⑥兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體.
A、3項(xiàng)B、4項(xiàng)C、5項(xiàng)D、6項(xiàng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A、硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng):Al3++3HCO3-═3CO2↑+Al(OH)3
B、向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫:Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C、硫化亞鐵中加入鹽酸:S2-+2H+═H2S↑
D、鈉和冷水反應(yīng):Na+2H2O═Na++H2↑+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法正確的是(  )
A、改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度
B、當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)
C、當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度一定相等
D、對(duì)于吸熱反應(yīng),升高溫度能增大正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將固體NH4I置于密閉容器中,在某溫度下發(fā)生下列可逆反應(yīng):NH4I(s)?NH3(g)+HI(g),
2HI(g)?H2(g)+I2(g);當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),c(H2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,則c(NH3)是(  )
A、5 mol/L
B、4.5 mol/L
C、4 mol/L
D、3.5 mol/L

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