5．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（　�。�
A．Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3-B．H+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．K+、AlO2-、Cl-、SO42-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-

分析 Na2O2具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成OH-，溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存，說(shuō)明溶液中離子不與Na2O2或OH-反應(yīng)，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)．

解答 解：A．Fe2+與OH-反應(yīng)，Ca2+、HCO3-與OH-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．H+與OH-反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．在堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．SO32-具有還原性，可與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存問(wèn)題，題目難度不大，本題注意把握題中所給信息，把握離子的性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意SO32-具有還原性，可與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．銅、鉻都是用途廣泛的金屬．工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收金屬銅和鉻的流程如圖：

已知：部分物質(zhì)沉淀的pH如表：
Fe3+Cu2+Cr3+
開(kāi)始沉淀pH2.14.74.3
完全沉淀pH3.26.7a

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）濾液I中所含溶質(zhì)主要有Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3、CuSO4（填化學(xué)式）．
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2調(diào)節(jié)溶液的pH，調(diào)節(jié)范圍為3.2≤pH＜4.3，然后將濁液加熱至80℃趁熱過(guò)濾，所得濾渣Ⅱ的成分為Fe（OH）3、CaSO4．
（3）當(dāng)離子濃度≤1×10-5mol•L-1時(shí)，可以認(rèn)為離子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，則室溫下溶液中a的最小值為5.6．
（已知：Kap[Cr（OH）3]=6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4.0；lg4=0.6）
（4）Cr（OH）3受熱分解為Cr2O3，用鋁熱法可以冶煉金屬鉻．寫(xiě)出鋁熱法煉鉻的化學(xué)方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Cr．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B．$\frac{K_W}{{c（{H^+}）}}$=10-13mol•L-1溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO32-
C．通入大量CO2的溶液中：Na+、SO32-、CH3COO-、HCO3-
D．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成．回答下列問(wèn)題：
（1）準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過(guò)X射線(xiàn)衍射法方法區(qū)別晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體．
（2）基態(tài)Fe原子有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+，形成的配合物的顏色為血紅色．
（3）新制的Cu（OH）2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O．乙醛中碳原子的雜化軌道為sp3、sp2．乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是形成了分子間的氫鍵，造成沸點(diǎn)升高．Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有16個(gè)銅原子．
（4）Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為12．列式表示Al單質(zhì)的密度$\frac{4×27}{{N}_{A}×（0.405×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3．（不必算出結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O（填元素符號(hào)）．
（2）上述冶煉過(guò)程中產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案合理的是bc（填代號(hào)）．
a．高空排放                   b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na2SO3         d．用濃硫酸吸收
（3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、Al2O3及不溶于強(qiáng)酸的SiO2）可制備Fe2O3．
①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾．
②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得．據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
a．除去Al3+的離子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
b．步驟②中濾液氧化的目的是將Fe2+氧化為Fe3+．
c．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水所選試劑為稀硫酸、KMnO4溶液．證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
方案一：把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過(guò)量的CaCl2溶液，將所得沉淀過(guò)濾（填操作名稱(chēng)）、洗滌、烘干、稱(chēng)量、計(jì)算．洗滌沉淀的具體操作是沿玻璃棒緩慢地向過(guò)濾器中加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀物，使水自然流下，重復(fù)2～3次．
方案二：把一定量的樣品與足量硫酸反應(yīng)后，用圖1所示裝置測(cè)定產(chǎn)生CO2的體積，為了確保測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性，B中的溶液最好采用飽和NaHCO3溶液．圖1裝置中實(shí)驗(yàn)儀器a的名稱(chēng)是圓底燒瓶．

方案三：利用圖2所示裝置來(lái)測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺(tái)、鐵夾等在圖中均已略去）．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準(zhǔn)確稱(chēng)得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為33.4g；
③準(zhǔn)確稱(chēng)得6g純堿樣品放入容器b中；
④打開(kāi)分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤打開(kāi)彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱(chēng)得干燥管D的總質(zhì)量為35.6g．
（1）若④⑤兩步的實(shí)驗(yàn)操作太快，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆被颉捌　保�
（2）裝置A中試劑X應(yīng)選用NaOH溶液．
（3）E裝置的作用是防止空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入D中．
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
A．由于相對(duì)分子質(zhì)量：HCl＞HF，故沸點(diǎn)：HCl＞HF
B．由于氮元素的最低化合價(jià)只有-3價(jià)，故NH5這種物質(zhì)不可能存在
C．硅處于金屬與非金屬的過(guò)渡位置，硅可用作半導(dǎo)體材料
D．Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．2002年9月26日，中國(guó)北京曙光公司研制出了第-款具有我國(guó)完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的高性能CPU芯片--“龍芯”1號(hào)． （1）“龍芯”（芯片）關(guān)鍵材料的主要化學(xué)成分是Si（填化學(xué)式，下同）．
（2）計(jì)算機(jī)長(zhǎng)距離聯(lián)網(wǎng)傳輸很快的線(xiàn)路中使用的材料叫光導(dǎo)纖維，其主要化學(xué)成分是SiO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是（　　）
A．1L 0.1mol/L醋酸B．1L 0.1mol/L硫酸
C．0.5L0.1mol/L鹽酸D．2L0.1moL/L的磷酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案