【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1molL﹣1NaOH溶液500mL,根據(jù)溶液的配制情況,回答下列問題:
(1)配制過程中需玻璃儀器有:燒杯、量筒、膠頭滴管、、 .
(2)要完成本實(shí)驗(yàn)應(yīng)稱量NaOH固體的質(zhì)量是 .
(3)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:①計(jì)算;②稱量;③;④冷卻;⑤轉(zhuǎn)移;⑥;⑦定容;⑧倒轉(zhuǎn)搖勻.
(4)如圖裝置是某同學(xué)配制此溶液時(shí)轉(zhuǎn)移操作的示意圖,圖中的錯(cuò)誤是 .
(5)在配制過程中,如果其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起濃度偏低的是 . ①容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
②定容時(shí)俯視刻度線
③轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線
(6)NaOH溶液配制完成后,取100mL該溶液與100mL鹽酸溶液混合,恰好完全中和,則該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 .
【答案】
(1)玻璃棒;500mL容量瓶
(2)2.0g
(3)溶解;洗滌
(4)未用玻璃棒引流
(5)③④
(6)0.1
【解析】解:(1)配制溶液,在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容,則需玻璃儀器有:燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、500mL容量瓶, 故答案為:玻璃棒;500mL容量瓶;(2)稱量NaOH固體的質(zhì)量是m=nVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g,故答案為:2.0g;(3)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:①計(jì)算;②稱量;③溶解;④冷卻;⑤轉(zhuǎn)移;⑥洗滌;⑦定容;⑧倒轉(zhuǎn)搖勻,故答案為:溶解;洗滌;(4)圖中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流,故答案為:未用玻璃棒引流;(5)①容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水,對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響,故不選;②定容時(shí)俯視刻度線,V偏小,則c偏高,故不選;③轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量溶液灑到容量瓶外面,n偏小,c偏低,故選;④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線,V偏大,c偏低,故選;故答案為:③④;6)恰好完全中和,則0.1L×0.1mol/L=0.1L×c(鹽酸),c=0.1mol/L,故答案為:0.1.
(1)配制溶液,在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容;(2)結(jié)合m=nVM計(jì)算;(3)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:①計(jì)算;②稱量;③溶解;④冷卻;⑤轉(zhuǎn)移;⑥洗滌;⑦定容;⑧倒轉(zhuǎn)搖勻;(4)轉(zhuǎn)移液體需要玻璃棒引流;(5)由c= 可知,n偏小或V偏大會(huì)引起濃度偏低;(6)恰好完全中和,則0.1L×0.1mol/L=0.1L×c(鹽酸),以此來解答.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)金屬性質(zhì)的敘述正確的是( )
A.都具有很高的熔點(diǎn)
B.最外層電子數(shù)少于3個(gè)的都是金屬
C.都能導(dǎo)電、傳熱
D.都只能和酸不能和堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相同質(zhì)量的水在固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)時(shí)所具有的能量從高到低的順序是 ( )
A.固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)B.液態(tài)>固態(tài)>氣態(tài)
C.氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)D.氣態(tài)>固態(tài)>液態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以化合價(jià)為縱坐標(biāo),以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的圖象叫價(jià)類圖.如圖為硫的價(jià)類圖,例如d點(diǎn)可表示+6價(jià)的硫酸鹽.下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.a點(diǎn)表示的物質(zhì)所屬的物質(zhì)類別是單質(zhì)
B.b點(diǎn)表示的物質(zhì)可以是SO2或SO3
C.c點(diǎn)表示的化合物的濃溶液可作為干燥劑
D.d點(diǎn)表示的可溶性物質(zhì)能與BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在298K時(shí),已知下列物質(zhì)的溶度積
CH3COOAg | AgCl | Ag2CrO4 | Ag2S | |
Ksp | 2.3×10-3 | 1.8×10-10 | 1.12×10-12 | 6.3×10-50 |
下列說法正確的是
A. 等體積濃度均為0.02 mol/L的CH3COONa和AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀
B. 向濃度均為0.01 mol/L的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液時(shí),CrO42-先沉淀
C. 在CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
CH3COOAg+H++C1-= CH3COOH+AgCl
D. 上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度:c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向密閉容器中充入物質(zhì)A和B,發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)。反應(yīng)過程中,物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)和C的體積分?jǐn)?shù)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡
B. 該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡
C. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D. 升高溫度,平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵加熱至高溫會(huì)分解,生成—種金屬氧化物M和兩種非金屬氧化物。某化學(xué)研究小組利用下列裝置加熱至高溫使FeSO4分解。
實(shí)驗(yàn)步驟:
將一定量FeSO4固體置于硬質(zhì)玻璃管中,打開活塞K,通入一段時(shí)間N2,關(guān)閉活塞K。加熱A中的玻璃管一段時(shí)間,待A中固體不再分解后,停止加熱,打開K,緩慢通入氮?dú)庵敛AЧ芾鋮s。
(1)已知M中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%,M的化學(xué)式為_____________。
(2)按圖組裝好儀器(已省略夾持儀器)并檢查裝置的氣密性,在一定溫度下按上述圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
操作步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 用方程式解釋原因 |
打開K,通入一段時(shí)間N2,關(guān)閉K。加熱A中玻璃管一段時(shí)間 | 洗氣瓶B中①__________ | ②______________ |
A中固體不再分解后,停止加熱,打開K,緩慢通入N2至玻璃管冷卻 | 硬質(zhì)玻璃管最終可以看到③_______________ | ④______________ |
(3)某同學(xué)欲驗(yàn)證硫酸亞鐵分解產(chǎn)物中含有的另一種非金屬氧化物N。
①從實(shí)驗(yàn)裝置D、E、F、G中,選用兩個(gè)裝置與裝置A連接進(jìn)行實(shí)驗(yàn),依次連接的合理順序?yàn)?/span>A→______→______。
②能證明生成了非金屬氧化物N的現(xiàn)象是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),合理的是( )。
A. 圖①:驗(yàn)證H2CO3酸性強(qiáng)于H2SiO3 B. 圖②:收集CO2或NH3
C. 圖③:分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5 D. 圖④:分離C2H5OH與CH3COOC2H5
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