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【題目】有關金屬性質的敘述正確的是（　　）

A.都具有很高的熔點

B.最外層電子數少于3個的都是金屬

C.都能導電、傳熱

D.都只能和酸不能和堿發(fā)生化學反應

【答案】C

【解析】

A.常溫下金屬汞為液態(tài)，熔點低，金屬鈉熔點不到100°C，A錯誤；

B.最外層電子數少于3個的有氫原子、氦原子為非金屬元素，B錯誤；

C.金屬都具有導電、傳熱的性質，C正確；

D.有些金屬和堿溶液反應，如鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中一定正確的是（ ）

A. 一定條件下某密閉容器盛2 mol N2與3 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA

B. 25 ℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，則BaSO4飽和溶液中Ba2＋數目為1×10－5NA

C. 一定條件下4.6g Na完全與O2反應生成7.2 g產物，失去的電子數為0.2NA

D. 1 L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO的離子數之和為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷化氫氣體(PH3)是一種強烈的儲糧害蟲殺劑，其制取原理類似于實驗室制氨氣，空氣中磷化氫氣體達到2PPM以上是就會造成人畜中毒..,請回答：

（1）用碘化磷(PH4I)和燒堿反應制取PH3的化學方程式______。

（2）實驗室用硫酸銅溶液吸收PH3時的化學方程式24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4 中氧化劑是______，當吸收2.2molPH3轉移電子______mol

（3）氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作熏蒸劑．粉末狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到COS和兩種硫酸氫鹽，生成物的物質的量之比為1∶1∶1,寫出相應的化學方程式______。

（4）氧硫化碳水解及部分應用流程如下（部分產物已略去）：

COSH2SNa2SM溶液+H2

①組成氧硫化碳和磷化氫的各原子中，原子半徑最大的元素在周期表中的位置是_______.

②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32﹣，則反應Ⅲ中生成S2O32﹣的離子方程式為___．

③如圖是反應Ⅲ中，在不同反應溫度下，反應時間與H2產量的關系（Na2S初始含量為3mmol）．由圖象分析可知，a點時M溶液中除S2O32﹣外，還有____（填含硫微粒的離子符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素性質的周期性變化不包括

A.原子半徑B.化合價C.原子核外電子結構D.金屬性和非金屬性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在下列物質中是同系物的有_______________；

（2）互為同分異構體的有_______________；

（3）互為同素異形體的有_________________；

（4）互為同位素的有___________________；

（5）屬于同一物質的是_______________。

①白磷 ② 126C ③紅磷 ④ 146C ⑤

⑥ ⑦CH2 = CH－CH3⑧

⑨　　　　⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三鹿奶粉事件使嬰幼兒奶粉質量問題受到了全社會的普遍關注。下列是某品牌奶粉的一些營養(yǎng)成分資料，其中含有：

①乳酸（CH3—CH—COOH）②亞油酸甘油酯③活性鈣 ④淀粉 ⑤維生素C（又稱抗壞血酸 ）⑥蔗糖 ⑦鐵 碘。

（1）上述物質屬于高分子化合物的有_____________。（填編號）

（2）乳酸中所含官能團的名稱為________________。維生素C的分子式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有易溶強電解質的混合溶液10L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的幾種，向其中通入CO2氣體，產生沉淀的量與通入CO2的量之間的關系如下明所示，下列說法正確的是

A. 該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2-、NH4+

B. 肯定不存在的離子是SO42-、OH-

C. 若不能確定的離子中至少還存在著一種陽離子，則該離子的最小濃度為0.2 mol/L

D. OA段反應的離子方程式：2 AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. 向BaSO4飽和溶液中加入固體Na2SO4可以由a點變到b點

B. d點無BaSO4沉淀生成

C. a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

D. 通過蒸發(fā)可以由d點變到c點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.1molL﹣1NaOH溶液500mL，根據溶液的配制情況，回答下列問題：
（1）配制過程中需玻璃儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、、 ．
（2）要完成本實驗應稱量NaOH固體的質量是 ．
（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①計算；②稱量；③；④冷卻；⑤轉移；⑥；⑦定容；⑧倒轉搖勻．
（4）如圖裝置是某同學配制此溶液時轉移操作的示意圖，圖中的錯誤是 ．
（5）在配制過程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏低的是 ． ①容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
②定容時俯視刻度線
③轉移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
④定容搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線
（6）NaOH溶液配制完成后，取100mL該溶液與100mL鹽酸溶液混合，恰好完全中和，則該鹽酸溶液的物質的量濃度為molL﹣1 ．

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