【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池，其原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/span>X為電池的負(fù)極

B. 電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度基本不變

C. 鍍鉑導(dǎo)電玻璃上發(fā)生氧化反應(yīng)生成I-

D. 電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Ru3++3I2Ru2++I3-

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖像分析，工作時(shí)，電子從電極X流出，為負(fù)極，經(jīng)外電路到電極Y，Y為正極。

A. 根據(jù)圖像分析，工作時(shí)，電子從電極X流出，為負(fù)極。整個(gè)電池就是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，A項(xiàng)不符合題意；

B．電池工作時(shí)，I3－轉(zhuǎn)化為I－，I－又會(huì)轉(zhuǎn)化為I3－，形成一個(gè)回路，因此I－和I3－的濃度基本不變，B項(xiàng)不符合題意；

C．鍍鉑導(dǎo)電玻璃上發(fā)生的反應(yīng)為I3-轉(zhuǎn)化為I-，碘的化合價(jià)從－1/3降低為－1，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)符合題意；

D．在電解質(zhì)溶液中Ru(Ⅲ)轉(zhuǎn)化為Ru(Ⅱ)，同時(shí)I－轉(zhuǎn)化為I3－，則根據(jù)電荷守恒，可知道2Ru3++3I-2Ru2++I3-，D項(xiàng)不符合題意；

本題答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 甲醇燃料電池工作時(shí)，甲醇得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)

B. 室溫下，稀釋0.1 mol·L－1氨水，c(H＋)·c(NH3·H2O)的值減小

C. 將1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和為2×6.02×1023

D. SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把48.5 g鋅銅合金投入足量鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得到標(biāo)況下11.2L H2 。試計(jì)算：該合金中鋅、銅的物質(zhì)的量之比。_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵（簡(jiǎn)稱PFS或聚鐵）是水處理中重要的絮凝劑。以黃鐵礦的燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制取聚合硫酸鐵（）的工藝流程如下：

（1）酸浸時(shí)最合適的酸是_____（寫化學(xué)式）。

（2）酸浸后溶液中主要的陽離子有_____。

（3）加入KClO3的目的是_____________________________（結(jié)合離子方程式說明）。

（4）過程a中生成聚合硫酸鐵的過程是先水解再聚合。將下列水解反應(yīng)原理的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整。

_____Fe2(SO4)3+_____H2O______Fe2(OH)x(SO4)3-+ _____ ______

（5）過程a中水解要嚴(yán)控pH的范圍。pH偏小或偏大聚合硫酸鐵的產(chǎn)率都會(huì)降低，請(qǐng)解釋原因__________。

（6）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo)，通常鹽基度越高，絮凝效果越好。鹽基度B的表達(dá)式：（n為物質(zhì)的量）。為測(cè)量聚合硫酸鐵的鹽基度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：

ⅰ.取聚合硫酸鐵樣品m g，加入過量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，再加入KF溶液屏蔽Fe3+，使Fe3+不與OH－反應(yīng)。然后以酚酞為指示劑，用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定，到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液V mL。

ⅱ.做空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)，取與步驟ⅰ等體積等濃度的鹽酸，以酚酞為指示劑，用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定，到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液V0 mL。

①該聚合硫酸鐵樣品中n(OH－) ＝_________mol。

②已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，則鹽基度B＝_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列事實(shí)不能說明NH3H2O為弱電解質(zhì)的是

A. 0.1 molL-1 NH3H2O溶液的pH小于13

B. Al(OH)3在濃氨水中不能溶解

C. 相同條件下，濃度均為0.1 molL-1的NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱

D. 向0.1 molL-1 NH3H2O溶液中加入MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

(1)當(dāng)0.2 mol烴A在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O各1.2 mol，催化加成后生成2,2二甲基丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________________。

(2)某炔烴與H2充分加成生成2,5-二甲基己烷，該炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。

(3)某氣態(tài)烴100 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與含1.43 g溴的溴水恰好完全加成，生成物經(jīng)測(cè)定每個(gè)碳原子上都有一個(gè)溴原子，該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________________。

(4)某烴1 mol與2 mol HCl完全加成，生成的氯代烴最多還可以與4 mol Cl2反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能證明甲酸（HCOOH，一元酸）為弱酸的是（ ）

A．0.1mol/L甲酸的pH為2.3

B．將pH=2的甲酸稀釋100倍后，溶液的pH小于4

C．溫度升高，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

D．等體積等濃度的甲酸和HCl與足量的鋅反應(yīng)，產(chǎn)生等量的氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是

A. t2時(shí)加入了催化劑 B. t3時(shí)降低了溫度

C. t5時(shí)增大了壓強(qiáng) D. t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)ΔH<0。在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡。平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是

A. 當(dāng)溫度升高后，則圖中θ＞45°

B. 若再加入B，再次達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均增大

C. 平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%

D. 若再加入B，則平衡后反應(yīng)體系氣體密度減小

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