Question

8．將2.24升（標(biāo)況）CO₂通入25毫升4mol/L KOH溶液中使之完全反應(yīng)，該變化的化學(xué)方程式為CO₂+KOH═KHCO₃；再向此溶液中加入少量澄清石灰水，可觀察的現(xiàn)象為有白色沉淀產(chǎn)生，發(fā)生此變化的離子方程式為Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CO₃^2-+2H₂O+CaCO₃↓．

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量，二氧化碳和氫氧化鉀反應(yīng)：CO₂+KOH=KHCO₃，CO₂+2KOH=K₂CO₃+H₂O，結(jié)合二氧化碳和氫氧化鉀兩者的物質(zhì)的量的關(guān)系進(jìn)行分析解答，根據(jù)二氧化碳和氫氧化鉀反應(yīng)的產(chǎn)物和加入少量澄清石灰水發(fā)生的反應(yīng)分析觀察的現(xiàn)象，據(jù)此書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式．

解答 解：2.24L（標(biāo)況下）CO₂氣體的物質(zhì)的量n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，25毫升4mol/L KOH溶液n=cv=4mol/L×0.025L=0.1mol，n（CO₂）：n（KOH）=1：1，所以二氧化碳和氫氧化鉀反應(yīng)：CO₂+KOH=KHCO₃，二氧化碳和氫氧化鉀反應(yīng)的產(chǎn)物為碳酸氫鉀，碳酸氫鉀和少量氫氧化鈣反應(yīng)，碳酸氫根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以有白色沉淀生成，再向此溶液中加入少量澄清石灰水，氫氧化鈣電離出的氫氧根離子全部反應(yīng)，所以反應(yīng)為：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CO₃^2-+2H₂O+CaCO₃↓，
故答案為：CO₂+KOH═KHCO₃；有白色沉淀產(chǎn)生；Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CO₃^2-+2H₂O+CaCO₃↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了方程式的書(shū)寫(xiě)，注意二氧化碳和氫氧化鉀反應(yīng)量的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．