17．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列敘述正確的是（　　）
A．由于相對分子質(zhì)量：HCl＞HF，故沸點(diǎn)：HCl＞HF
B．由于氮元素的最低化合價只有-3價，故NH5這種物質(zhì)不可能存在
C．硅處于金屬與非金屬的過渡位置，硅可用作半導(dǎo)體材料
D．Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小

分析 A．HF分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于HCl；
B．可以存在離子化合物NH4H；
C．處于金屬與非金屬交界處的元素表現(xiàn)一定的金屬性、非金屬性；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大．

解答 解：A．HF分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于HCl，故A錯誤；
B．可以存在離子化合物NH4H，化學(xué)式為NH5，故B錯誤；
C．Si處于金屬與非金屬交界處，表現(xiàn)一定的金屬性、非金屬性，可用作半導(dǎo)體材料，故C正確；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+，故D錯誤，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查熔沸點(diǎn)比較、元素周期表、微粒半徑比較等，難度不大，注意理解掌握微粒半徑比較．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各圖象中，橫坐標(biāo)為向某溶液中加（通）入某反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為沉淀物的量，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．
向氯化鋁溶液中加入過量的氨水
B．
向飽和石灰水中通入過量的CO2氣體
C．
向MgCl2、AlCl3的混合液中逐滴加入NaOH溶液至過量
D．
向含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液中通入過量的HCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．聚乙烯醇肉桂酸酯（M）可用作光刻工藝中的抗腐蝕涂層，其合成路線如下：
已知：R1-CHO+R2-CH2CHO$\stackrel{一定條件}{→}$
請回答：
（1）C的化學(xué)名稱為聚氯乙烯；M中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基．
（2）F-G的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；檢驗(yàn)產(chǎn)物G中新生成官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法為取G溶液少許于試管中，加入足量銀氨溶液并加熱．反應(yīng)完全后，加酸酸化，再滴入溴水，若溴水褪色，證明含碳碳雙鍵
（3）C-D的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為；H的順式結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有14種（不考慮立體異構(gòu)）；
①屬于芳香族化合物  ②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)．其中核磁共振氫譜有4種吸收峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（　�。�
A．Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3-B．H+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．K+、AlO2-、Cl-、SO42-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．銅與1 mol•L-1的硝酸反應(yīng)時，如果硝酸根離子的濃度下降0.2 mol•L-1，則溶液中的c（H+）同時下降（　�。�
A．0.2 mol•L-1B．0.4 mol•L-1C．0.6 mol•L-1D．0.8 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．在Ba（OH）2溶液中，c（Ba2+）=2c（OH-）
B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)
C．在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，電解質(zhì)的Ksp越小，其物質(zhì)的量濃度越小
D．反應(yīng)5S2O82-+2Mn2++8H20═10SO42-+2MnO4-+16H+，得電子的元素是氧元素，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有機(jī)物N和R為高分子材料，其制取的流程如圖所示：

已知：I
Ⅱ．

（1）反應(yīng)I的反應(yīng)條件是Cl2/Fe粉（或Cl2/FeCl3）；
（2）由   的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，D生成E的過程中，濃硫酸的作用是催化劑和脫水劑•
（3）B中的含氧官能團(tuán)的名稱為羥基和羧基化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是
（4）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為．
（5）下列說法正確的是bc（填序號）．
a、常溫下，A能和水以任意比混溶　　　b．A可與NaOH溶液反應(yīng)
c、化合物C可使高錳酸鉀酸性溶液褪色　d．E存在順反異構(gòu)體
（6）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為
（7）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有6種．
a．能與飽和溴水反應(yīng)生成白色沉淀； b．屬于酯類； c．苯環(huán)上只有兩個對位取代基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知：相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
現(xiàn)有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，按如圖步驟進(jìn)行提純：

（1）最適合作氧化劑X的是C（填字母），加入X的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀與Cu2+分離．
A．K2Cr2O7　    B．NaClO　　     C．H2O2　       　D．KMnO4
加入的物質(zhì)Y是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化學(xué)式），調(diào)至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（2）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑．②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③該試樣中CuCl2•2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為95%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．硫代硫酸鈉與硫酸的離子方程式：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O
C．KI溶液中滴加稀硫酸，敞口放置：2H++2I-+O2═I2+2H2O
D．K2Cr2O7的溶液中存在的平衡體系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+

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