【題目】1)某元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的一半,該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______________。

2)碘的質(zhì)子數(shù)為53,碘有多種核素,其中中子數(shù)為74的核素的原子符號是________。

3)某陽離子ARn,核外共有x個電子,則該原子核內(nèi)的中子數(shù)為 __________

【答案】 A―x―n

【解析】

1)根據(jù)元素核外電子排布規(guī)律進(jìn)行分析;

2)根據(jù)質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)計算;

3)根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)及陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-|所帶電荷數(shù)|

1)元素原子核外M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的一半,說明元素原子有三個電子層,從內(nèi)到外每一個電子層上的電子數(shù)分別為2、81,所以元素原子的原子序數(shù)為11,為鈉元素,所以鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:;

2)碘的質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為74的核素,質(zhì)量數(shù)為53+74=127,核素的原子符號可表示為;

3)某陽離子ARn,核外共有x個電子,則該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為x+n,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-x+n=A-x-n。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列的說法中,正確的是(

A. 4.6g金屬鈉由原子完全變?yōu)?/span>Na+ 離子時,失去的電子數(shù)為0.1NA

B. NA 個氧氣分子與NA 個氫氣分子的質(zhì)量比為81

C. 0.2 NA個硫酸分子與19.6g磷酸(相對分子質(zhì)量:98)含有相同的氧原子數(shù)

D. 22.4L的氮氣所含有的原子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液時,逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定,加入的NaOH溶液的體積(mL)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。則:

1)寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:OA___,圖中線段OPPB=__,

2)計算原AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為__mol/L,

3)圖中A對應(yīng)的橫坐標(biāo)為__mL

4)當(dāng)加入5mLNaOH溶液時,產(chǎn)生沉淀量為__mol,

5)當(dāng)加入的NaOH溶液過量時,使最初生成的沉淀部分溶解,要得到與(4)中相同的沉淀量,加入NaOH溶液的體積為__mL。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2H2為原料制取乙醇的反應(yīng)為 2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH<0。某壓強下 的密閉容器中,CO2H2的物質(zhì)的量比為 13 投料,不同溫度下,達(dá)到平衡后平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(y%)隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是

A. a點的平衡常數(shù)小于b B. b:v(CO2)=v(H2O)

C. a:n(H2)=n(H2O) D. 溫度不變,充入更多H2,v(CO2)始終不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,用0.0500 mol·L-1H2C2O4溶液滴定 25.00 mL0.l000mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是()

A.點①所示溶液中:cH++cH2C2O4+cHC2O4-=cOH

B.點②所示溶液中:cHC2O4-+cC2O42-=cNa+

C.點③所示溶液中:cNa+>cHC2O4->cH2C2O4>cC2O42-

D.滴定過程中可能出現(xiàn):cNa+>cC2O42-=cHC2O4->cH+>cOH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

(1)寫出基態(tài)時Q元素原子的電子排布式__________,J元素原子的外圍電子排布圖________________

(2)下列對比正確的是__________。

a.原子半徑H>G>B>A b.第一電離能E>D>C>B

c.電負(fù)性A>H>G>Q d.最高價氧化物的水化物酸性B>A>H>G

(3)關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關(guān)敘述不正確的是______。

a.L位于元素周期表第五周期ⅠA族,屬于s區(qū)元素

b.O位于元素周期表第七周期族,屬于ds區(qū)元素

c.M的外圍電子排布式為6s1,屬于ds區(qū)元素

d.H所在族的外圍電子排布式為ns2np2,屬于p區(qū)元素

Ⅱ、已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素,D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B、C均可分別與A形成10電子分子,B、C屬同一周期,兩者可以形成許多種共價化合物,C、F屬同一主族,B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài),C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。請用具體的元素回答下列問題:

(4)F、G元素對應(yīng)的最高價含氧酸中酸性較強的化學(xué)式為__________。

(5)第一電離能:B__________C,電負(fù)性:C__________F。(“<”、“>”“=”)

(6)A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用,X分子中A、C原子個數(shù)比為11,X的電子式為____________,試寫出Cu、稀硫酸與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式__________。

(7)寫出ED的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________

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【題目】1)由N2、NO、CO2組成的混合氣體中,三種成分的體積分?jǐn)?shù)之比為121,則三種成分的質(zhì)量比為________。

2)等質(zhì)量的鈉和鎂分別與足量的稀硫酸反應(yīng),放出氣體的體積(同溫同壓)之比為________。

3)同溫同壓下,某容器充滿CO2122 g,充滿NO氣體重115 g,現(xiàn)充滿某氣體B123 g,則該氣體的相對分子質(zhì)量為_____。

4)有15 g A物質(zhì)和10.5 g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成7.2 g C物質(zhì)、1.8 g D物質(zhì)和0.3 mol E物質(zhì),則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是_____g·mol1。

5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,10 mL N2氣體恰好與30 mL H2完全反應(yīng)生成20 mL氣體A,則A的分子式為_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.將銅片插入稀硝酸中:

B.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng):

C.A12(SO4)3溶液中加入過量氨水:

D.Na2SiO3溶液中滴加醋酸:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】EF加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):E(s)+4F(g)G(g),已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)值如下表所示。下列說法正確的是

溫度℃

25

80

230

平衡常數(shù)值

5×104

2

1.9× 105

A.上述反應(yīng)是熵增反應(yīng)

B.25℃時,反應(yīng)G(g)E(s)+4F(g)的平衡常數(shù)值是0.5

C.80℃時,測得某時刻,F、G濃度均為0.5 mol·L1,則此時v(正)>v(逆)

D.恒溫恒容下,向容器中再充入少量G(g),達(dá)新平衡時,G的體積百分含量將增大

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