【題目】下列敘述中正確的是（　�。�
A.VSEPR模型就是分子的空間構(gòu)型
B.在共價化合物分子中一定存在σ鍵
C.全由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
D.共價鍵鍵長越短，鍵能一定越大

【答案】B
【解析】解：A、VSEPR模型可用來預測分子的立體構(gòu)型，但不是分子的空間構(gòu)型，故A錯誤；

B、共價化合物中一定存在共價鍵，共價鍵中一定有σ鍵，故B正確；

C、銨鹽為全由非金屬元素組成的化合物，屬于離子化合物，故C錯誤；

D、決定鍵能大小的不僅僅是鍵長，還有結(jié)構(gòu)、元素的金屬性和非金屬性等，故D錯誤；

故選：B．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E是短周期原子序數(shù)依將增大的5種元素，A原子在元素周期表中原子半徑最小，B與E同主族，且E的原子序數(shù)是B的兩倍，C、D是金屬，它們的氫氧化物的難排于水。下列說法不正確的是 （ ）

A. 簡單離子的半徑：C>D>E>B

B. 工業(yè)上常用電解法制得C和D的單質(zhì)

C. 穩(wěn)定性： A2B>A2E

D. 單質(zhì)D可用于冶煉某些難熔金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是 ( )

A．12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NA

B．2mol SO2和1mol O2在一定條件下充分反應后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA

C．常溫下，5.6g Fe片投入到足量的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

D．常溫常壓下，14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。

回答下列問題：

（1）檢查裝置E氣密性的操作方法是 。

（2）利用上述裝置制取氫化鈣時按氣流方向連接順序為（填儀器接口的字母編號）。

i→_______→_______→_________→ → → →a

（3）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；______________（請按正確的順序填入下列步驟的標號）。

A．加熱反應一段時間 B．收集氣體并檢驗其純度

C．關(guān)閉分液漏斗活塞 D．停止加熱，充分冷卻

（4）寫出CaH2與水反應的化學方程式__________________________ ；登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2作為新一代飲用水的消毒劑，正逐漸代替Cl2來進行自來水的消毒。請回答下列問題：

（1）ClO2的名稱為 ；

（2）ClO2中氯元素的化合價為 ；

（3）ClO2所屬物質(zhì)類別是 ；

（4）以下微觀過程表示制取ClO2的反應 原理，分析以上微觀模擬圖，你能得出的結(jié)論是： 。（寫一條）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學化學實驗可用a裝置來制備。完成下列填空：

（1）實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是______________。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是_______________；濃硫酸用量又不能過多，原因是____________。

（2）飽和Na2CO3溶液的作用是_______________。

（3）反應結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。

（4）若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有__________、__________。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質(zhì)是________，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）

A．1molN2所含有的原子數(shù)為NA

B．標準狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NA

C．標準狀況下，22.4LO2所含的分子數(shù)為NA

D．1L0.2mol/LKCl溶液中所含的K+為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式，書寫正確的是

A. KMnO4==K++Mn7++4O2- B. NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-

C. FeCl3==Fe3++Cl3- D. Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列兩個反應：

①Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑

②Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

試回答下列問題：

(1)反應①中________(填元素符號)被氧化，還原產(chǎn)物為________；反應②中________作還原劑，________元素被還原。

(2)當反應①生成2 g H2時，消耗H2SO4的質(zhì)量是________ g。

(3)反應②中生成32 g SO2氣體時，消耗H2SO4的質(zhì)量是________ g，其中有________ g H2SO4被還原，轉(zhuǎn)移電子________ mol。

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