下列裝置所示的實驗中,能達到實驗?zāi)康牡氖?br />
A.除去Cl2中的HCl | B.電解制氯氣和氫氣 |
C.實驗室制氨氣 | D.分離碘酒中的碘和酒精 |
B
解析試題分析:NaOH易與HCl反應(yīng)中和反應(yīng),也易與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng),既除去雜質(zhì),又除去被提純的氯氣,說明選擇的除雜試劑不合理,HCl易溶于飽和食鹽水,Cl2難溶于飽和食鹽水,應(yīng)選擇飽和食鹽水洗氣除去雜質(zhì),故A錯誤;讀圖可知,C作陽極,F(xiàn)e作陰極,Clˉ、OHˉ移向陽極,還原性較強的Clˉ優(yōu)先失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),放出氯氣,而H+、Na+移向陰極,氧化性較強的H+得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),放出氫氣,故B正確;NH4Cl固體受熱易分解為氨氣和氯化氫氣體,而NH3與HCl遇冷易化合為氯化銨固體,因為缺少與HCl中和的強堿固體,不能用加熱氯化銨固體的方法制取氨氣,故C錯誤;I2易溶于酒精,不能分層,不能用萃取、分液的方法分離碘酒,應(yīng)根據(jù)二者的沸點不同,用蒸餾法進行分離,故D錯誤。
考點:考查化學(xué)實驗基本操作,涉及除雜裝置和試劑的選擇、電解飽和食鹽水的裝置、氨氣的實驗室制法、碘酒的分離等知識。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
實驗室制備乙酸丁酯,反應(yīng)溫度要控制在115℃~125℃之間,其他有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
物質(zhì) | 乙酸 | 1?丁醇 | 乙酸丁酯 | 98%濃硫酸 |
沸點 | 117.9℃ | 117.2℃ | 126.3℃ | 338.0℃ |
溶解性 | 溶于水和有機溶劑 | 溶于水和有機溶劑 | 微溶于水,溶于有機溶劑 | 與水混溶 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
以下物質(zhì)的實驗室制備不合理的是
A.用鉛皿制備HF | B.用濃硫酸制備HI |
C.用磨砂接口的裝置制備HNO3 | D.用飽和食鹽水代替水制備乙炔 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
利用下列各組中的物質(zhì)制備并收集少量相應(yīng)的氣體,能采用如圖裝置的是
①濃氨水和固體NaOH制NH3 ②大理石和稀鹽酸制CO2
③過氧化氫溶液和二氧化錳制O2④稀硝酸和銅片制NO
⑤濃鹽酸和二氧化錳制Cl2 ⑥電石和水制C2H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下圖所示是一套實驗室制氣裝置,用于發(fā)生、干燥和收集氣體。下列各組物質(zhì)中能利用這套裝置進行實驗的是
A.銅屑和濃硝酸 | B.二氧化錳和濃鹽酸 |
C.氯酸鉀和MnO2 | D.碳酸鈣和稀鹽酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列實驗設(shè)計或?qū)嶒灢僮髦校_的是
A.銅與濃硝酸反應(yīng)制NO2:可采用下圖裝置 |
B.分離乙酸和乙醇溶液:用分液漏斗進行分離 |
C.稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣:加入少許硫酸銅以加快反應(yīng)速率 |
D.鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液:分別向兩種溶液滴加澄清石灰水至過量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
硫酸、鹽酸和硝酸并稱為工業(yè)上的“三大酸”,實驗室中也常用三大酸制取某些氣體,制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略加熱裝置、夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的部分物質(zhì)完成相關(guān)實驗。
序號 | a中的物質(zhì) | b中的物質(zhì) | c中收集的氣體 | d中的物質(zhì) |
甲 | 濃硫酸 | Na2SO3 | ① | ② |
乙 | 濃硝酸 | Cu | ③ | NaOH |
丙 | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得納米級碳酸鈣(粒子直徑在1~10nm之間).下圖所示A~E為實驗室常見的儀器裝置(部分固定夾持裝置略去),請根據(jù)要求回答問題.
(1)實驗室制備NH3的反應(yīng)方程式:_______________________________;
(2)實驗室制取、收集干燥的NH3,需選用上述儀器裝置的接口連接順序是(選填字母):a接 , 接 , 接h;
(3)向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時,應(yīng)先通入的氣體是 ,試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式 ;
(4)在濃CaCl2溶液和NH3用量正確的情況下,CO2不足或過量都會導(dǎo)致納米級碳酸鈣產(chǎn)量下降,若CO2過量溶液中大量存在的離子有(不考慮弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解產(chǎn)生的少量離子)________________,
(5)取反應(yīng)后去除了CaCO3的溶液分別做以下實驗,下列實驗判斷合理的是:_________.
A.滴加少量Na2CO3溶液,若有沉淀說明CO2一定不足 |
B.滴加少量鹽酸,若有氣泡,CO2一定過量 |
C.測量溶液pH,若大于7,CO2一定不足量 |
D.滴加少量BaCl2溶液,若無沉淀,CO2一定沒有過量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
(12分)SnSO4是一種重要的硫酸鹽,在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。其制備路線如下:
已知:在酸性條件下,溶液中的Sn2+可被空氣中的氧氣氧化成Sn4+; SnCl2能水解生成堿式氯化亞錫[Sn(OH)Cl]。
(1) 寫出物質(zhì)A的名稱:________。
(2) SnCl2用鹽酸而不用水溶解的原因是____________________(用化學(xué)方程式表示)。
(3) 錫粉的作用是除去酸溶時產(chǎn)生的少量Sn4+,請寫出產(chǎn)生Sn4+的離子方程式:______________________________。
(4) 反應(yīng)Ⅰ生成的沉淀為SnO,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。該反應(yīng)的溫度需要控制在75 ℃左右的原因是____。
(5) 實驗室中“漂洗”沉淀的實驗操作方法是____。
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