【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè),中學(xué)化學(xué)實驗可用a裝置來制備。完成下列填空:

1)實驗時,通常加入過量的乙醇,原因是______________。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用,但實際用量多于此量,原因是_______________;濃硫酸用量又不能過多,原因是____________。

2)飽和Na2CO3溶液的作用是_______________

3)反應(yīng)結(jié)束后,將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中,_________、________,然后分液。

4)若用b裝置制備乙酸乙酯,其缺點有____________________。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后,還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是________,分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是_______________。

【答案】1)增大反應(yīng)物濃度,使平衡向生成酯的方向移動,提高酯的產(chǎn)率。(合理即給分)

H2SO4能吸收生成的水,使平衡向生成酯的方向移動,提高酯的產(chǎn)率。

H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性,會使有機(jī)物碳化,降低酯的產(chǎn)率。

2)中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解

3)振蕩、靜置 4)原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng);乙醚;蒸餾

【解析】

試題分析:(1)由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng),因此加入過量的乙醇可以增大反應(yīng)物濃度,使平衡向生成酯的方向移動,提高酯的產(chǎn)率。由于濃H2SO4能吸收生成的水,使平衡向生成酯的方向移動,提高酯的產(chǎn)率,因此實際用量多于此量;由于增大反應(yīng)物濃度,使平衡向生成酯的方向移動,提高酯的產(chǎn)率,所以在制備乙酸乙酯的實驗中濃硫酸的實際用量多于數(shù)滴濃硫酸。由于濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性,會使有機(jī)物碳化,降低酯的產(chǎn)率,所以濃硫酸用量又不能過多。

2由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸,所以飽和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解

3)乙酸乙酯不溶于水,因此反應(yīng)結(jié)束后,將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中,振蕩、靜置,然后分液即可。

4)根據(jù)b裝置可知由于不是水浴加熱,溫度不易控制,因此制備乙酸乙酯的缺點有原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)。由于乙醇溶液發(fā)生分子間脫水生成乙醚,所以由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后,還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是乙醚,乙醚和乙酸乙酯的沸點相差較大,則分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是蒸餾。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】雯雯在自學(xué)碳酸鈉性質(zhì)時,查到了以下資料:

CO2+ Na2CO3+ H2O === 2NaHCO3,CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀,CO2不溶于飽和碳酸氫鈉溶液。

碳酸鈉、碳酸氫鈉在不同溫度下的溶解度

0

10

20

30

Na2CO3

7.1

12.2

21.8

39.7

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

【進(jìn)行實驗1】驗證CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀

配制碳酸鈉溶液:取100 g 20的水,加入35 g碳酸鈉固體,攪拌后,靜置,取上層清液。

利用裝置一進(jìn)行實驗,連續(xù)5分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2。

【發(fā)現(xiàn)問題】實驗中,始終沒有看到沉淀現(xiàn)象,原因是什么呢?雯雯進(jìn)行了以下實驗探究。

【進(jìn)行實驗2

實驗操作

實驗現(xiàn)象

100 g 20的水,加入35 g碳酸鈉固體,攪拌后,靜置,取上層清液

利用裝置二進(jìn)行實驗,連續(xù)5分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2

沒有出現(xiàn)白色沉淀

1)在0~30,Na2CO3NaHCO3的溶解度受溫度變化影響較大的是 。

2)大理石與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

3)裝置二中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是 。

【進(jìn)行實驗3

實驗操作

實驗現(xiàn)象

100 g熱開水,加入35 g碳酸鈉固體,完全溶解,再降溫至20,取上層清液

利用裝置一和裝置二分別進(jìn)行實驗,連續(xù)3分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2

裝置一和裝置二中的碳酸鈉溶液中均出現(xiàn)白色沉淀

4)雯雯在最初的實驗中沒有看到沉淀現(xiàn)象的原因是 。

5CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀的原因是 。

6)請你依據(jù)題中信息,寫出一種能夠區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的實驗方案 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是

A. 堿性:KOH>NaOH B. 金屬性:Na>Al

C. 穩(wěn)定性:HF>CH4 D. 酸性:HClO<HClO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列排列順序中,不正確的是(  )
A.酸性:HClO<H2SO3<HClO4
B.穩(wěn)定性:PH3<H2S<NH3
C.電負(fù)性:P<S<Cl
D.沸點:HF<HBr<HI

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是( �。�
A.VSEPR模型就是分子的空間構(gòu)型
B.在共價化合物分子中一定存在σ鍵
C.全由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
D.共價鍵鍵長越短,鍵能一定越大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如表是元素周期表的一部分,針對表中的元素,回答下列問題:


周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA



















1)在這些元素中,非金屬性最強(qiáng)的元素符號是

2元素的氫化物的化學(xué)式為 ;

3)金屬性最活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;

4)能用來雕刻玻璃的氫化物的化學(xué)式是

5、三種元素的原子半徑由大到小的排列順序為 (用元素符號表示);

6)寫出元素的氣態(tài)氫化物和元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式

7)在、、三種元素中,最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性最強(qiáng)的是 (用化學(xué)式表示);

8)能證明元素比元素的非金屬性強(qiáng)的事實是 (填序號).

A.常溫下單質(zhì)的密度小于單質(zhì)的密度

B元素的氣態(tài)氫化物比元素的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定

C單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的程度比單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的程度更劇烈

D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)于元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某固體粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干種,某同學(xué)為確定該固體粉末的成分,取甲進(jìn)行連續(xù)實驗,實驗過程及現(xiàn)象如下:

該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是

A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該固體粉末中含有鈉元素,但不含鉀元素

B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該固體粉末中一定含有NaNO2

C.根據(jù)現(xiàn)象3可推出該固體粉末中一定含有Na2SO4

D.根據(jù)現(xiàn)象4和現(xiàn)象5可推出該固體粉末中一定含有FeOFe2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH2=CH2這個分子中有( �。﹤€δ鍵.
A.3
B.4
C.5
D.6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氫化物中穩(wěn)定性有強(qiáng)到弱的順序正確的是( )

A. CH4NH3H2OHF

B. SiH4NH3H2SHCl

C. HFH2ONH3PH3

D. NH3PH3H2SHBr

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